1、芝华中学2017-2018下期高二化学期中考试试题考试时间： 90分钟 使用时间2018-5-251可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56 Al-27 Na-23 C-12 Ba-137 Cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置A. 第4周期第IA族 B. 第4周期A族C. 第5周期A族 D. 第5周期A族2元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（ ）A. Be、Mg、Ca B. Mg、Ca、K C. He、Ne、Ar D. O、N、C3.某
2、基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子4在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p45.下列说法正确的是()A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的
3、水化物的碱性最强6在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、BeAl、BSi相似等，下列说法不正确的是A. 氢氧化铍是两性氢氧化物B. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近C. B、Si的电负性数值相似D. AlCl3和BeCl2都是共价化合物7下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是A. X元素是电负性最大的元素B. p能级未成对电子最多的是Z元素C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能8.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比
4、NH键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3的沸点低于NH3的沸点,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高9S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是（ ）A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2+3S+4HC1C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2C12D. S2C12是含
5、有极性键和非极性键的非极性分子10A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是()A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化11水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。下
6、列有关硫化羰说法正确的是（ ）A. 硫化羰的电子式为B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO312据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ） 科_AN60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质 B稳定性：N60N2 D沸点：N60N213下列有关微粒性质的比较中不正确的是A. 离子半径：O2-Na+Mg2+ B. 原子的未成对电子数：MnGeBrC. 元素的第一电离能：ONC D. 元素的电负性：FNSi14氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤
7、素相似，下列叙述正确的是A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于CC键的键长C. 分子中含有2个键和4个键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应15下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5C
8、F3的说法正确的是 ( )A分子中有键也有键 B分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3C分子中的所有原子在同一平面内 D1 mol SF5CF3分子中有9 mol共用电子对17下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()ASi、SiC、金刚石的熔点依次降低BSiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高CF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高DPH3、NH3、H2O的沸点依次升高18Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体， 氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()A 氮化铝属于离子晶体B 氮化铝可用于制造切割金属的刀具C 一个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D 氮化铝晶体
9、中Al的配位数为219.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度 最小的气体。下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（ ）。A 氢化锂是一种电解质BLiH是离子晶体C LiH是一种强氧化剂DLiH中Li+半径小于H半径20.微粒间作用的强弱与多种因素有关，由此也导致了由微粒构成的物质有不同的性质。 下列说法中，正确的是（ ）。 A干冰融化时，分子中C=O键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定21.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都
10、是第3周期的元素,分 子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键22硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）A. Mg3B2 B. MgB2 C. Mg2B3 D. Mg2B23.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在正方体
11、内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A. B2AB .BA2 C. B7A4D. B4A724.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是() A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同25下列说法正确的是（ ）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D
12、. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”二填空题26叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_。（3）与N3-互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是_，其中心原子杂化类型是_。（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_。A离子键 B极性共价键 C键 D键（5）N2O沸点（-88.49）比NH3沸点（-3
13、3.34）低，其主要原因是_。27按要求回答下列问题（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_个C原子。（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有_个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_个。（3）白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_，每个P原子与_个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填分子式）。（4）二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子。28 .硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是A族元
14、素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。(2)硒为第四周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为_。(4)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和n 乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。（3）
15、C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。29.过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位化学的相关知识回答下列问题（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 绿色 欲使溶液由绿色变为
16、蓝色，可采用的方法有 。 A加NaCl溶液 B加水 C加AgNO3溶液 D加NaOH溶液（2）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。其中提供孤电子对的是 原子； 写出与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。（3）Cr的一种配合物的化学式为CrCl36H2O。已知0.01 molCrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。写出此配合物的配离子的化学式 。周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族
17、，e的价电子排布为3d104s1。b、c元素的第一电离能大小为：b _c（填“或“”)d的基态原子的电子排布式为_；ba3和a2c两种分子键角较大的是_；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_。e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _nm（用含d、NA的代 数式表示）。30(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素
18、M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/ kJmol-1I2/ kJmol-1I3/ kJmol-1I4/ kJmol-1I5/ kJmol-1738145177331054013630 M是_ (填元素符号)。(2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为_cm。- 8 -
