1、1第 1 课时 化学反应速率的表示方法学习目标定位 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率表示方法与计算1.化学反应速率的定义及表示方法(1)定义：定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(3)数学表达式： v 或 v 。 c t nV t(4)单位：molL 1 s1 或 molL1 min1 。2.H2O2分解时 H2O2溶液的变化及速率的分析t/min 0 20 40 60 80c(H2O2)/molL
2、1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 c(H2O2)/molL1 0.4 0.2 0.1 0.05v(H2O2)/molL1 min1 0.02 0.01 0.005 0.002_5结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H 2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。3.对于反应 2N2O5=4NO2O 2，用不同物质表示化学反应速率的分析t/min 0 1 2 3 4 5c(N2O5)/molL1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 c(N2O5)/molL1 0.29 0.50 0.65 0.75 0.83N2O5/molL1 min cN2O5
3、 t10.290 0.250 0.2170.187 50.166c(NO2)/molL1 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66NO2 c(NO2)/molL1 0.58 1.00 1.30 1.50 1.662/molL1 min cNO2 t10.580 0.500 0.433 0.375 0.332c(O2)/molL1 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 c(O2)/molL1 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42O2/molL1 min1 cO2 t0.150 0.125 0.110 0.095 0.084结论：在同一个化学反应中，用不同物
4、质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。1固体或纯液体的浓度记为常数， c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。2化学反应速率是一段时间 t内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。3无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。4在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。例 1 反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应速率
5、的表示正确的是( )A.用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1 min1B.分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321C.在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1 min1D.在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是0.2 molL 1 min1答案 B解析 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的概念例 2 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，2 mi
6、n 时测得剩余 N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )A.v(N2)0.25 molL 1 min1B.v(H2)0.75 molL 1 min1C.v(NH3)1 molL 1 min1D.v(NH3)0.5 molL 1 min13答案 C解析 求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量：N 2(g) 3H 2(g)2NH3(g)起始量/mol 2 10 0变化量/mol 21 3 22 min 末量/mol 1 103 2则 v(N2) 0.25 molL 1 min1 ，2 1mol2 L2 mi
7、nv(H2) 0.75 molL 1 min1 ，3 mol2 L2 minv(NH3) 0.5 molL 1 min1 。2 mol2 L2 min考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算方法点拨 计算方法(三段式法)(1)计算模型对于反应： mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)。A 的浓度为 a molL1 ，B 的浓度为 b molL1 ，C 的浓度为 c molL1 ，D 的浓度为 d molL1 。反应从 t0 s 开始进行至 t1 s时，A 消耗了 x molL1 ，则反应速率可计算如下：例如：反应 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)起始浓度(molL 1 )
8、 a b c d转化浓度(molL 1 ) x nxm pxm qxm某时刻浓度(molL 1 ) a x b c dnxm pxm qxmv(B) 。nxm t(2)注意事项对反应物： c(起始) c(转化) c(某时刻)对生成物： c(起始) c(转化) c(某时刻)例 3 (2017沭阳高二期中调研)在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是( )A.v(SO2)4 molL 1 min1B.v(O2)3 molL 1 min14C.v(SO2)0.1 molL 1 s1D.v(O2)0.1 molL 1 s1答案 D解
9、析 都 转 化 为 用 SO2表 示 的 速 率 进 行 比 较 ； A 项 ， v(SO2) 4 molL 1min 1， B 项 ，v(O2) 3 molL 1min 1， 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 所 以 v(SO2) 2v(O2) 23 molL 1min 1 6 molL 1min 1； C 项 ， v(SO2) 0.1 molL 1s 1 6 molL 1min 1； D 项 ， v(O2) 0.1 molL 1s 1 6 molL 1min 1， 所 以 v(SO2) 2v(O2) 12 molL 1min 1， 故 反 应 速 率 由 快 到 慢
10、的 顺 序 为 D B C A。考点 化学反应速率题点 化学反应速率大小的比较方法点拨 比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法“一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数；“三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值，数值越大，反应速率越大。如反应 aA(g) bB(g)=cC(g)，比较 与 ，若vAa vBb ，则 v(A)表示的反应速率大于 v(B)表示的反应速率。vAa vBb二、化学反应速率的测定1.已知 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO
11、 2，你有几种方法测得该反应的反应速率？答案 (1)测量收集一定体积的 CO2所用的时间或测量一段时间内收集到 CO2的体积。(2)测量一段时间内溶液中 H 浓度的变化。(3)测量一段时间内碳酸钙质量的变化。2.设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验：按下图装置安装仪器，并检查装置气密性，加入 5 g 碳酸钙然后快速加入 20 mL 1 molL1 的盐酸，测量收集 10 mL CO2所用的时间。用相同的装置换用 20 mL 4 molL1 的盐酸，测量收集 10 mL CO2所用的时间。回答下列问题：(1)实验中所用仪器有哪些？5答案 锥形瓶、双孔塞、直角导气管、分液漏斗
12、、50 mL 注射器、铁架台、秒表。(2)观察到的现象是什么？答案 碳酸钙与盐酸反应产生气泡；收集 10 mL CO2实验所用时间比实验所用时间短。(3)某学生的实验记录如下，计算填写下表：反应时间(s) CO2生成速率(mLs 1 )1 molL1 盐酸 20 0.54 molL1 盐酸 8 1.25(4)你能得出的实验结论是什么？答案 4 molL 1 的盐酸与碳酸钙反应比 1 molL1 的盐酸与碳酸钙反应速率快。(5)该实验中的注意事项有哪些？答案 碳酸钙颗粒(即表面积)大小基本相同。20 mL 的盐酸溶液要迅速加入。装置气密性要好，且计时要迅速、准确。(1)对于有气体生成的反应，可测
13、定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少。(2)对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。(3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中 c(H )或 c(OH )的变化。(4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所消耗时间的多少。例 4 (2018盐城建湖高二期末)用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在 t1、 t2时刻测得下列物理量，其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是( )A.H2的浓度 B.溶液的质量C.H2的体积 D.H2SO4的浓度答案 A解析 测定 Zn 和稀 H2SO4反应的速率，测定反应物的变化，可通过测量等质量的 Zn
14、 完全溶解所需要的时间；单位时间内 H2SO4浓度的变化或溶液质量的变化。测定生成物，可通过测量收集等体积 H2需要的时间长短，由于容器的容积是变化的，所以不能通过测定氢气的浓度变化量来计算其反应速率。6例 5 某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 molL1 的硫酸溶液，将产生的 H2收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0 、101 kPa 条件下的 H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )A.用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.
15、013 gs1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL1 s1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL1 s1D.用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mols1答案 C解析 10 s 时产生的 H2为 0.002 mol。Zn H 2SO4= ZnSO 4 H 21 1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的 m(Zn)0.002 mol65 gmol 1 0.13 gv(Zn) 0.013 gs 10.1
16、3 g10 sv(H ) 0.01 molL 1 s10.004 mol0.04 L10 sv(Zn2 ) 0.005 molL 1 s10.002 mol0.04 L10 sv(H2) 0.000 2 mols 1 。0.002 mol10 s71.下列对“化学反应速率”的理解正确的是( )A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值答案 B解析 化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的程度，A 项错误；化学反应速率可以用单位
17、时间内反应物浓度的减少来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，B 项正确；反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C 项错误；化学反应速率都是正值、无负值，D 项错误。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的概念2.(2017江都仙城中学段考)在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol1 L1 s1 ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是( )A.1.2 mol B.1.6 molC.2.4 mol D.2.8 mol答案 D解析 前 10 秒钟
18、A 的平均反应速率为 0.12 mol1 L1 s1 ，则根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知 B 的平均反应速率为 0.06 mol1 L1 s1 ，即前 10 s 内消耗 B的物质的量是 10 s2 L0.06 mol1 L1 s1 1.2 mol，因此容器中 B 的物质的量是 4 mol1.2 mol2.8 mol，D 项正确。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算3.(2018海安高二期末)在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)(molL1 s1 )表示，且 v(A)、 v(B)、 v(C)之间有如下关系： v
19、(A)3 v(B)、2 v(B) v(C)。则此反应可以表示为( )A.A3B 6C B.3AB 2CC.3A2B C D.2A6B 3C答案 B8解析 化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(A) v(B) v(C)312，B 项正确。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算4.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解：2A(g) B(g) nC(g)。反应到 3 min 时，容器内 A 的浓度为 0.8 molL1 ，测得这段时间内，平均速率 v(C)0.6 molL1 min1 ，则化学反应方程式中 n 值为_， v(B)_。答案 3 0.2 molL 1
20、min1解析 因 为 化 学 反 应 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 相 应 物 质 的 反 应 速 率 之 比 ， 所 以欲 求 n 值 ， 可 先 求 v(A)的 值 。 c(A) 2 molL 1 0.8 molL 1 1.2 molL 1， A 的 化学 反 应 速 率 ： v(A) 0.4 molL 1min 1， 则 v(A) v(C) cA t 1.2 molL 13 min 2 n 0.4 molL 1min 1 0.6 molL 1min 1 2 3， 故 n 3。 v(B) v(A)12 0.4 molL 1min 1 0.2 molL
21、1min 1。12考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算5.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min、5 min 时 Z 的平均反应速率为_、_。(3)5 min 后 Z 的生成速率_(填“大于” “小于”或“等于”)5 min 末 Z 的生成速率。答案 (1)3XY 2Z(2)0.05 molL1 min1 0.04 molL 1 min1(3)等于解析 (1)根据图示，X 减少了 0.6 mol，Y 减少了 0.2 mol，Z 生成了 0.4 mol，故 X、Y
22、、Z的物质的量变化之比为 312，因 5 min 后三者共存，故反应的方程式为 3XY 2Z。9(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意 Z 的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min 后 Z 的物质的量不再变化，反应速率相等。考点 化学反应速率的图像计算题题点 nt 图像题对点训练题组一 化学反应速率的概念1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为 0.1 molL1 s1 是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.1 molL1C.根据化学反应速率的大
23、小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案 C解析 反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，A 项错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，B 项错误；化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，C 项正确；有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，D 项错误。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的概念2.(双选)(2017沭阳高二期中)下列都是测定气体产物(一定时间内)反应速率的装置图，不能达到目的的是( )10答案 AD解析 A 装置不能用长颈漏斗，D 装置产生的 CO2能被 Na2CO3溶液吸收，A、D 项错误。考点 化学反
24、应速率题点 化学反应速率的概念题组二 根据定义式进行化学反应速率的有关计算3.在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A.0.4 molL1 s1 B.0.3 molL1 s1C.0.2 molL1 s1 D.0.1 molL1 s1答案 C解析 用该气体表示反应的平均反应速率为 v 0.2 c t 8 mol 7.2 mol2 L2 smolL1 s1 ，C 正确。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算4.在 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的 A 和 B
25、都是 4 mol，测得 10 s 内 A 的平均速率 v(A)0.12 molL1 s1 ，则反应进行到 10 s 时容器中 B 的物质的量是( )A.1.6 mol B.2.8 molC.3.2 mol D.3.6 mol答案 C解析 10 s 内 v(B) v(A)0.04 molL1 s1 ，故 10 s 内， n(B)10 s0.04 13molL1 s1 2 L0.8 mol，因此 10 s 时，容器内 n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算5.把 0.6 mol X 气 体 和 0.4 mol Y 气 体 混 合 于 2 L 容
26、器 中 ， 发 生 反 应 ： 3X(g) Y(g)nZ(g) 2W(g)， 5 min 末 生 成 0.2 mol W， 若 测 知 以 Z 浓 度 变 化 来 表 示 的 平 均 速 率 为 0.01 molL 1min 1， 上 述 反 应 中 Z 气 体 的 化 学 计 量 数 n 的 值 是 ( )11A.1 B.2 C.3 D.4答案 A解析 利用条件可求： v(W) 0.02 molL 1 min1 ，利用计量数关系计算0.2 mol2 L5 min得 n1。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算6.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各
27、物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB.反应进行到 1 s 时， v(A) v(D)C.反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D.反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等答案 C解析 各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比， n(A) n(B) n(C) n(D)(1.20)mol(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为 3B4C 6A2D，A 项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，B、D
28、 项错误。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算题组三 根据三段式进行化学反应速率的有关计算7.在可逆反应 2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 molL1 ，B 为 3 molL1 ，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 molL1 min1, 2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 molL1 ，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 53B.x1C.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 molL1D.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 molL112答
29、案 C解析 依题意 2 min 末 c(C)0.5 molL1 min1 2 min1 molL1 ，而 c(D)0.5 molL1 ，所以 x2。2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)c(起始)/molL 1 5 3 0 0c(变化)/molL 1 1 1.5 1 0.5c(2 min 末)/molL 1 4 1.5 1 0.5可知 C 正确。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的综合8.在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的 0.9 倍。在此时间段内 H2的平均反应速率为 0.1
30、 molL1 min1 ，则经过时间为( )A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min答案 B解析 N 2 3H 22NH3起始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x剩余(mol) 1 x 33 x 2x由题意得： 0.94 2x4x0.2v(H2) 0.1 molL 1 min130.2 mol2 Ltt3 min。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算9.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若 2 s 末测得 C 的浓度为 0.6 molL 1 ，现有下列几种说
31、法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 ；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 ；2 s 末，物质 A 的转化率为 70 %；2 s 末，物质 B 的浓度为 0.7 molL1 。13其中正确的是( )A. B.C. D.答案 B解析 由三段式表示： 2A(g)B(g) 2C(g)开始物质的量浓度molL 1 2 1 0转化物质的量浓度molL 1 0.6 0.3 0.62 s 末物质的量浓度molL 1 1.4 0.7 0.6所以 v(A) 0.3 molL1 s1 ， v(B) 0.15 0.6 molL 12 s 0.3 molL 12
32、smolL1 s1 ，A 的转化率为 100 %30 %。0.6 molL 12 molL 1考点 化学反应速率题点 化学反应速率的计算题组四 化学反应速率的大小比较10.下列四个数据都表示反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的正反应速率，其中反应速率相催 化 剂 同的是( ) v(SO2)0.3 molL1 min1 v(SO3)0.9 molL1 min1 v(O2)0.15 molL1 min1 v(O2)2.25 molL 1 min1A. B.C. D.答案 B解析 同一反应中，不同物质表示的反应速率的数值之比等于化学计量数之比。以 SO2表示的速率是 0.3 molL1
33、 min1 ，同一反应中用 O2表示的速率是 0.15 molL1 min1 ，代表相同反应速率。11.(2017扬州中学高二期中)在 2A(g)B(g)= =3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A.vA0.5 molL 1 s1B.vB0.3 molL 1 s1C.vC0.8 molL 1 s1D.vD1.0 molL 1 s1答案 B解析 如果都用 C 物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知选项 A、B、C、D 表示的反应速率(molL 1 s1 )分别是140.75、0.9、0.8、0.75，所以反应速率最快的是选项 B，答案选 B。
34、考点 化学反应速率题点 化学反应速率大小的比较12.在 a、b、c、d 四个不同的容器中，在不同条件下进行反应 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)。在 0 t 时间内测得：a 容器中 v(A)1 molL1 s1 ，b 容器中 v(B)0.6 molL1 s1 ，c 容器中 v(C)1.5 molL1 s1 ，d 容器中 v(D)12 molL1 min1 。则在 0 t 时间内，反应速率最大的是( )A.a 容器中 B.b 容器中C.c 容器中 D.d 容器中答案 B解析 根 据 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 将 四 个 不 同 容 器 中 的 反 应
35、 速 率 用 同 一 种 物 质表 示 ， 比 较 反 应 速 率 的 大 小 。 如 统 一 用 v(B)表 示 ， 则 a 容 器 中 v(B) 0.5 molL 1s 1， b容 器 中 v(B) 0.6 molL 1s 1， c 容 器 中 v(B) 0.5 molL 1s 1， 要 注 意 d 容 器 中 v(D) 12 molL 1min 1， 速率的单位与其他不一致，则转化后 v(B)0.05 molL1 s1 ，由此可知 b 容器中反应速率最大。考点 化学反应速率题点 化学反应速率大小的比较综合强化13.某温度时，在 2 L 容器中，某一反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲
36、线如图所示，由图中数据分析得：(1)在 4 min 末时，A、B 的物质的量浓度 c(A)_c(B)，从 04 min 内 A、B 的物质的量浓度变化量 c(A)_ c(B)(以上填“” “ (2)0.05 molL1 min1(3)2AB解析 (1)由图可以看出，在 4 min 末 n(A) n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以 c(A)15 c(B)，从 0 到 4 min 内 c(A)0.2 molL 1 ， c(B)0.1 molL 1 。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为 n(A) n(B)0.4 mol0.2 mol21,4 min 后的一段时间以后 A、B 的物质的量不
37、再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。考点 化学反应速率的图像计算题题点 nt 图像题14.某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1 硫酸、4 molL 1 硫酸。实验步骤(1)取一套装置(装置如图所示)，加入 40 mL 1 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入 40 mL 4 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集 10 mL 气体，(2)所用时间
38、比(1)所用时间_。实验结果加入试剂 反应时间 反应速率40 mL 1 molL1 硫酸40 mL 4 molL1 硫酸实验结论4 molL 1 硫酸与锌反应比 1 molL1 硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_。(2)40 mL 的硫酸要迅速加入。(3)装置_，且计时要迅速准确。(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。16实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_；_；_。答案 实验现象产生气泡 短实验结果长 慢 短 快实验结论快注意事项(1)基本相同 (3)气密性良好实验讨论测定单位时间内产生 H2的体积测定一段时间内 H 的浓
39、度变化测定一段时间内 Zn 粒质量变化(答两条即可)15.已知反应 aA(g) bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到 12 s 时，用 A 表示的反应速率为_。(2)经测定，前 4 s 内 v(C)0.05 molL1 s1 ，则该反应的化学方程式为_。(3)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲： v(A)0.3 molL1 s1 ，乙： v(B)0.12 mo
40、lL1 s1 ，丙： v(C)9.6 molL1 min1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。答案 (1)0.05 molL 1 s1 (2)3A(g)B(g) 2C(g) (3)(4)乙甲丙17解析 (1)012 s 内， c(A)0.8 molL1 0.2 molL1 0.6 molL1 ， v(A)0.6 molL1 12 s0.05 molL 1 s1 。(2)前 4 s 内， c(A)0.8 molL1 0.5 molL1 0.3 molL1 ， v(A)0.3 molL1 4 s0.075 molL1 s1 ； v(A) v(C) a c0.075 molL1 s
41、1 0.05 molL1 s1 32；由图像知，012 s 内 c(A) c(B)0.6 molL1 0.2 molL1 31 a b，则 a b c312，所以该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物 C 的浓度从 0 开始增加，到 12 s 时达到最大， c(A) c(C) a c32，所以 c(C)20.6 molL 1 30.4 molL 1 ，则该曲线如图所示。(4)丙容器中 v(C)9.6 molL1 min1 0.16 molL1 s1 ，则丙容器中 v(B)0.08 molL1 s1 ，甲容器中 v(B)0.1 molL1 s1 ，乙容器中 v(B)0.
42、12 molL1 s1 ，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。考点 化学反应速率题点 化学反应速率的综合1第 2 课时 影响化学反应速率的因素学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。一、有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响1.有效碰撞理论(1)有效碰撞(2)活化能和活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图2特别
43、提醒 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。2.浓度对化学反应速率的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验操作实验现象 气球膨胀速率：甲乙；相同时间内膨胀的体积：甲乙实验结论 c(HCl)增大，生成 CO2的速率加快；反之，减慢(2)影响规律其他条件相同时Error!(3)理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。3.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：由图可知：其他条件不变时，增大压强
44、，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。(2)理论解释增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快；反之，反应速率减慢。(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。3(3)当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时，化学反应速率才能发生变化。例 1 把下列 4 种 X 溶液，分别加入到 4 个盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，并加水稀释到
45、 50 mL，此时 X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1答案 A解析 此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是 C 中 4 molL1 的 X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选 C 选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中 X 的浓度，同一体积的溶液中 X 的物质的量越大，浓度就越大，A中 X 的物质的量最大，故速率最大。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响例 2 一定温度下，反应 N2(
46、g)O 2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入 N2C.恒容，充入 He D.恒压，充入 He答案 C解析 C 项，恒容，充入 He，由于 N2、O 2、NO 的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。考点 影响化学反应速率的因素题点 压强对化学反应速率的影响特别提醒 压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。二、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.温度对化学反应速率的
47、影响(1)实验探究实验操作实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：甲丙乙实验结论 反应物的温度越高，反应速率越快(2)影响规律4其他条件相同时Error!(3)理论解释其他条件相同时，升高温度活化分子的百分数增大单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快；反之，反应速率减慢。(4)经验结论据测定，许多反应的温度每升高 10 K，其反应速率增加 24 倍。2.催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究：原理 2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 实验操作实现现象未加入 MnO2时，带火星的木条无明显变化加入 MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带火星的木条复燃结论 MnO2能加快
48、H2O2的分解实验探究：原理 2H2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 实验操作产生气泡快慢较快 较慢结论对比与可知：Cu 2 、Fe 3 对 H2O2分解都有催化作用，但 Fe3 催化作用较强(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。(3)理论解释：使用催化剂改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低活化分子的百分数增大单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快。正反应与逆反应的活化能56催化剂对反应活化能的影响例 3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )Na
49、2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10答案 D解析 当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为 20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知 D 选项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 控制变量方法的应用方法技巧 “控制变量法”的解题策略(1)确定
50、变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。例 4 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：7(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO
51、4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。答案 (1)溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰(2)收集 40 mL 气体所需的时间考点 影响化学反应速率的因素题点 催化剂对反应速率的影响特别提醒 (1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。(2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。(3)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。外界条件对反应速率的影响微观因素变化条件变化 分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目有效碰
52、撞化学反应速率变化浓度 增大 增加 不变 增加 增加 增加 加快压强 增大 不变 不变 不变 增加 增加 加快温度 升高 不变 增加 增加 增加 增加 加快催化剂 使用 不变 增加 增加 增加 增加 加快1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，8从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案 D解析 浓度和压强的变化是改变单
53、位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。考点 活化分子、活化能与有效碰撞题点 化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系2.已知反应 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，下列措施中可使生成 CO2的速率加快的是(不考虑 CaCO3与 HCl 接触面积改变的影响)( )A.加大 CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少 CaCl2的浓度答案 B解析 加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，
54、该化学反应的速率和生成物的浓度无关。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响3.下列方法对 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A.加入 SO3B.容积不变，充入 N2C.压强不变，充入 N2D.降低温度答案 B解析 容积不变，充入 N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用4.(双选)(2017淮安清河清江中学期中)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀
55、所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率9加快B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率减慢C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g)N2H4(l)H 2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案 BC解析 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率增大，A 项正确；增大气液接触面积，可增大反应速率，B 项错误；压缩容器体积，反应物、生
56、成物浓度均增加，正、逆反应速率均加快，C 项错误；氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，D 项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 温度对化学反应速率的影响5.向含有 H2SO4的 H2O2溶液中滴加一定量的 KMnO4溶液，反应开始时，溶液中 c(Mn2 )将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为， c(Mn2 )与时间的关系如图所示，做完实验后，得到的结果为图所示。已知 H2O2与 KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O22KMnO 43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O5O 2。请回答下列问题：(1)Oa 段的意义。(2)ab 段的
57、意义及 ab 段很陡的原因。(3)bc 段的意义。答案 (1) Oa 段说明反应非常慢，溶液中 c(Mn2 )随时间变化很小。(2) ab 段说明反应非常快， c(Mn2 )迅速增大，表明 Mn2 达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3) bc 段说明反应趋于完全，溶液中 c(Mn2 )为定值。解析 ab 段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为 c(Mn2 )增大并充当该反应的催化剂。考点 影响化学反应速率的因素题点 影响化学反应速率的图像题10对点训练题组一 活化分子 有效碰撞1.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C
58、.催化剂能够改变化学反应途径D.对于有气体参加的反应，增大压强能提高活化分子的浓度答案 A解析 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。考点 有效碰撞理论题点 活化分子、活化能与有效碰撞2.(2017盐城高二期末)CH 2=CH2与 H2反应的能量与反应过程关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂比催化剂活性更好C.催化剂可改变反应的活化能和焓变D.正反应的活化能小于逆反应的活化能答案 C解析 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A 项正确；催化剂的活化能低，因此比催化剂活性更好，B 项正确；催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，C 项错误；反应物总能量
59、高于生成物总能量，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项正确。考点 有效碰撞理论题点 活化分子、活化能与有效碰撞11题组二 浓度、压强对化学反应速率的影响3.(2017镇江扬中高二期末)下列有关化学反应速率的说法中， 正确的是( )A.100 mL 2 molL1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D.容器中 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢答案 D解析 加入氯化钠溶液，溶液体积
60、增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，A 项错误；浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不能产生氢气，B 项错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率增大，C 项错误；当温度、压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响4.将等物质的量的 HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的 ，其他条件不变，则 HI 的分解速率( )12A.前者快 B.后者快C.相等 D.无法判断答案 B考点 影响化学反应速率的因素题点 压强对化学反
61、应速率的影响5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g) C(g)，若反应物 A 的浓度从 2 molL1 降到 0.8 molL1 需 20 s，那么反应物 A 的浓度由 0.8 molL1 降到 0.2 molL1 所需的反应时间( )A.等于 10 s B.大于 10 sC.小于 10 s D.无法判断答案 B解析 本题易错之处是误以为化学反应过程是一个物质浓度匀速变化的过程而错选 A 项。由反应物 A 的浓度从 2 molL1 降到 0.8 molL1 需 20 s 可知 A 的反应速率为 0.06 molL1 s1 ，假设速率不变，则 A 的浓度由 0.8 molL1 降到
62、 0.2 molL1 所需的反应时间为 10 s。但在其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于 10 s。考点 影响化学反应速率的因素12题点 浓度对化学反应速率的影响题组三 温度、催化剂对化学反应速率的影响6.亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO2H Cl 2H 2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为( )A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的 H 起催化作用C.溶液中的 Cl 起催化作用D.逸出的
63、 ClO2使反应生成物的浓度降低答案 C解析 由题目信息可知，NaClO 2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为 C。考点 影响化学反应速率的因素题点 催化剂对化学反应速率的影响7.(2017扬州中学高二期中)下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应温度A 0.1 mol Mg6 molL1 硝酸 10 mL 60 B 0.1 mol Mg6 molL1 盐酸 10 mL 60 C 0.1 mol Fe3 molL
64、1 硫酸 10 mL 60 D 0.1 mol Mg3 molL1 硫酸 10 mL 30 答案 B解析 硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除；镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属相同的条件下，温度越高、氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此根据表中数据可知反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是选项 B。考点 影响化学反应速率的因素题点 温度对化学反应速率的影响题组四 外界条件对化学反应速率的综合影响138.决定化学反应速率的内因是( )温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A. B.C. D.答案 B解析 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，
65、温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B 正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用9.(2018南京、盐城调研)已知：4FeO 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2 ，测得24c(FeO )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：24下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO 转化速率越快24B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强 FeO 转化速率越快24C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO 优良的稳定剂24D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下 Fe3 能加快 FeO 的转化24答案 D解析 由图像甲
66、可知温度越高，FeO 的转化速率越快，A 项错误；图像乙显示，随溶液碱24性增强，FeO 转化速率减小，B 项错误；由图像丙可知，并不是所有的钠盐对 FeO 具24 24有稳定作用，如 Na3PO4能迅速使 FeO 转化，C 项错误；随 Fe3 浓度的增大，FeO 浓度24 24迅速减小，D 项正确。14考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用10.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状的石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )答案 B解析 固体物质参加
67、反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的 CO2的体积应相等，因此 A、C 错；从 D 中可以看出的反应速率大于，故 D 错。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用11.KClO3和 KHSO3可发生下列反应：ClO HSO SO Cl H (未配平)，已知酸性 3 3 24越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率 v(ClO )随时间( t)的变化曲线。下列有关 3说法不正确的是( )A.KClO3和 KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13B.反应开始阶段速率逐渐增
68、大可能是 c(H )逐渐增高导致的C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c(ClO )、 c(HSO )降低 3 3D.纵坐标为 v(HSO )时的 v t 曲线与原图曲线完全吻合 3答案 D解析 反应的离子方程式为 ClO 3HSO =3SO Cl 3H ，A 项正确；“酸性越强， 3 3 24该反应的反应速率越快” ，随反应的进行， c(H )逐渐增大，反应速率加快，B 项正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率逐渐降低，C 项正确； v(ClO ) v(HSO )13，二 3 3者曲线不吻合，D 项错误。15考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用12.H2O2分
69、解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大答案 D解析 图甲表示 H2O2的浓度越大分解速率越快，A 错误；图乙表示 NaOH 溶液浓度越大即 pH越大，分解速率越快，B 错误；图丙中 0.1 molL1 NaOH 溶液中 H2O2分解速率大于 1.0 mo
70、lL1 NaOH 溶液，C 错误；图丙表示 Mn2 相同 pH 不同图像变化，图丁表示 Mn2 不同 pH相同图像变化，对比可知碱性溶液中 Mn2 对 H2O2分解速率影响大，D 正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用综合强化13.将一块质量为 5.0 g 的铝片投入盛有 500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线 O a 段不产生氢气的原因是_16_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线 a b 段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线 b c 段产生氢
71、气的速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线 c 点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。答案 (1)铝片表面有 Al2O3，硫酸首先与表面的 Al2O3反应 Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降解析 铝片与硫酸反应的过程为铝片表面氧化膜溶解 铝片溶解 接触面积增大、温度上升 浓度减小、温度降低 反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用14.“碘钟”实
72、验中，3I S 2O =I 2SO 的反应速率可以用 I 遇加入的淀粉溶28 3 24 3液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/molL1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O )/molL128 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。答案 (1)研究反应物 I 与 S2O 的浓度对反应速率的影
73、响 (2) (或 29.3)2888.03(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析 由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的 2 倍。进一步分析：两组中 c(I )与 c(S2O )的乘积相等，组中乘积为组的 2 倍，2817组乘积为其一半。因此可得结论：当 c(I )c(S2O )相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与28反应速率成反比，即 t 与 c(I )c(S2O )成反比。28 ，得 t1 29.3。t144.0 0.1600.0200.1200.040 88.03考点 影响化学反应速率的因素
74、题点 浓度对化学反应速率的影响15.(2018泰州中学高二期中)为了探究外界条件对 H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H 2O2 溶液，10%H 2O2 溶液，1 molL 1 FeCl3溶液仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯(1)实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向 A、B 两支试管中加 5 mL 5% H2O2溶液，将试管 A 放入 5 水浴中，将试管 B 放入 40 水浴中，同时分别向两试管中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3溶液，观察实验现象。实验现象：试管_(填“A”或“B”)中产生气泡的速率快，说
75、明_。(2)实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管 A 中加入 5 mL 5% H2O2溶液，向试管 B 中加入 5 mL 10% H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：试管 A、B 中均有少量气体缓慢产生。请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以验证“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。_(3)实验目的：_。实验步骤：分别向试管 A 和 B 中加入 5 mL 5% H2O2溶液后，再向试管 B 中加入 1 mL 1 molL1 FeCl3溶液，观察实验现象。你认为方案(3) 的设计是否严谨？_(填“是”或“否”)，说明理由_。(4)下列有关影响化学反应速率的因素
76、的说法错误的是_(填字母)。a.对于反应 A(g)B(g)C(g) H0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快18答案 (1)B 升高温度可加快 H2O2的分解速率(2)再同时分别向 A 和 B 中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3溶液(FeCl 3溶液体积只要等量即可)(3)探究催化剂对化学反应速率的影响 否 试管 B 中加入 1 mL FeCl3溶液会使 H2O2溶液的浓度降低(4)ab解析 (1)实验现象：试管 B 中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快 H2O2的分解速率。(2)改进实验方案：再同时分别向 A 和 B 中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3溶液(FeCl 3溶液体积只要等量即可)。(3)该方案的设计不严谨，理由：试管 B 中加入 1 mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低。(4)升高温度，正、逆反应速率均增大，a 错误；其他条件不变时，增大压强只能加快气体反应速率，b 错误；其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，c 正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 控制变量方法的应用
