1、高一化学第一学期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 . 5 Na 23 第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（此题包括10 小题，每题2 分，共20 分。每题只有一个选项符合题意）1以下化合物在自然界能稳定存在的是ANa2O BNaI CNaClO DNaCl2假设用液氯消毒杀菌的自来水配制以下试剂，溶液中易出现浑浊现象的是ABaC12 溶液 BKI 溶液 CAgNO3溶液 DNaOH 溶液3同温同压下，一样质量的以下气体中体积最大的是AN2 BO2 CC12 DCO2 4在一样条件下，假设A 容器中的氢气与仑容器中的氨气（NH3
2、 ）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A1 : 2 B1 : 3 C2 : 3 D2 : l 5以下氢化物中最稳定的是AHF BHCl CHBr D HI 6以下过程未发生化学变化的是A使用加碘盐时经高温爆炒 B碘受热升华C用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D变色玻璃经日光照射7以下物质属于电解质并能导电的是A酒精 B氯化钾晶体 C液态氯化氢 D熔融态的氢氧化钠8以下物质与水反响时只作氧化剂的是ANa BNa2O2 CF2 DC129以下物质之间反响，不可能发生爆炸的是AH2 与F2 BH2 与I2 CH2与O2 DNa 与S 10以下做法正确的选项A将新制氯水保存在无色玻璃瓶中B将液氯储存在
3、潮湿的钢瓶中C将碘晶体保存在细口瓶中DD实验室将钾保存在煤油中二、选择题（此题包括10 小题，每题3 分，共30 分。每题只有一个选项符合题意）1一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒人CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A烧碱 B氧化钾 C过氧化钠 D小苏打12以下化学反响的离子方程式正确的选项A用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 + H+ = CO2 +H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32一+2H+=CO2+H2O C氯气通人冷水中C12 + H2O=Cl一ClO一+2H+ D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响Ba2+ + SO42 + H+ + OH= BaSO4H2O13在溶液中加人过量Na2O2
4、后仍能大量共存的离子组是AMg2+、Ba2+、Cl一、NO3 BK+、CO32一、Cl一、SO42CCa2+、Na+、NO3、HCO3 DNa+、H+、Cl一、Br14以下陈列顺序： 热稳定性NaClO HClO 原子半径Na Rb 酸性HCl HClO 离子半径Br一I一 其中正确的选项A B C D 15已经知道，在热的碱性溶液中NaClO 能发生如下反响：3NaC1O 一 2NaCl + NaClO3 。在一样条件下NaClO2也能发生类似反响，其最终产物是ANaCl、NaC1O BNaC 、NaClO3 CNaC1O、NC1O3 DNaC1O3、NaC1O4 16NA表示阿伏加德罗常数
5、，以下说法正确的选项A32g 氧气与足量锂完全反响得到的电子数为2NAB1 L 2mol L1MgC12 溶液中含有的Cl一数为2NA C标准情况下，11 . 2L 氯气与足量NaOH 溶液反响转移的电子数为0 . 5 NAD标准情况下，2 . 24 L CO2与2 . 24L H2O中所含原子数均为0 . 3NA17将20 mL 0 . 3 mol / L AgNO3 溶液与10 mL 0 . 4 mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的选项Ac ( NO3） c ( Ca2+ ) c ( Cl一） Bc（Ca2+) c(NO3） c (Cl一）Cc（Ca2+) c (Cl
6、一） c (NO3） Dc（Cl一） c (Ca2+) c (NO3）18工业上能用以下方法制备物质的是A用钠在氯气中燃烧制得氯化钠 B氢气与氯气充分混合后点燃制得氯化氢C将氯气通人石灰乳中制得漂白粉D将氟气通人氯化钠溶液中制得氯气19 在反响KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl23H2O中，氧化产物与复原产物的质量比为A1 : 3 B3 : 1 C1 : 1 D5 : 120向一定量的Na2CO3 溶液中缓慢滴人稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加人，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a 、b 、c三条曲线分别对应的离子是A . Na+ CO32 HCO3B . Cl
7、一 Na+ CO32CNa+ HCO3CO32 D . Na+ CO32+第II 卷（非选择题，共50 分）三、填空题（此题包括4 小题，共18 分）21 . ( 3 分）由于钠非常容易与空气中的_、_等物质反响，因此钠在自然界里只能以_态存在。22 . ( 3 分）氯的原子构造示意图为_，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐步_；简单离子的复原性逐步_。23 . ( 3 分）除去以下物质中的杂质，写出发生反响的离子方程式：( l ）硝酸钾中混有溴化钾_, ( 2 ）碳酸氢钾中混有碳酸钾_, ( 3 ）二氧化碳气体中混有氯化氢气体_。24 . ( 9 分）已经知道：A 、B 、C 、D
8、、E 、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反响条件、产物已略去）请答复以下咨询题：（1）将A 点燃后伸人到装有E 的集气瓶中，可观察到的现象是_。（2）C 的浓溶液与黑色粉末反响生成E 的化学方程式为_。（3）假设将溶液II 滴人到碘化钾溶液中，发生反响的离子方程式为：_。（4）向反响后的溶液中加人适量CCl4，充分振荡后静置，能够观察到的现象是：_。( 4 ）与溶液I 比拟，溶液II中多出的物质是_（填化学式）。四、实验题（此题包括3 小题，共20 分）25 . ( 4 分）用质量分数为36.5 的浓盐酸（密度为cm一3）配制成250 mL1. 2mol/L的稀盐酸。( l ）通
9、过计算需要_mL浓盐酸。( 2 ）在量取浓盐酸后，进展了如下操作： 等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心肠注人到2 50 mL 的容量瓶中。 往容量瓶中缓慢地参加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm 一2 cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 一3 次，并将洗液全部注人容量瓶中。上述操作中，正确的顺序是_（填编号）。( 3 ）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。26 . ( 6 分）在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaC
10、12、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有 的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“一”表示无现象）: ( 1 ）推断以下编号对应的溶液（写溶质的化学式）：_，_，_，_。( 2 ）向 与 反响后的生成物中加人足量HNO3溶液，反响的离子方程式为：_( 3 ）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，假设要进一步确定它们，必须进展的实验是_。27 . ( 10 分）右以下图所示装置可用于多种实验。( 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反响的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5C12
11、 + 8H2O 用双线桥标出上述反响中的电子转移情况。 B 装置的作用是_C 装置中盛装的液体最好是_。 假设按上述反响制得的氯气体积为4 . 48L（标准情况），则实际反响中耗费12 mol/L 盐酸的体积大于理论值_mL 。( 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用右图装置中的部分仪器。 上述装置中多余的仪器是_（填A 、B 、C 、D 等序号） 要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为：_。 假设取用样品的质量为2 . 5g ，搜集到气体的体积为280mL（标准情况），则样品中Na2O2 的纯度为_。五、计算题（此题包括2 小题，共12 分）28 . ( 4 分
12、）将质量为ml 的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。( l ）发生反响的NaHCO3质量为_, ()当剩余固体的质量为_时，能够断定NaHCO3 已分解完全。29 . ( 8 分）用NaOH 与Na2CO3 nH2O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，测得该溶液中c(Na+）= 4mol/L。另取一样质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反响后，放出的气体在标准情况下的体积为3 . 36L ，试计算：( l ）原混合物中NaOH 的质量分数。( 2 )Na2CO3 nH2O 中的n 值。高中2011 级第一学期末教学质量测试化学参考答案第I卷（选择题，共5
13、0分）题号12345678910答案DCADABDCBD题号11121314151617181920答案CABBBCACDA第II卷（非选择题，（共50分）21、O2、水蒸气， 化合态287+1722、 减弱 加强23、（1）Ag+ + Br = AgBr（2）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O（3）H+ + HCO3 = CO2+ H2O24、（1）接着燃烧，产生惨白色火焰（2）4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O（3）2I + Cl2 = 2Cl + I2（4）Cl2、HClO25、（1）25mL（2）26、（1）Na2CO3 CaCl2 AgNO3 HC
14、l失10e-（2）Ag2CO3 + 2H+ = Ag+ + CO2+ H2O（3）焰色反响得25 e-27、（1） 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5C12 + 8H2O除去混入的HCl气体 饱和食盐水（2）B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O278%28、(1) (2) 29、解：有关化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O（1）n(Na2CO3nH2O) = n(Na2CO3) = n(CO2) = 有Na+守恒，有nL4mol/Ll因此m(NaOH)%= 100% = 14.3%（2）M（Na2CO3nH2O）= = 160g/mol因此：n = = 3.
