1、1几种重要的金属化合物第一课时【要达成的目标】1知道钠的两种氧化物的物理、化学性质及用途。2知道 Na2CO3 和 NaHCO3 俗名、 、性质的不同点及相互转化的方法。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【思考】一般我们用水和 CO2 来灭火，通过预习你认为水和 CO2 可以用来点火吗？一、钠的化合物1氧化钠与过氧化钠的性质比较（预习课本 P55 完成下表）名 称 氧化钠 过氧化钠化学式颜色状态与 H2O 反应与 CO2 反应生成条件用途【思考】分析氧化钠与过氧化钠分别与水和 CO2 反应是否属于氧化还原反应？若是标出电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂，上述反应是否属于离子反应，若是
2、，写出反应的离子方程式。2碳酸钠和碳酸氢钠【科学探究】：课本 P56碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水并滴入酚酞试液碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠俗名色态主要 水溶性2热稳定性与酸反应与 OH反应与 Ca(OH)2反应与 CaCl2 反应性质与 H2O 和 CO2的反应主要用途转化关系3焰色反应：完成课本 P57 实验 3-6【思考】通过预习你能独立完成一个焰色反应的实验吗？需要哪些用品来完成这个实验？焰色反应是物理性质还是化学性质？它是某种物质特有的性质吗？焰色反应在生活中有什么应用呢？【课堂练习】1在呼吸面具中 Na2O2 起反应的化学方程
3、式为 每生成 0.5molO2 转移的电子 mol 其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为： 。2 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体分别与足量的浓度为 10%的盐酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A. NaHCO3 产生的气体较少 B. Na2CO3 产生气体的速率较快C. Na2CO3 产生的气体较多 D. NaHCO3 消耗盐酸的质量较少3要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 （ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2 气体【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第二课时【要达成的目标
4、】31知道 Al2O3 具有金属氧化物的性质及特性是可以与氢氧化钠等强碱溶液反应。2能说出氢氧化铝的主要性质、会制备氢氧化铝。3学会一些性质与制备实验的基本操作，学会观察现象，分析产物。4会处理一些有关铝及化合物的计算。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 二、铝的重要化合物1氧化铝（1）氧化铝的物理性质氧化铝是 色 溶与水，熔点 的固体。可用来 等，是 的原料【知识回顾】什么是碱性氧化物和酸性氧化物？它们各有什么通性？（2）氧化铝的化学性质【预习归纳】两性氧化物的概念和氧化铝的性质完成离子方程式氧化铝与强酸反应 氧化铝与强碱反应 【思考】氢氧化物共同的化学性质是什么？一般氢氧化物能与碱
5、反应吗？ 【实验探究】分别往 Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水至过量观察现象并写出对应的化学方程式和离子方程式？2氢氧化铝（1）氢氧化铝的制备（2）氢氧化铝的性质【思考】为什么氢氧化铝的制备要用弱碱而不用强碱？3硫酸铝钾学生总结归纳完成下表化学式 Al2O3 Al(OH)3属类颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)溶解性4热稳定性与酸反应与碱反应其他性质 强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法【课堂练习】1下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是 ( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝是活泼金属元素，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
6、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是 ( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 3用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al3+离子的物质的量与 OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3 沉淀量最多为_时，Al(OH)3 全部溶解；为_或_时 Al(OH)3 沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与 H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3 沉淀量最多；为_时 Al(OH)3 全部溶
7、解；为_和_时，生成的 Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第三课时【要达成的目标】1能说出铁的氧化物及氢氧化物的主要性质。2学会如何制备氢氧化亚铁。3学会一些实验基本操作，学会观察现象，分析产物。【“教”与“学”过程】5本堂课使用的电教手段 【思考】根据金属的通性推测铁的化学性质，写出体现其性质的四个反应化学方程式或离子方程式三、铁的重要化合物1铁的氧化物【自学与思考】阅读课本 P59 后完成下列表格 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁铁元素的价态化学式颜色状态俗名水溶性磁性氧化物类型与 CO 或 H2 反应与酸反应离子方程与
8、Al 反应用途【科学探究】仔细观察课本 P60 实验 3-9，记录观察到的现象、写出反应的离子方程式（完成在课本上）2铁的氢氧化物（1）Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 的制备【思考】为什么在 FeSO4 溶液中加 NaOH 溶液时生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色？有关反应方程式是_ 想一想应该如何制备 Fe(OH)2?你认为制备过程中要注意什么问题？有哪些相应的措施？你能用药品 Fe、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备比较稳定的 Fe(OH)2 吗？你认为还可以有其他的实验方案进行制备吗？【课堂练习】 （1）为了用 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2 下列相关操
9、作是必要而且可行的是：配制溶液的水要煮沸；将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管伸入到 FeSO4 溶6液中来加碱；胶头滴管必须离开试管口竖直将碱滴加下去；应用久置的 FeSO4 溶液与NaOH 溶液来制备；制备时必加热。（2）Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 的性质铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式是：_ _氢氧化铁受热分解的方程式是_【课堂练习】1两同学为制得纯净的 Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A 管中是 Fe 和稀 H2SO4，B 管中是 NaOH 溶液：B 管A 管(1)同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开 a，使 A 管
10、中反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第四课时【要达成的目标】1能说出铁盐、亚铁盐的主要性质。2学会 Fe2+与 Fe3+的检验方法及懂得 Fe2+与 Fe3+的相互转化。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【科学探究】仔细观察课本 P61 实验 3-10，记录观察到的现象（注意两种溶液的外观颜色）、写出反应方程式（完成在课本上）3铁盐和亚铁盐（1）Fe2+与 Fe3+ 的检验检验试剂是_ 实验现象是_ 【思考】你还能说出适合有关 Fe2+、Fe3+ 检验的
11、方法吗？7（2）Fe2+与 Fe3+ 的相互转化【思考】从铁元素价态及氧化还原反应规律分析，Fe2+离子具有什么性质？而 Fe3+又具有什么性质？为什么？【科学与探究】教材 P61在 FeCl3 溶液中加入少量的铁粉，充分振荡，可观察到溶液颜色由_；再滴入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色_；再滴入几滴氯水，溶液颜色_。有关反应的离子方程式是 Fe3+ Fe2+ 互转化通过实验测得 Fe3+有_性，还表现在：一定条件下可以被Cu、Al、I-、S2-、 、SO32-等(氧化或还原)_。你能写出他们反应的化学方程式（离子方程式）吗？Fe2+ Fe3+ 的转化通过实验测得 Fe2+有_性，还表现在：一定
12、条件下可以被 Cl2、MnO4-、H2O2、浓H2SO4、HNO3 等(氧化或还原)_。你又能写出他们反应的化学方程式（离子方程式）吗？自学教材“铝盐和铁盐的净水作用”【课堂练习】1要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉2下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ ）A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4 溶液 D. 稀硫酸3已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。(3)写出由 E 转变
13、成 F 的化学方程式 。 (4)写出鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液中加入 A 的有8关离子反应方程式是 【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）1几种重要的金属化合物第一课时【学习目标】1掌握钠的重要化合物 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的性质与主要用途2能用焰色反应判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以_态存在， 初中所学过的钠的化合物主要有_等.1氧化钠和过氧化钠实验 3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是 _，立即把带火星的木条放在试管口，现象是_。用手
14、轻轻触摸试管外壁， 感觉_， 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_ _。发生反应的化学方程式为_该反应中氧化剂是_，还原剂是_。填写下表： 氧化钠与过氧化钠的比较2 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式氧化钠 过氧化钠化学式与 O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与 H2O反应方程式与 CO2反应方程式与 HCl反应方程式用途 2俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(HCl)与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与 CO2反应主要用途相互转化鉴别3 焰色反应(1) 定义：很多_或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现_，这在化学上叫做焰色反应
15、。(2)操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧(3)注意事项： A焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 B蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C观察钾的焰色反应时要透过_，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4) 掌握两种元素的焰色反应： 钠元素_色； 钾元素_色【合作探究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式 A中现象是_，反应的化学方程式是 B中浓硫酸的作用是_3C 中发生反应的化学方程式为_(标出电子转移方向及总数)D 中现象是_，反应的化学方程式是_E 中收集的气体是_【课堂检测】1对过氧化钠叙述正确的是 ( )A反应中只作氧化剂 B反应中既可作氧
16、化剂又可作还原剂C是典型的碱性氧化物 D可用于呼吸面具中作为氧气来源2将 31gNa2O溶于 69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( )A40% B31% C69% D60%3下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质比较中，正确的是( )A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3 NaHCO34向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是( )A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D有气泡产生5在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的
17、是( )ANa2CO3 BNaHCO3CNa2O2 DMgSO4 6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )ANaOH BNa2CO3CNa2O DNa2CO310H2O47用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液的最适宜的方法是( )A. 焰色反应 B. 滴加 Ba(OH)2溶液C. 滴加少量盐酸 D滴加 CaCl2稀溶液8有关焰色反应的实验操作注意事项有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰其中正确的是A只有 B只有 C D全部9.向饱和、碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到的
18、现象是 ，产生该现象的原因是 ，有关化学方程式： 10. Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应： 等质量时生成 CO2多的是 ，消耗 HCl多得是 物质的量时生成 CO2的量 ，消耗 HCl多得是 第二课时【学习目标】1掌握 Al2O3、Al(OH)3 的两性及相关的反应。 2了解 Al2O3、Al(OH)3 的用途【自主学习】二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质： 氧化铝_溶于水，熔点_，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_作用(2)主要用途： 氧化铝是冶炼_的原料，也是比较好的_，可用来制造_等。(3)化学性质：Al2O3与盐酸：两性氧化物Al2O3与 NaOH溶液：2氢氧化铝5(1
19、)制备： 实验 3-7向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是_， 发生反应的化学方程式为_，离子方程式为_实验 3-8分别向 Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和 NaOH溶液，产生的现象是_，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl _离子方程式：_Al(OH)3+ NaOH _离子方程式：_思考 1：向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量，会产生什么现象_ 写出发生反应的总离子方程式_思考 2： 制备 Al(OH)3的适宜试剂是_(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与_反应，又能与_反应，所以 Al(OH)3是一种两性氢氧化物(3)氢氧化铝的不稳定性Al(O
20、H)3受热分解的化学方程式为_(4)用途 利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_，利用其_性，可用作胃酸中和剂3硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式： _(2)十二水合硫酸铝钾化学式： _俗名_，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂4偏铝酸钠 (NaAlO2)根据 NaAlO2的生成条件，AlO2只能在碱性条件下存在，即 AlO2与 OH在溶液中共存，但与酸(性)溶液反应 (1)与 CO2反应：6向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3离子方程式为： _向 NaAlO2溶液中通入
21、过量 CO2： NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl (OH)3+NaHCO3离子方程式为：_(2) 与酸反应向 NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸： NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3+NaCl离子方程式为：_向 NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸： NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式为：_【合作探究】下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从 AE 中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶 液 加入的物质 答案序号饱和石灰水 通入过量 CO2AlCl3溶液 加入过量氨水含有 NaOH的 NaAlO2溶液 通入
22、过量 CO2NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3 混合溶液 逐滴加入 NaOH溶液至过量【课堂检测】1有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2 在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( )7A石灰水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D氨水3 为了除去 Fe2O3中的 Al2O3，可选用的试剂是 ( )A氨水 B稀硫酸 C烧碱溶液 D铁粉4在下列物质中加入过量硫
23、酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是( ) A NaAlO2 溶液 BBaCl2 溶液CAgNO3 溶液 DCa(NO3)2 溶液5下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到 NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 BAl(OH)3 溶于 NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O CNaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32DAl2O3 粉末溶于 NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 6硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为 0.2mol/L，SO42离子的浓度为0.4mol/L，则混合
24、溶液中 Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L) ( )A0.4 B.0.3 C0.2 D 0.17向 100mL0.25mol/L的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是( )A 2.3g B 4. 6g C 1.15g D 无法确定8.向 0.1mol/L AlCl3 溶液 100mL中加入 1mol/L NaOH溶液得到沉淀 0.26g，所加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）A10mL B20mL C30mL D36.7Ml9.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入过量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改
25、加氯水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐酸的化学式为_，有关离子方程式为_第二课时【学习目标】1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 82掌握 Fe3+的检验及氧化性3明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化【自主学习】三铁的重要化合物1 铁的氧化物名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁俗名 化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与 H+反应空气中稳定性2 铁的氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反应思考 1：在制备 Fe(OH)2时，为什么要用新制备的 FeSO4溶液？为什么还要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出 NaOH
26、溶液？还可采取哪些措施？3 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和 Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+ Fe2+9溶液的颜色加入 KSCN溶液加入 NaOH溶液(2) Fe3+和 Fe2+的性质FeCl3溶液 现象 反应的离子方程式加入铁粉，KSCN 溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，Fe3+表现_性， Fe2+表现_性， 但 Fe2+还具有_性(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_【合作探究】1.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只
27、写离子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_ _(4) FeCl3( FeCl2)_ (5)Fe(Al)_ _2.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式(1)、 (2)、 (3)、 (4)、 (5)、 (6)、 【课堂检测】1下列物质充分反应后，滴入 KSCN溶液，显红色的是( )AFeO+ HCl(溶液) 10B过量铁+ 稀硫酸CFeCl2(溶液) + Cl2 DFe + CuSO4(溶液)2下列检验 Fe3+的方法错误的是( )A加入 NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B加入 NaOH溶
28、液，生成红褐色沉淀C加入硫氰化钾溶液，显示红色D加入氨水，生成红褐色沉淀3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉4证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3的实验方法是 ( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加 KSCN溶液5某溶液中有 NH4、Mg2、 Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知 NH4+ +
29、OH NH3+ H2O)( )A NH4 BMg2 CFe2 DAl36将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为( )A2：3 B3：2 C1： 2 D1：17、有 0.4g铁的氧化物，用足量 CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到 0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法确定8、铁粉和铝粉的混合物 wg，和过量的 NaOH 溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍
30、为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是11A30 B50 C70 D909已知，常见金属单质 A有如下转化关系，其中 F为红褐色固体(1)写出 AB 的化学方程式_(2)写出 EF 的化学方程式_10、用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法；(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面以下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是
31、_。方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管 I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_；(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。实验装置1几种重要的金属化合物教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归
32、纳等方法对信息进行加工。2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO 3和 NaHCO3的
33、性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH) 3的制备，与 Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH) 3的性质及转化教学难点Fe2+和 Fe3+的相互转化三、教学方法2引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3 课时五、 教学过程第一课时 导入 有人打 119 电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？补充实验 “吹气生火”过渡 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。讲授新
34、课 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。引导 Na 2O 和 Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na 2O 是白色固体而 Na2O2是淡黄色固体。Na 2O 与我们熟悉的 CaO 的性质相似，它能与 H2O 和 CO2反应，请写出这两个反应方程式。过渡 那么在刚才“吹气生火”的实验中发生了什么反应呢？学生活动 比较 Na2O、Na 2O2分别与 CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。标出 Na2O2与 CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。过渡 刚才吹气能生火，现在看一下滴水能否生火？实验探究 “滴水生火” （课本 P51 实验 3-1
35、1）提问 从哪些现象说明 Na2O2能否与水反应？学生讨论 Na 2O2与水反应的产物有哪些产物？小结根据现象推断产物，有 H2O 和 O2 生成。知识巩固比较 Na2O、Na 2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。分析 Na2O2与 H2O 和 CO2反应，充分说明 Na2O2具有强氧化性，指出这种强氧化性，Na2O2可用来做漂白剂。提问 根据性质决定它还有什么用途？讲解 “呼吸面具”的制氧剂。过渡 具我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。下面我们重点学习 Na2CO3和 NaHCO3的一些性质。指导阅读 课本 P52 页 Na2
36、CO3和 NaHCO3的科学探究实验。学生实验 课本 P52 页（实验 3-12） 。注意观察反应现象的相同点和不同点。3改进实验 Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性比较。先让学生观察回答，再作补充加以解释。学生讨论 1、如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。2、如何除去 Na2CO3中含有的 NaHCO3。学生演练 写出离子方程式。教师介绍 Na 2CO3和 NaHCO3的用途。第二课时组织教学教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。复习提问前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？学生答铝可以和酸，也可以和碱反应。老师追问那么铝和盐酸，铝和氢氧化钠溶液的反应离
37、子方程式？学生答并板书2Al+6H += 2Al3+ + 3H22H2O+ 2Al + 2OH-= 2AlO2- + 3H2引入新课金属铝排在金属活动顺序表的第五位，为什么铝制品可以长期使用？学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜。这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。探究一对氧化铝化学性质的探究1、Na 2O 是碱性氧化物，Al 2O3呢？ 思考与交流：铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？2、实验设计与验证实验目的 现象 反应方程式 结论与盐酸反应 与 NaOH 溶液反应讲述 氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途。讲述下面进一步讨论氧化铝的化学性质。提问铝制品在使
38、用过程中应注意什么？铝制品不能长时间存放酸性，和碱性食物。因为酸碱都能腐蚀铝和氧化铝。氧化铝既能溶于酸，也能溶于强碱溶液。那么氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应生成什么？4指出氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的化学方程式和离子方程式。学生板书回答Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O提问什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？引导回答和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反应。生成盐和水的氧化物物是碱性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的氧化物是两性氧化物。小结氧化铝属于两性氧化物。引出氢氧
39、化铝 氢氧化铝它是铝的另一重要化合物。引导请大家通过实验找出最佳方案。学生探索实验往盛有 2 毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。学生观察并回答先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。引导思考当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？小结氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。追问 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。学生探索实验再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。观察 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。问 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？小结氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。提问那么氢氧化铝应该怎样制备？讨论归纳上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要
40、控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀；而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。探究二对 Al(OH)3的制备及性质的探究51、Al(OH) 3制备的试剂选择（据物质转化规律，请选择合适药品设计实验并完成下表）药品 现象 离子反应方程式1 氨水、2 NaOH、 思考与交流：制备 Al(OH)3最好选用何种试剂？ 2、验证 Al(OH)3的性质现象 反应方程式 结论HCl NaOH 加热 学与问：试解释 Al(OH)3可用来中和胃酸。 讲述下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。讲述 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的
41、化学性质之一。问 氢氧化铝还有什么化学性质？讲述从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。学生验证实验往盛有 2 毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。观察产生的白色沉淀能溶于盐酸。小结氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。小结实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。 追问氢氧化铝为什么具有两性？6讲述我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平
42、衡。设问那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？引导讨论根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动。追问氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？强调氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。第三课时引言在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产生活中，对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。铁有何等重要的生理功能？讲述人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市售有许多补铁
43、剂，铁的常见化合价有+2 和+3 价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，从而了解如何正确服用补铁剂。学生思考、回答铁主要在人体的血红蛋白中，血红蛋白运送氧气。问桌上有两瓶溶液 FeCl3、FeSO 4，我们该如何鉴别溶液中的 Fe2+、Fe 3+呢？学生讨论过渡下面我们就通过实验来验证滴加 NaOH 溶液是否可行。学生回答观察溶液颜色，滴加 NaOH 溶液。提示认真观察试管中的现象，尤其是滴加 NaOH 溶液的瞬间，并振荡试管。学生实验在两支试管中分别加入少量 FeCl3和 FeSO4溶液，然后各滴入 NaOH 溶液至过量。问哪组同学能描述观察的现象？追问红
44、褐色沉淀是什么物质？Fe（OH） 2是白色沉淀，为什么没观察到？现象的变化得出什么结论？学生汇报实验现象对现象分析得出结论7问如果溶液中 Fe2+、Fe 3+含量低，以上方法是否可行？实验在稀释后的 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液。学生观察现象现象不明显问补铁剂中铁含量一定很低，有没有更灵敏的方法？讲述介绍一种试剂提示注意观察试管中的现象指导实验从试管架上取下盛有稀释的 FeCl3溶液的试管，滴加 1-2 滴 KSCN 溶液。学生实验并观察现象观察到什么现象？对比实验在一支试管中加入 3ml FeCl2溶液，然后滴入几滴 KSCN 溶液。问观察到什么现象？问如何知道溶液中有 Fe2+？指
45、导实验在对比实验的试管中滴加氯水。引导设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。提示看说明书（性状：包衣片）问包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？引导一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。学生提出方案补铁剂加 KSCN 溶液不显色再加氯水溶液显血红色。问为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血症状？引导查看说明书：与维 C 同服有利于吸收。问 维 C 有何性质？起何作用？引导在补铁试剂的试管中加入一片维 C。问反应中体现维 C 和 Fe3+的什么性质？追问还有哪些物质能还原 Fe3+？展示有铁粉的 FeCl2试剂瓶。观察现象惊叹于颜色褪去说明维 C 有还原性、Fe 3+有氧化性。问保存
46、 FeCl2为什么要加铁粉？问 FeCl2中滴加氯水的反应中 Fe2+和 Cl2分别体现什么性质？你能写出以上两个反应的化学方程式吗？学生防止被氧化8问发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案。资料在线 亚硝酸盐在血液中能与 Fe2+反应生成 Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。讲述对缺铁人，除服用补铁试剂，还可在生活中食用富铁食品。出示富铁事食物图片、铁酱油图片问为什么与食盐加碘不同，铁强化酱油是非强制性食品？讲述任何事物都有两面性解释正常人体摄入过多的铁也会引起其他疾病。引导铁的化合物除铁盐和亚铁盐外，还有铁的氧化物和氢氧化物，请同学们根据今天的实验和对实物的观察，结合课前预习，总结铁的氧化物和氢氧化物的性质。问通过今天的学习，你有什么收获？讲述请同学们看实验盘中试剂瓶和试管中溶液的颜色，可谓五彩缤纷。化学就是这样充满色彩，有人认为它有些神秘，其实化学与我们是零距离的，从衣食住行到我们个体都是化学物质构成的。让我们从生活走进化学，用所学的知识解释生活现象，进而解决社会问题如能源、环保等，社会发展需要化学，更需要大家，希望同学们都能成为社会栋梁。
