1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法,3.能判断复分解反应的类型及发生条件,第一课时,1.认识生活中.食盐氯化钠及用途,2.初步学会粗盐提纯的基本操作,3.分析实验可能出现误差的原因,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使
2、水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,温故知新,粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： 溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解,过滤：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,计算产率：,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿
3、、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,分析实验可能出现误差的原因。,1过滤后滤液浑浊的原因。,交流与讨论,(1)过滤时滤纸破损。,(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。,(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。,(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。,(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,2实验可能出现误差的原因。,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）,C,2下列说法正确的是( ) A盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水 C盐都有咸味，都是白色
4、固体 D盐是一类物质的总称,D,3.过滤时必须用到的一组仪器是（ ） A. 蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C量筒、漏斗、玻璃棒 D. 试管、试管夹、烧杯,B,4.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）A.溶解法 B.过滤法C.结晶法 D.蒸馏法,C,欢迎各位老师批评指正,谢谢！,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯
5、碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,CO2 +H2O,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应,复分解反应发生的条件
6、,我会判断,CO32-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,基本反应类型比较：,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为
7、“国宝”的侯德 榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2,解释水滴石穿,【典例2】（2010楚雄中考）根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.（2010聊城中考）下列实验能观察到明显现象的 是（ ）
8、 A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解 反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于 复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 = SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,3.（2010鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶
9、液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸 4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_ （3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根
10、据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ； 属于盐的是： ；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ； （4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应； （5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式 、生石灰转化为熟石灰： ； 、制取氢氧化钠：_。,CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH,7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要 用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热情，则无异于画饼充饥，无济于事。,
