1、1专题 8.4 难溶电解质的溶解平衡1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。热点题型一 沉淀的生成、溶解与转化例 1、已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)=2Ca2 2K Mg 2 4SO ，不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸24时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A向该体系中加 入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的 Ksp c(Ca2 )c(K )c(Mg2 )c(SO )24D升高温度，反应速率增大，平衡正向移动【
2、答案】C【提分秘籍】1沉淀的生成2(1)条件：离子浓度积( Qc)大于溶度积( Ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2中的 FeCl3就可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2等物质，将 Fe3 转化为 Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解当溶液中溶度积 Qc小于 Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与
3、沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液。(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 AgCl 溶于氨水。(4)氧化还原性：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S 溶于硝酸。3沉淀的转化(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例。4思维方向(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是沉淀溶解平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。(2)利用生成沉淀分离或除去某
4、种离子，应使沉淀生成的反应进行得越完全越好，好生成沉淀 Ksp越小越好。如要除去溶液中的 Mg2 ，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是MgCO3。【举一反三】 0.1 molL 1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀 c；3向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 A
5、gID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【答案】B热点题型二 溶度积曲线与计算例 2、 (双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg 2 、Ca 2 、Mn 2 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO )lg c(CO )。下列说法正确的是( )23 23AMgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的 Ksp依次增大B a 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2 ) c(CO )23C b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2 )p(Ca2 )，则 Q c(CO )Ksp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 QKsp(AgCl)1.81
6、0 10 ，则会有少量白色固体生成，D 项正确。4硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )14A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的 Ksp减小B图中 a 点对应的是饱和溶液C向 c 点的溶液中加入 0.1 molL1 Hg(NO3)2，则 c(S2 )减小D升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化【答案】C5向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( )A c(Ca2 )、 c(OH )均增大B c(Ca2 )、 c(OH )均保持不变C c(Ca2 )
7、、 c(OH )均减小D c(OH )增大、 c(H )减小【答案】B【解析】C aC2与水发生反应： CaC22H 2O=Ca(OH)2HCCH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有 Ca(OH)2析出，温度不变，溶液仍是饱和溶液，其溶质的物质的量浓度不变，即 c(Ca2 )、c(OH )均保持不变，B 项正确。6某兴趣小组进行下列实验：将 0.1 molL1 MgCl2溶液和 0.5 molL1 NaOH 溶液等体积混合得到溶液；取少量中浊液，滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐 色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉
8、淀变为红褐色沉淀；另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中不正确的是( )A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)C实验和均能说 明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶15DNH 4Cl 溶液中的 NH 可能是中沉淀溶解的原因 4【答案】C7.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应
9、的 Ksp【答案】C【解析】A 项，温度不变，溶度积常数不变，故加入 Na2SO4不能使溶液由 a 点变到 b 点，错误；B 项，蒸发 d 点时的溶液， c(SO )和 c(Ba2 )同时增大使溶液达到饱和，错误；C 项，曲线24上的点对应溶液的 Ksp相同，故错误。8 20 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液中含有部分 Fe2 ，向其中滴加 NaOH 溶液至 pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知： KspFe(OH)34.010 38 ， KspFe(OH)28.010 16 。下列说法错误的是( )A沉淀中只有 Fe(OH)3B沉淀中有 Fe(OH)3和 Fe(OH)
10、2C滤液 c(Fe3 )4.010 8 mol/LD向滤液中滴加 FeCl2溶液，无沉淀产生【答案】B【解析】pH4，则 c(OH )10 10 molL1 ，利用 Ksp计算公式可求得 c(Fe3 )4.010 8 molL1 ，Fe 3 全部转化为 Fe(OH)3沉淀，假设也能生成 Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c(Fe2 )8.010 4 molL1 ，实际 Fe2 浓度小于 8.0104 molL1 ，所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有 Fe(OH)3，故选 B。9下列叙述错误的是( )ANaHCO 3溶液中： c(H ) c(H2CO3) c(CO ) c(OH )2316B25 时，0.2 molL 1 盐酸与等体积的 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1C25 时，pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液中：2 c(R2 ) c(HR ) c(Na )D25 时，若 0.3 molL1 HY 溶液与 0.3 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH9，则 c(OH ) c(HY) c(H )110 9 molL1【答案】B
