1、1第 1章 认识化学科学循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：Na 2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中3必记五反应：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(5)Na2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3考点一Error!记牢主干知识1物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性
2、(1)与非金属单质反应与 O2反应常温 加热现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4NaO 22Na2O = = = = =常 温 2NaO 2 Na2O2= = = = = 转移电子 1 mol Na参加反应时转移 1 mol e与 Cl2反应的化学方程式：2NaCl 2 2NaCl。= = = = = 2与 S反应的化学方程式：2NaS Na2S。= = = = = (2)与水反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为 2Na2H =2Na H 2。3钠的制备与保存(1
3、)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl 2NaCl 2。= = = = =电 解 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4NaTiCl 4Ti4NaCl。= = = = =熔 融 (4)用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反应定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的
4、打“” ，错误的打“”)。(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA()(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)钠与 CuSO4溶液的反应：2NaCu 2 =Cu2Na ()(5)1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子()(6)钠与足量 O2反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O的速率逐渐加快()(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2()2金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正
5、确灭火方式如何？提示：不能，原因是 Na能与水反应生成 H2，Na 2O2能与 CO2反应生成 O2；用干燥的沙土盖灭。二、常考题点分组练题点(一) 钠的性质31金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火解析：选 C A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有
6、 CO2、H 2O，CO 2会与Na2O2反应生成 O2，H 2O会与 Na反应生成 H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。2金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )ABaCl 2溶液 BK 2SO4溶液CCuSO 4溶液 DNH 4NO3溶液解析：选 C 因为是溶液中的反应，所以都有 H2产生，NH 4NO3溶液还产生 NH3，CuSO 4溶液还产生 Cu(OH)2沉淀。钠与盐溶液反应的思维流程如：Na 与 MgSO4溶液的反应，先考虑 Na与水反应，再考虑 MgSO4与生成的 NaOH溶液反应。题点(二) 钠的用途 焰色反应3下列关于金属钠的用途，说法正确的是
7、( )A应用最广泛的金属B导电性良好，常用作导线C冶炼金属时，常用作还原剂D制造铝合金、铁合金解析：选 C 用途最广泛的金属是铁，A 错；Na 性质活泼，不宜作导线，也不宜用于铝合金、铁合金，B、D 错。4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A只含有 NaB一定含有 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 KD可能含有 Na ，可能还含有 K解析：选 B Na 元素的焰色为黄色，而 K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K元素。考点二Error!基础自主落实探规寻律 41氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O
8、) 过氧化钠(Na 2O2)颜色状态 白色固体 淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比 12 12是否为碱性氧化物 是 不是与 H2O反应Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应 Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与盐酸反应Na2O2HCl= =2NaClH 2Os2Na2O24HCl= =4NaClO 22H 2O稳定性 不稳定 较稳定主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na 2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇 KMnO4等强氧化剂时，表现出还原
9、性，氧化产物为 O2。(3)遇 CO2、H 2O、H 则发生自身的氧化还原反应。 小题热身1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2()(3)Na2O2的电子式为 ()(4)1 mol钠与氧气反应生成 Na2O或 Na2O2时，失去的电子数目均为 NA()(5)Na2O2与 H2O反应时，Na 2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 NaOH()(7)7.8 g Na2O2与足量 的 CO2反应，转移电子的个数为 0.
10、2NA()2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。(1)反应最多产生 O2的物质的量为_ mol。(2)反应的离子方程式为_。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为5_。答案：(1)0.05 (2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(3)考向合作探究过氧化钠的性质及应用1下列说法正确的是( )A(2014大纲卷)1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAB(2014新课标卷)二氧化碳通过 Na2O2粉末反应后固体物质增重C(2013江苏高考)Na 2O2溶于水产生 O
11、2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2D(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA解析：选 B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA，A 错误；C 项中氧原子不守恒，错误；5.6 L(0.25 mol)CO2与足量 Na2O2反应转移 0.25NA个电子，D 项错误。2(2016阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧
12、化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选 A 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故 A错误；过氧化钠电子式为 ，1 mol过氧化钠中阴离子数目为 NA，故 B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故 C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO 2=Na2SO4，故 D正确。过氧化钠与水、CO 2反应的定量分析3200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A0.125 mo
13、l B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：选 C 根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g， n(O2)0.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO 2反应的物质的量的关系可知 CO2和8 g32 gmol 1H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。4(2016九江模拟)一定温度下， m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是( )H 2 CO CO 和 H2的混合物 HCOOCH 3 CH 3CHOA BC D解析：选 A 这些物质
14、完全燃烧后生成 CO2或 H2O或二者都有，62H2O 2 2H2O、2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 、2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为 H2、CO 的质量，因此只要是 CO或 H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO) m(H2)n增加质量为 m g，不符合题意，、符合(CO) m(H2)n的形式；可写成 CO(H2)2C形式，燃烧后的产物与 Na2O2充分反应，增加的质量大于 m g，故 A符合题意。探规寻律Na2O2与 H2O、CO 2的反应规律
15、电子转移关系当 Na2O2与 CO2、H 2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O 22e ， n(e ) n(Na2O2)2 n(O2)气体体积变化关系若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 ，等于生成氧气的量， V V(O2) V12 12固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2反应时，固体相当于吸收了 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量 m(CO2)28 gmol1 n(CO2)、 m(H2O)2 gmol 1 n(H2O)对应学生用书 P99以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠元素单质及其化合物知
16、识高考载体(2009北京高考 T12改编)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。知识串联设计(1)若 A为金属钠，则 E为_，A 与水反应的离子方程式为_。 考 查 Na的 性 质 (2)若 A为过氧化钠，则 E为_，A 与 CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。 考 查 Na2O2的 性 质 (3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_。过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。 考 查 Na2O2的 结 构 (4)A不论是 Na还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 B是_。 考 查 NaOH的 性 质
17、 (5)向 B(NaOH)溶液中通入 CO2，CO 2的量不同时，所得的产物相同吗？_。试分别写出少量 CO2和足量 CO2时反应的离子方程式：_，_。 考 查 NaOH的 性 质 7答案：(1)H 2 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)O2 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(3)不是 (4)NaOH(5)不相同 足量 CO2时：OH CO 2=HCO3少量 CO2时：2OH CO 2=CO H 2O231(2016唐山模拟)下列说法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂B金属钠燃烧时生成淡黄色 Na2OC乙醇
18、可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选 B 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2。2(2016杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析：选 B 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH和氢气，铝与 NaOH溶液反应生成氢气，则 B项生成氢气最多。3利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )A
19、非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选 B A 项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如 H2燃烧产生淡蓝色火焰，S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；B 项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；C 项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；D 项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。4如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U形管内液体慢
20、慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾解析：选 B Na 2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U形管内液面左边低于右边，A、C、D 错误；Na 2O与水反应放热但没有气体生成，则 U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使 U形管内两液面相平。5(2016黑河模拟)将 0.05 mol Na分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )8A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面
21、上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析：选 A 钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为 2Na2H =2Na H 2，故 A错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以 X、Y、Z 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为 Y、Z、X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故 B正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4，故 C正确；依据得
22、失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故 D正确。6用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2与水反应放热C证明 Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2反应解析：选 A 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明 Na2O2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被 NaOH溶液吸收；D 项能进行 Na与 Cl2反应。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )ANa 2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11B9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 0.4
23、mol电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na 具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选 B 过氧化钠中阴、阳离子分别是 O 和 Na ，所以过氧化钠晶体中的阴离子与22阳离子的物质的量之比为 12，A 项错误；9.2 g钠的物质的量为 0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成 0.2 mol重氢，每个重氢分子中含有 2个电子，所以产生的气体中含有 0.2 mol20.4 mol电子，B 项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，Na 具有弱氧化性，C 项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D 项错误。
24、8.(2016河南十校联考)X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO49W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3解析：选 B 由题图分析可知，X 能转化为 Y和 Z，Y 和 Z能发生反应生成 W，B 项中 NaOH和 Na2CO3不反应，不符合题意。9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A切开的金属 Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变
25、暗，生成Na2O2Na2O2中阴阳离子个数比为 11对，错，无B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和 CO2、H 2O反应生成 O2对，对，有解析：选 D A 项错误，金属 Na在空气中逐渐变暗，因生成 Na2O，Na 2O2中阴阳离子个数比为 12。B 项错误，Na 2O2与水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而退色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气
26、。D 项正确，过氧化钠可以消耗 CO2、H 2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂。10(2016东城模拟)某同学对 Na2O2与 CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 Na2CO3的质量分数的是( )A取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到 b g固体B取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gC取 a g混合物与足量 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到 bg固体D取 a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V L(已换算为标准状况)解析：选 B A 项，
27、Na 2CO3、Na 2O2都可与盐酸反应生成 NaCl，根据混合物和生成的 NaCl的质量可求得 Na2CO3的质量分数；B 项，混合物与硫酸充分反应后逸出的气体中除了有 CO2外，还有 H2O(g)(还可能有 O2，但 O2不能被碱石灰吸收，不影响实验结果)，二者都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量并不完全是 CO2的质量；C 项，Na 2CO3能与 BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，根据 BaCO3的质量可求得 Na2CO3的质量，进而求得 Na2CO3的质量分数；D 项，Na2O2与水反应产生 O2，根据 O2的体积可求得 Na2O2的质量，进而得出 Na2CO3的质量分数。11某银
28、白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，A 露置在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D能生成 C，A 和 B都能与水生成 E，E 和 D也能生成 C。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的化学方程式：AB：_。BC：_。(3)写出下列反应的离子方程式：10AH 2OE：_。Cl 2E 溶液：_。(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与足量 E溶液充分反应，转移电子数为_。解析：据题意可知 A为 Na，B 为 Na2O2，C 为 Na2CO3，D 为 CO2，E 为NaOH。Cl 22NaOH= =NaClNaCl
29、OH 2O，可知 0.5 mol Cl2参加反应时，转移 0.5NA个电子。答案：(1)Na 2CO3 CO 2 NaOH(2)2NaO 2 Na2O2= = = = = 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2Cl 22OH =Cl ClO H 2O(4)0.5NA或 3.01102312现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置 A中液体试剂选用_。(2)装置 B的作用是
30、_。装置 E中碱石灰的作用是_。(3)装置 D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：根据实验目的和实验装置分析可知，装置 A用于制备CO2：CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，装置 B用于除去 CO2中混有的 HCl杂质，装置 C用于除去 CO2中混有的水；装置 D用于 Na2O2与 CO2反应生成 O2；装置 E用于吸收多余的 CO2；装置 F、G 用于测量 O2的体积。n(O2) 0.01 mol，224 mL10 3 LmL 122.4 Lmol 1则
31、 n(Na2O2)2 n(O2)0.02 mol， m(Na2O2)78 gmol 1 0.02 mol1.56 g。故 Na2O2的纯度为 100%78%。1.56 g2.0 g答案：(1)6 molL 1 盐酸(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3(4)78%13某小组通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作 现象向盛有 4 g Na2O2的烧杯中加入 50 mL蒸馏 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体11水得到溶液 a取 5 mL溶液 a于试管中，滴入两滴酚酞.溶液变红.10 分
32、钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_。(2)中溶液退色可能是溶液 a中存在较多的 H2O2与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。.乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4可以测定 H2O2的含量：取 15.00 mL溶液 a，用稀 H2SO4酸化，逐滴加入 0.003 molL1 KMnO4溶液，产生气体，溶液退色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00 mL KMnO4溶液。请配平： MnO H2O2 _= Mn2 O2 H2O；4溶液 a中 c(H2O2)_ molL 1 ；
33、溶液退色速率开始较慢后变快的原因可能是_。(3)为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：.向 H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入 5滴 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10 分钟后溶液变无色。.向 0.1 molL1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10 分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入 O2，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是_；同学们进一步通过实验证实了溶液 a中滴入酚酞后，H 2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液 a于试管中，_。解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，
34、溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2；(2).能使 H2O2产生气体通常用 MnO2作催化剂；.KMnO 4与 H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液退色说明 KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O；4根据 KMnO4与 H2O2反应的离子方程式可知关系式为2MnO 5H 2O242 mol 5 mol0003 molL 1 0.02 L n(H2O2)n(H2O2)1.510 4 molc(H2O2) 0.01 molL 1 ；1.510 4 mol1.51
35、0 2 L一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液退色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应 2MnO 5H 2O2 6H =2Mn2 5O 28H 2O，可知，起催化作用的产物为4Mn2 ；(3)分析对比实验和，可知在中有 H2O2溶液而中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明中溶液变红又迅速变无色是因 H2O2而不是氧气；要进一步验证溶液 a中滴入酚酞后，H 2O2与酚12酞发生了化学反应，可以与(3)中的再对比，即可以先将 H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。答案：(1)2Na 2
36、O22H 2O=4NaOHO 2(2).MnO 2 .2 5 6H 2 5 80.01 反应生成的 Mn2 作催化剂(3)碱性条件下，H 2O2能与酚酞反应而 O2不能 加入 MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入 2滴酚酞后变红，10 分钟后，溶液颜色无明显变化循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：Cl 2黄绿色气体2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H 2O)、四离子(Cl 、ClO 、H 、OH )3Cl 2实验室制法五装置：发生；净化；干燥；收集；尾气处理4必记五反应：(1)Cl2H 2OHCl HClO(2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)
37、22H 2O(3)Ca(ClO)2H 2OCO 2=CaCO32HClO(4)Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl(5)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 考点一Error!基础自主落实1氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化注意 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的 Cl2飘进鼻孔。2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性13(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜反应：CuCl 2 CuCl2。= = =
38、 = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl。= = = = =点 燃 或 光 照 (3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl 22KI= =2KClI 2。与 SO2水溶液反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：2FeCl 2Cl 2=2FeCl3。3从化合价的角度认识 Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2H 2OHCl HClO。(2)与碱(NaOH)反应反应的化学方程式：Cl 22NaOH= =Na
39、ClNaClOH 2O。4次氯酸(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 2HClO 2。氯水须= = = = =光 照 现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO溶液中通入少量 CO2，化学方程式为 2NaClOCO 2H 2O=Na2CO32HClO。5次氯酸盐(1)漂白液14(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。制备原理：化学方程式为 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白原理：化学方程式为
40、 Ca(ClO)2H 2OCO 2=CaCO32HClO。 小题热身1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)新制取的漂白粉是纯净物()(3)Cl2通入水中的离子方程式为 Cl2H 2O=2H Cl ClO ()(4)用 pH试纸测定氯水的 pH为 4()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2()(7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()2漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？提示：漂白粉是利用其氧化
41、性杀菌消毒，明矾净水是利用 Al3 水解产生的 Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。考向合作探究氯气的性质及应用1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选 B Cl 2与 Fe反应需要点燃或加热。2向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A品红溶液：红色退去，加热
42、该退色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后退色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色退去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：选 B A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液退色，且加热已退色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液退色，正确；C 项，氯气和 NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色退去，错误；D 项，Cl2Na 2S=2N
43、aClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。氯水的成分与性质3.(2016宁德模拟)某同学在一 pH试纸上滴几滴新制的氯水，现15象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H 扩散速度比 HClO分子快C将实验后的 pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：选 B HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性，A 项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。4下列关于氯水的说法正确的是( )A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入 NaCl固体，对溶液的 pH无影响C常温下，pH2 的氯水中： c(Cl ) c(ClO ) c(OH )0.01 molL
