1、- 1 -河北省正定中学 2017 届高三化学综合测试试题（一）7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：甲乙丙戊B氢化物的稳定性：乙丁；氢化物的沸点：丁乙C元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于 8D元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如 可表示为 。则有机物 的二氯代物有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种10
2、下列叙述正确的是A. 含 1.00mol NaCl 的水溶液中，含有的分子数应多于 6.021023B. 在标准下，11.2L 水所含有的电子总数为 56.021023C. 欲配置 1.00L 、1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。11某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对 A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是A盐 A 一定是 FeBr3 B浅黄色沉淀 B 是 AgBr- 2 -C滤液 C 中一定含 Fe3 DD 溶液中有 Fe
3、(SCN)312今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项 甲 乙 丙 丁 戊A NH3 O2 NO H2O NO2B Mg CO2 C MgO COC C H2O CO H2 HCOOHD FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl313下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A第 3 周期有 7 个价电子的元素B价电子排布式为 3s23p2的元素C原子的 L 电子层 p 轨道只填了 2 个电子的元素D3p 轨道电子半充满的元素27I.锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO 4 5e 8H Mn 2 4H 2O MnO
4、4 3e 2H 2O MnO 24OH MnO 4 e MnO 42 (溶液绿色) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。 将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO 2 KMnO4 b还原性：PbO 2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质） ，并用单线桥法表示电子的转移情况。 _KMnO4_K 2S
5、_( ) _K2MnO4_K 2SO4_S_( )。- 3 - 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子数为_。 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：MnO4 Mn 2+； Fe 3+Fe 2+； IO 3 I 2； HNO 3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是_。aMnO 4 bFe 3+ cIO 3 dHNO 3II. 把盛有 48mLNO 和 NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压） ，液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，则：（1）若在剩余的 24mL 气体中通入 6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为_mL
6、。（2）若在剩余的 24mL 气体中通入 24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_mL。（3）若在剩余的 24mL 气体中通入_或_mLO 2，充分反应后，容器内剩余 4mL 气体。28W、X、Y、Z、M、G 五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z 同主族，可形成离子化合物 ZW；Y , M 同主族，可形成 MY2, MY3两种分子；X 的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题: （1）Y 在元素周期表中的位置为 ；（2） W、Y、Z、G 形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)（4）ZW 的电子式为
7、，W 2Y2的电子式为 （5）MY 2和 G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的 MY2和 G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因 。（6）已知 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是是 ；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 。（7）最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热
8、量，生成 1 mol NN 入出 942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。- 4 -AN 4属于一种新型化合物 BN 4晶体熔点高，硬度大C相同质量的 N4的能量高于 N2 D1molN 4转变为 N2将吸收 882kJ 的能量29Na 2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。已知 10和 70时，Na 2S2O3在水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是 Na2S2O35H2O。现实验室欲制取 Na2S2O35H2O 晶体（Na 2S2O35H2O 的分子量为 248）步骤
9、如下：称取 12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL 水。另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去） ，水浴加热，微沸，反应约 1 小时后过滤。滤液在经过 、 后析出 Na2S2O35H2O 晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器 B 的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为了测产品的纯度，称取 7.40g 产品，配制成 250mL 溶液，用移液管移取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示
10、剂，再用浓度为 0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S 2O32 + I2 S 4O62 + 2I ） ，滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL）第一次 0.00 30.82第二次 0.00 30.80第三次 0.00 30.78列式并计算所得产品的纯度 ，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。- 5 -30铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下 CuOCu 2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和 4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成 Cu2
11、O 的原因是_。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se_Si（填“” 、 “”） 。与 Si 同周期部分元素的电离能如下图所示，其中 a、b 和 c 分别代表_。Aa 为 Il、b 为 I2、c 为 I3 Ba 为 I2、b 为 I3、c 为 I1Ca 为 I3、b 为 I2、c 为 I1 Da 为 Il、b 为 I3、c 为 I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为 340350，315时升华，则 SeO2固体的晶体类型为_；若 SeO2类似于 SO2是 V 型分子，则 Se 原子外层轨道
12、的杂化类型为_。（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左） ，在图上画出产物中的配位键。（5）金刚砂(SiC)的硬度为 9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则 Si 原子的配位数为_，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为_个；若晶胞的边长为 a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm 3。- 6 -化学答案7-13：CACAABA27.（12 分）I 酸碱性 （1 分） MnO 4 Mn 2+ （1 分） a （1 分） 5 24KOH 28 3 2 12H 2O （配平 2 分，单线桥 2 分）28KMnO45K 2S24KOH 28K 2MnO43K 2SO42S12H 2O（2
13、分）2.8N A 或 1.691024 （1 分） c （1 分）II(1)16(2)6(3)22 或 15（各 1 分）28. （17 分） （每空 2 分） 【答案】(1) 第二周期第 VIA 族 (2) Cl N 3 O 2 Na + (3) O3、Cl 2、ClO 2任选两个 (4) ，(5) 不褪色（1 分）SO 2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+(6) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电(7) C29. （14 分，每空 2 分） （1）球形冷凝管（或冷凝管） ；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na 2
14、SO4（SO 42 ）（4） 100%=103.2%；其含有的Na2SO3也会和 I2发生反应，从而影响产物纯度的测定30 （15 分） （1）1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1；CuO 中铜的价层电子排布为3d9，Cu 2O 中铜的价层电子排布为 3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）；B；（3）分子晶体；sp 2；（4） ；（5）4；12； 或 ；103234/()6.0/gmolacl1032310344()6.()AaaN或- 1 -河北省正定中学 2017 届高三化学综合测试试题（七）7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
15、a、12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为 2NAb、1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAc、1molNa 2O2与水反应转移的电子数为 NAd、常温下，1molL - 1的 NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为 2NAe、标准状况下，2.24LC 6H14含原子总数大于 2NAf、17gH 2O2中含有的电子数为 9NAg、将 2molSO2与 1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是 4NAh、常温下,100mL1molL -1AlCl3溶液中阳离子总数大于 0.1NAA.a c f h B.a c e g Ca c e f h Db d e h8
16、对于实验的描述不正确的是实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体实验：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A B C D9下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气- 2 -B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 SD用装置丁可以完成“喷泉”实验10在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 (H 2)(Ne)(O
17、 2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(Ne)p(O 2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(Ne)V(H 2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(Ne)m(O 2)11已知溶液中：氧化性 IO3I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb 点反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc
18、点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D往 200mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO 3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O12体积为 1ml、浓度均为 0.10mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是- 3 -AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c(X+):XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-102D当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温
19、度，溶液碱性增强，则 c(HCO3-)/c(CO32-)减小13人体吸入 CO 后在肺中发生反应 CO+HbO2 O2+HbCO 导致人体缺氧。向某血样中通入 CO与 O2的混合气c(CO)=1.010 -4mol/L，c(O 2)=9.910-4mol/L，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应开始至 4s 内用 HbO2表示的平均反应速率为 2l0-4mol/(Ls)B反应达平衡之前，O 2与 HbCO 的反应速率逐渐减小C将 CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温度下反应 CO+HbO2 O2+HbCO 的平衡常数为 1072
20、7为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。I.汽车内燃机工作时会引起 N2和 O2的反应：N 2+O2 2NO，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。（1）在 T1、T 2温度下，一定量的 NO 发生分解反应时 N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应 N2(g) +O2(g) 2NO(g)的H_0(填“或“ （2） 0.01mol/(L.s) 不变 14.3%（3） 负 CH 3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （4）7.7210 3 c（5）1328(1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(
21、2)小于(3) NH 4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH 减小；10 3(4)a；c(Na +)c(SO 42 )c(NH 4+)c(OH )c(H +)29 （1）Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H 2O （2）d（1 分） ；（3）a、e ；（4）取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （5）0.16 偏低（1 分）30 （1）碳碳双键； ；2:1（2） ；加聚反应（3）（4）5；- 9 -（5）- 1 -河北
22、省正定中学 2017届高三化学综合测试试题（三）7 下列说法中正确的是（ ）A6.8 g 熔融 KHSO4与 3.9 g熔融 Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为 ，其与 Cl 形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为 18的氯原子可表示为 18Cl8下列说法正确的是（ ）A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体9下列试剂保存或实验注意事项正确的是 （ ）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。有
23、H2、CO、H 2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。A仅 B仅 C仅 D全部正确10已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A若 A为 Fe，D 为氢气，则 B一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D
24、常温下一定呈液态11常温下，向 20.00mL0.100molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.1000molL1 盐酸，溶液的 pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）- 2 -A点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH)C点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Na ) c(H ) c(CH3COO )D整个过程中可能出现： c(H ) c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )12金属钛(Ti)性能
25、优越，被称为继铁、铝后的“第三金属” 。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应(1)= = = = =1 173 K TiCl42Mg Ti2MgCl 2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）TiCl 4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应(1)、(2)中的还原性 CTiCl 4，MgTi； a1， b c2；每生成 19.2 g Ti(Ar48)，反应(1)、(2)中共转移 4.8 mol e 。A仅 B C D13.下列有关的离子方程式正确的是（ ）A向 FeC
26、l3溶液中加入 Mg(OH)2固体：3Mg(OH) 22Fe 3 2Fe(OH) 33Mg 2B向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2+4Br -3Cl 22Fe 3+6Cl -2Br 2CNaHCO 3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH-BaCO 3+2H 2O+CO32-D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 22H 2O4Fe 3 4OH 27 （14 分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔，写出该反应的离子
27、方程式_。（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在敞口稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为 Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程式 。- 3 -（4）已知 Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ _（5）在常温下，向 0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=9时， c(Cu2+)=_molL1（ KspCu(OH)
28、2=2.81020） 。（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe xAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取 1.46g该合金粉末，加入过量盐酸充分反应后过滤，测定剩余固体质量 0.07g。向滤液中滴加足量浓 NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式）。28（14 分）汽车尾气中的主要污染物是 NO以及燃料不完全燃烧所产生的 CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H = a kJmol-1为了测定在某种催化剂作用下
29、该反应的反应速率， t1下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的 NO和 CO的浓度如下表（CO 2和 N2的起始浓度均为 0） 。时间 (s) 0 1 2 3 4 5c(NO)/10-4mol/L10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/10-3mol/L3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”） 。（2）前 3s内的平均反应速率 (N 2)=_， t1时该反应的平衡常数 K=_。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下
30、列条件，能提高 NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积- 4 -（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中 NO的浓度随时间（ t）变化的趋势如图 1所示：则曲线 I、对应的实验编号依次为_。（5）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=180.5 kJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJmol -1C(s)+O2(g)=CO2(g) H3393.5 kJmol -1则处理汽车尾气反应中的 a=_。（6）用活性炭还原法也可
31、以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) H4 。向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，在 t2下反应，有关数据如下表：NO N2 CO2起始浓度/molL -10.10 0 0平衡浓度/molL -10.04 0.03 0.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 5:3:3，则 H4_0（填“ ” 、 “=”或“” ） 。29 （15 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 。实验编号 T() NO初始浓度(mol/L) CO初始浓(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g) 350 1.
32、20103 5.80103 124 280 1.20103 5.80103 124 280 1.20103 5.80103 82- 5 -已知：溴水的颜色取决于溴水的浓度，浓度较大的溴水颜色趋近于橙红色，浓度较小则趋近于黄色。（1）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置 B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象_。（3）装置 C的是验证 Cl2是否具有漂白性，为此 C中 I、II、III 依次放入_（选填字母） 。a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的
33、有色布条II 无水氯化钙 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置 F中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否” ） 。30 (15 分)我国已逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+
34、和 Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8羟基喹啉铝等。（1）Mn 2+在基态时，核外电子排布式为_。（2）Fe 原子的外围电子排布图为_。（3）蒽（ ，平面结构）属于_分子（填“极性”或“非极性” ） ，分子中碳原子轨道杂化类型为_。- 6 -（4）硫化锌的晶胞结构如图 1所示，则每个晶胞中含 S2-的数目为_个。（5）8羟基喹啉铝具有较高的发光效率，其分子结构如图 2所示，分子中存在的相互作用力有_（填选项字母） 。A极性键 B非极性键 C金属键 D氢键 E配位键 （6）已知铜元素能形成多种化合物。CuSO 45H2O也可写成Cu(H 2O)4SO4H2O，其结构如图 3所示。下列说法正确的是_(填
35、字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B该晶体属于原子晶体C该晶体中电负性最大的元素是 O D该晶体中的水在不同温度下会分步失去YBCO-12 也是一种含 Cu元素的化合物，化学式为 YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y 为+3 价、Ba 为+2 价、O 为-2 价、Cu 为+2 价和+3 价。则该化合物中+2 价 Cu和+3 价 Cu的个数之比为_。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞面心立方最密堆积，Cu 原子的配位数为_，已知晶胞密度为 9.00g/cm3。列示表示 Cu原子的直径为_ pm。已知 Ar（Cu）=63.6- 7 -化学部分答案
36、2016-11-9713 A C C D B D A27 （14 分）（1）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2 分）（2）2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （2 分）（3）Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 + 3CO（2 分）（4）3，16，3，3，10，8H 2O （3 分）（5）2.810 -10（2 分） （6）Fe 8Al4Si （3 分）28 （14 分,每空 2分）（1）放热 （2）1.4210 -4 mol L-1s-1 5000（3）C D （4） （5）-746.5 （6）29 （15 分,除标注外每空 2分）（1）Ca(C
37、lO) 2 + 4HCl（浓）=CaCl 2 + 2Cl2+ 2H 2O （2）除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）d ； （4）黄； （5）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）4HSO 3 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H 2O； 否（1 分）30(15 分)（1）1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 （1 分） （2） （1 分）（3）非极性 （1 分） sp 2杂化（1 分） （4）4 （1 分）（5）ABE（2 分） （6）CD （2 分） 7:3（2 分） 12 （2 分） （2 分）- 1 -
38、河北省正定中学 2017 届高三化学综合测试试题（九）7下列说法正确的是 A大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸BNa 2O2、NH 4C1、MgCl 2均属于含有共价键的离子化合物C海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法D玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐8下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基-1-丙醇和 2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯9短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍
39、或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是AX 和 Z 的氢化物都是弱电解质 B化合物 Y 3 X 2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采用电解 Y 的氯化物制备单质 YDX 的氢化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液 pH710依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论A 向 NaBr 溶 液 中 加 入 氯 水 ， 再 加 入淀 粉 KI 溶 液溶液变蓝 氧化性：Cl 2Br2I2B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的 浓 度 是 影 响 反 应速 率 的 唯 一 因 素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加
40、入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色 气体中含有 Cl211在三个密闭容器中分别充入 Ne，H 2，O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p） ，从大到小的顺序是Ap（Ne）p（H 2）p（O 2） Bp（O 2） p（Ne） p（H 2）Cp（H 2） p（O 2） p（Ne） Dp（H 2） p（Ne） p（O 2）- 2 -电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质12已知 25时，AgI 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2210-8molL-1，AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)为
41、1.3010-5molL-1。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01molL-1的混合溶液中，滴加 8mL 0.01molL-1的 AgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化） ，则下列叙述中不正确的是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K +)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B溶液中先产生的是 AgI 沉淀CAgCl 的 Ksp的数值为 1.6910-10D若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀13C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7 倍。该电池的电池反应式为：
42、NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe- NaxCn27 （14 分）消除污染性气体 NO 有多种方法。（1）活性炭还原法。甲同学向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g) H Q kJmol1 。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓
43、度如下：时间/min浓度/molL -10 10 20 30 40 50NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 Tl时，该反应的平衡常数 K_。30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填代号） 。a加入一定量活性炭 b通入一定量 NO- 3 -c适当缩小容器体积 d加入合适催化剂若 30 min 后升温至 T2，达到平衡时，容器中，NO、N 2、CO 2的浓度之比为533，则 Q_0（填“” 、 “”
44、或“” ） 。（2）图 1 是一种用 NH3脱除烟气中 NO 的原理。图 1 图 2该原理中，NO 最终转化为 H2O 和_（填化学式） 。当消耗 1 mol NH3和 0.5 mol O2时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_L。（3）间接电化学法，如图 2 所示。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理_。28 （15 分）碱式碳酸钴 Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料的添加剂，受热时分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某同学设计了图 1 所示的装置进行实验。图 1 图 2（1）请完成下列实验步骤：称取
45、3.65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中硬质玻璃管，当乙装置中_时（填实验现象） ，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；- 4 -计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_.（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图 2 中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置） 。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的质量/g加热前 80.00 62.00加热后 80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有 Co(AlO2)2的
46、玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl 26H2O 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O 的一种工艺如下：净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。加入 CoCO3调 pH 为 5.27.6，则操作 1 获得的滤渣成分为_。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_。29 （14 分）A、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素 R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：- 5 -（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个；单质乙必定是_（填写“金属”或“非金属” ）
47、 ，其理由是_。（2）若元素 R 与氧同主族，下列事实能说明 R 与氧的非金属性相对强弱的有_。A还原性：H 2RH2O B酸性：H 2RH2O C稳定性：H 2RH2O D沸点：H 2RH2O（3）若化合物 B 常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示） 。化合物 B 的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） 。化合物 B 可与 O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。当 1mol 的化合物 B 分别参与反应、时，热效应分别为 H1和 H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）
48、。30 （15 分）经测定有机物 A 的分子式为 C7H6O3，A 遇 FeCl3水溶液显紫色，跟 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。化合物 A 能经下列反应得到 W（O） 。（1）有机物 A 中含有的官能团的名称_。（2）下列关于有机物 B 的说法正确的是 （填字母代号） 。a能发生水解反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H 2发生加成反应（3）化合物 C 的结构简式为_。（4）反应 DW 的化学方程式为_。（5）反应 D+ G H 的化学方程式为_。- 6 -（6）化合物 D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇 FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只
49、有 2 种，写出这些同分异构体的结构简式_、_、_。- 7 -化学参考答案7-13 CBADDAB26（14 分，每空 2 分）（1）9/16 bc （2）N 2 11.2（3）2HSO 3 2e 2H +S 2O42 2H 2O 2NO2S 2O42 2H 2ON 24HSO 327 （15 分，除标注外，其余每空 2 分）（1）不再产生气泡时（2）将产生的 CO2和 H2O(g)排入乙、丙装置中（3）D（1 分） 活塞 a 前（或装置甲前） （1 分）（4）Co 3(OH)4(CO3)2（5）蓝色（1 分）（6）2Fe 2 H 2O22H =2Fe3+2H 2O Al(OH) 3、Fe(O
50、H) 3 抑制 CoCl2的水解28（14 分，除标注外，其余每空 2 分）（1）3（1 分） 非金属（1 分）因为 A+B乙C，且乙为单质，可知 R 元素在 A、B 中分别是正、负价，故乙单质为非金属单质。（2）A、C （3） NH3H 2O NH4 OH 2NH 36e 6OH N 26H 2O N 2(g)O 2(g)2NO(g) H=0.8( H1 H2)29（共 15 分）(1) 羧基、羟基（共 2 分，各 1 分）（2） b d （2 分）（3） （2 分）（4） （3 分）（5） （3分） ） - 8 -（6）OHCH2OCHOHCOH3OHOCH3（共 3 分写一个得 1 分）30.略
