1、河北省石家庄二中2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64第 I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象成事实的解释正确的是选项现象成事实解释A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D【
2、答案】B【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。2. 下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种D. 某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应【答案】C【解析】A. 按系统命名法，
3、化合物的名称为3甲基5，7二乙基葵烷，A错误；B. 两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于是丁炔或1，3丁二烯分子中的2个氢原子被氯原子和羧基取代，根据定一移一可知共计(不含立休结构)有12种，C正确；D. 与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，D错误，答案选C。3. 利用图3所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C
4、l2Br2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2I2，A错误；B浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2，D错误，答案
5、选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A和C是易错点，注意干扰因素的排除。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD. 64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA【答案】A【解析】A. CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含
6、有22个电子，因此常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA，A正确；B. 不能确定6.72 L NO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2 NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；D. 64 g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误，答案选A。5. 我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，Li
7、PF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理：AlLi+Cx(PF6) LiPF6+xC+Al。下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移C. 充电时，若转移1mole-，阴极电极将增重7gD. 放电时，正极的电极反应式为AlLi-e-=Li+Al【答案】D点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al书写，注意Li是活泼的金属。6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的
8、一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：XWB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：YZW XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是
9、其电子层数的2倍，W是S。则A. 氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：XW，A正确；B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：YZWX，C正确；D. 工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B. 室温时，Ka=110-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3C. 在
10、饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D. 25时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K+）+c（H+）c（CH3COOH）+c（OH-）【答案】B【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ，即pH3，B正确；C. 该混合溶液中 ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴
11、加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。8. （1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO的燃烧热H2=-283kJ/moLN2(g) +O2(g) =2NO(g) 几种化学键的键能数据如下：化学键NN键O=O键NO中氮氢键键能(kJ/mol)945498630求H1_。（2）NH3作为一种重要化工原料，
12、被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间（min）0510152025C(NH3)/molL-11.000.360.120.080. 00720.0072C(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内=1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v（N
13、O）=0.088molL-1min-1（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+3O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结 果，只需列出数字计算式）。由图像可判断，反应I正反应H_
14、0（填“”、“CH4 (8). NH3分子间存在氢键 (9). ACE (10). 2 (11). 略【解析】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B是C。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，D是O，所以C是N。E与D位于同一主族，E是S。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体，X是甲醛，因此A是H。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体，所以F是Cu；则(1) 基态S原子的核外电子数是16，则价电
15、子排布图为。(2)由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是N；非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O。(3)HCHO是平面形结构，则中心原子碳原子的杂化方式为sp2杂化，HCHO分子中由于氧原子上有2对未成键的孤电子对，且为C=O双键，均对CH键或CCl键形成较大的斥力，故HCHO分子中的两种键角的大小关系是OCH大于HCH。(4) N2O分子和CO2互为等电子体，则立体结构为直线形；由于NH3分子间存在氢键，所以沸点：NH3CH4。(5) 晶体Y的化学式为SO4H2O，其中存在的化学键类型有离子键、配位键、键，答案选ACE；(6)根
16、据晶胞结构可知Cu的配位数是2；已知晶胞中最近的两个O原子间距离为a nm，则晶胞的体对角线是2a nm，晶胞的边长是，密度是(107cm)3，则该晶体的密度为 g/cm3。12. 已知：I.II. （具有较强的还原性）（1）B的结构简式为_。（2）反应的条件为_；反应的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列关于G中的描述正确的是_。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生加成、消去、取代和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有_种；A属于芳香族化合物，且
17、含有两个甲基 B能发生银镜反应C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是_（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)_。【答案】 (1). (2). 浓硫酸、浓硝酸、加热 (3). 取代反应 (4). 保护酚羟基，以防被氧化 (5). AC (6). (7). 16 (8). (9). 【解析】乙酰氯和乙酸反应生成A，A和B反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D结构简式知，B为，C为，A为CH3COOH，D
18、发生水解反应然后酸化得到E，E为，E反应生成F，F发生还原反应生成G，根据G结构简式结合题给信息知，F为，则（1）B的结构简式为；（2）反应的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；的反应类型为取代反应；反应的作用是保护酚羟基，防止被氧化；（3）AG中含有羧基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，A正确；B含有酚羟基，能发生氧化反应，不能发生消去反应，羧基能发生取代反应，B错误；C含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，C正确；D只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，D错误；答案选AC；（4）D与足量的N
19、aOH反应的化学方程式为；（5）C为，C的同分异构体符合下列条件：a属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；b能发生银镜反应，说明含有醛基；c与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；如果两个-CH3位于邻位、-OH位于-CH3邻位，有3种；如果两个-CH3位于邻位、-OH与一个-CH3间位，有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH位于两个-CH3中间，有2种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中一个-CH3邻位，有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中两个-CH3间位，有3种；如果两个-CH3位于对位，-OH与其中一个-CH3邻位，有2种；所以符合条件的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为。 - 14 -
