1、12015 年下期高一第三次教学调研考试地理试题卷一、选择题(本大题有 40 小题，每小题 2 分，共 80 分。每小题只有一个正确答案。)2014 年 12 月 14 日晚 8 时后，嘉兴市民用肉眼观赏到来自双子座的流星划过夜空的美妙场景。双子座距离地球约 30 万光年（银河系直径约 10 万光年） 。根据所学知识回答12 题:1双子座属于A河外星系 B. 银河系 C太阳系 D地月系2流星体自上而下穿过平流层过程中，一般情况下平流层大气的温度A逐渐降低 B逐渐升高 C先降低后升高 D先升高后降低浙江卫视超人气综艺节目奔跑吧，兄弟12 月 5 日来到甘肃月牙泉（周围为沙丘）上演大漠公主争夺战。
2、读“大气热力作用示意图”和“月牙泉地区景观图” ,回答题:月牙泉附近出现的绿洲体现了A纬度地带分异规律 B经度地带分异规律C垂直分异规律 D地方性分异规律节目拍摄过程中，队员感觉当地昼夜温差明显较大，其合理的解释是A弱、强 B强、弱 C强、强 D强、弱读“中生代白垩纪和新生代第四纪地球陆地分布情况图” ,回答题。导致两地质时期陆地分布发生变化的地质作用主要是A变质作用 B板块运动 C岩浆活动 D火山地震两地质时期A中生代以哺乳动物为主 B新生代以爬行动物为主C中生代末期恐龙灭绝 D新生代末期三叶虫灭绝第题图 新生代第四纪中生代白垩纪第题反射吸收大气辐射太阳大气上界 面地 2亚洲象是生活在湿热地
3、区的群居动物，其分布与一 定的气候条件相适应。读“历史时期亚洲象分布北界的变化示意图” ,回答题。自 3000 年前至清代，亚洲象分布的最北界A不断北移 B不断南移 C先北移后南移 D先南移后北移图示四个历史时期气候变化及其影响的叙述，正确的是A3000 年前全球海平面较低 B宋代时期热带、亚热带向北扩大C明代时期全球冰盖面积较大 D清代时期全球降水增多郁达夫江南的冬景中描写到：一提到雨，也就必然的要想到雪；“晚来天欲雪；能饮一杯无？”自然是江南日暮的雪景。 “寒沙梅影路，微雪酒香村” ，则雪月梅的冬宵三友，会合在一道，在调戏卖酒姑娘了。 “柴门闻犬吠，风雪夜归人” ，是江南雪夜，更深人静后的
4、景况。 “前村深雪里，昨夜一枝开” ，又到了第二天的早晨，和狗一样喜欢弄雪的村童来报告村景了。据此回答 910 题:：材料中反映的天气系统最可能是10四句诗所体现的该天气系统过境状态 分别是A “晚来天欲雪；能饮一杯无？”天气系统过境时B “寒沙梅影路，微雪酒香村” 天气系统过境后C “柴门闻犬吠，风雪夜归人” 天气系统过境时D “前村深雪里，昨夜一枝开 ” 天气系统过境前读“四大圈层联系示意图”和“西北某地景观图” ,回答 1113 题。11与右图所示地貌的形成相对应的外力作用是A B C D12若左图中数字所示箭头代表水循环的环节，以下正确的是A 蒸腾 B蒸发 C下渗 D降水13四大圈层中
5、 A水圈由液态水、固态水和气态水组成 B大气圈近地面大气密度小C生物圈 占据大气圈的全部、水圈的底部 D岩石圈指莫霍面以上部分低 高A B C D第 1113 题图大气圈岩石圈 水 圈生物圈 第题图甲丁乙丙丁清代丙明代乙宋代甲距今 3000 年前 3克什克腾世界地质公园位于内蒙古高原、大兴安岭、燕山山脉的结合部，花岗岩石林地貌为其主要特色之一。读“克什克腾世界地质公园景 观图” , 回答 1415 题:14按照成因，与花岗岩同一类型的岩石是A石灰岩 B玄武岩 C片麻岩 D大理岩15形成该地花岗岩岩石的地质作用是A重熔再生 B冷却凝固C变质作用 D侵蚀作用城市热岛效应是指城市中心区的气温明显高于
6、外围郊区的现象。热岛强度是用城市和郊区两个代表性观测点的气温差值来表示。读“某地热岛强度日变化示意图 ,回答2122 题:16一天中热岛效应最强的时间段是A6：00-8：00 B10：00-12：0 0 C12：00-16：00 D22：00-4：0017能减弱城市热岛效应的措施有兴建卫星城 鼓励私家车出行 采用集中供暖 增加绿地面积A B C D读“大气热力环流示意图” ,回答 1819 题:18关于图示热力环流，下列说法正确的是A气温：甲乙 B气压：甲乙 C甲地：阴雨 D乙地：晴朗19甲乙位于同一海拔高度，丙丁位于同一海拔高度。 若甲丙间的气压差为 H1，乙丁间的气压差为 H2，则AH 1
7、H2 BH 1H2 CH 1= H2 D无法判断读“某地 区等压线示意图” （图中 曲线表示等压线，带箭头直线表示甲乙两地的风向）,回答 2021 题。20比较甲乙丙三地的气压大小为A甲乙丙C甲=乙丙 D甲=乙=丙21此时丙地第 1819 题图甲 地面乙丁丙第 1415 题图第 1617 题图气温差值(C)（时）第 2021 题图甲丙 乙4A可能受暖锋影响 B可能受冷锋影响 C出现晴朗天气 D出现沙暴天气读“甲、乙分别为德国、法国 20012011 年间能源消费构成变化示意图”,回答2223 题:22关于两个国家的能源消费中A石油、天然气属于可再生资源 B核能能量来自太阳能C水能属于可再生资源
8、 D煤炭能量来自地球内部232011 年，德国和法国分别属于A煤炭时期 煤炭时期 B煤炭时期 后煤炭时期C后煤炭时期 煤炭时期 D后煤炭时期 后煤炭时期读 “20 世纪全球主要自然灾害因灾死亡和经济损失统计表”,回答 2425 题:灾害种类 死亡人数（人）灾害损失（亿美元）灾害种类 死亡人数（人）灾害损失（亿美元）雪崩 3684 0.28 地震 1850635 2791洪水 7451484 2964台风、飓风（包括引发的风暴潮）1149998 1368 滑坡 64082 29.4干旱 10235762 369.9 火山喷发 109436 32.424表中统计的自然灾害没有涉及到的是A地质地貌灾
9、害 B气象灾害 C海洋灾害 D生物灾害25对各自然灾害的描述正确的是死亡人口数和灾害损失最大的自然灾害是地震 雪崩导致的灾害损失最少是因为一般其发生地远离人类聚集区 台风、飓风能引发风暴潮是因为自然灾害具有关联性 我国东部地区旱涝灾害频繁主要是由季风的不稳定造成水 能 核 能 煤 炭 天 然 气 石 油 0% 20% 40% 60% 80% 10% 21 203 205 207 209 201（ 年 ） 0% 20% 40% 60% 80% 10% 201 203 205 209 201（ 年 ） 207 乙第 2223 题图甲第 2425 题表5A B C D读“地中海地区冬夏气压带风带分布
10、示意图”,回答 2627 题:26代表气压带、风带，下列叙述正确的是A盛行西风带 东北风 B副热带高压带 下沉 C低纬信风带 东南风 D盛行西风带 西北风27地中海地区受、交替控制，其气候特征对应正确的是A控制 低温少雨 B控制 温和湿润 C控制 寒冷干燥 D控制 炎热干燥读图表示地球上部分生 物类型出现的时间范围，横向宽度，横向宽度越大，代表生物物种越多。读图完成 2829 题.28下列生物中，出现最早的是A爬行类 B鸟类C两栖类 D鱼类29爬行类动物物种最多的地质年代是A古生代 B中生代C元古代 D新生代读右图局部板块分布示意图，据此回答 3031 题。30图中数码表示的板块是 A美洲板块
11、 B 南极洲板块C亚欧板块 D太平洋板块31下列数码中，位于板块张裂地区的是 A B C D 32太平洋岛国图瓦卢面临“灭顶之灾” ，举国移民新西兰是因为： 4030大西洋地中 海夏季4030大西洋地中 海冬季第 2627 题图6A 地震频繁 B火山喷发 C酸雨严重 D海平面上升33土壤中的矿物质主要来源于: A岩石圈 B生物圈 C大气圈 D水圈34印度 半岛西南季风的主要成因是: A地形地势的影响 B海陆热力性质的差异C热带气旋的影响 D气压带和风带位置的季节移动在 2012 年的某一天，美国南部的一些城市，在五彩斑斓的极光光幕过后，电网会突然变得闪烁不定，灯光在瞬时明亮后将会停电，一分半钟
12、之后，这个大停电现象将会遍及美国整个东部地区，甚至整个欧洲以及中国、日本等区域也会同样经历这样的灾难，而这场灾难仅仅源于太阳打了一个强烈的“喷嚏” 。据此回答 35-36 题。35材料中所述的太阳打了强烈的“喷嚏”极有可能是A太阳耀斑爆发 B太阳爆炸 C太阳辐射增强 D太阳辐射减弱36该“喷嚏”产生的明显影响不可能包括A短波通讯中断 B信鸽丢失 C指南针失灵 D地球公转速度的变化37.若仅从热量条件考虑，下列四幅山地垂直带谱图中，位于北半球亚热带的是38.有关我国乡村聚落地区差异的说法正确的是A北方平原地区村落规模一般较大,多呈带状分布 B南方山区村落规模一般较大,多呈团聚状分布C北方平原地区
13、村落规模一般较小,多呈点状分布D南方山区村落规 模一般较小，分布相对分散在人类面临的各种资源危机中，淡水危机是其中之一。据预测，到 2025 年，全世界2/3 的人口将生活在缺水状态中。据此回答 3940 题。39目前世界普遍感到用水紧张的主要原因是： 环境污染严重，水质下降 全球气候变暖，蒸发量大，江河径流量下降 人口急剧增长，工农业及生活用水增长过快 世界上的水资源总量不足 水资源时空分布不均A B C D740调节我国水资源空间分配不均的主要工程措施是A节约用水 B修建水库 C 开采地下水 D跨流域调水2015 年下期高一第三次教学调研考试地理答题卷二、非选择题（本大题有 2 小题，共
14、20 分）41.下图为世界某区域图。读图回答下列问题。（1）2010 年 7 月，冰岛火山喷发，其产生大量火山灰颗粒 对太阳辐射具有 作用，会造成局部地区气温 （上升或下降） 。该季节亚洲南部盛行 风，其成因是 。（2）B 为_ _(洋流性质)，对沿岸地区气候的影响是 ，从 A 国到内陆自然带的变化 体现了 地域分异规律，主导因素是 。（3）北海石油资源十分丰富，石油资源按自我再生性质划分，属于 ，油气资源一般分布在 （背斜或向斜） 。42.读“我国部分地区春季某时 天气系统图” ，回答下 列问题： （1）图中甲、乙两处， 为高气压中心，按天气系统的气流状况划分属于 ，图中乙处中心垂直方向气流
15、运动状况为 （填“上升”或“下沉” ） ，此时乙处的天气状况是 。甲、乙两地气温日较差较大的是 。第 41 题图8（2）图中两条锋线中，冷锋是 。锋线旁阴影为雨区，A 雨区在锋 （填“前”或“后” ） ，B 雨区在锋 （填“前”或“后” ） 。图中两城市气温较高的是 。 （3）A 系统可能会带来的灾害性天气是 2015 年下期高一第三次教学调研考试地理答案一、选择题(本大题有 40 小题，每小题 2 分，共 80 分。每小题只有一个正确答案。)1-5.AADDB 6-10.CDCAC 11-15.BCABB 16-20.DBBAC 21-25.ACDDD 26-30.BDDBD 31-35BD
16、ADA 36-40.DADCD二、非选择题（本大题有 2 小题，共 20 分）41.（1）削弱 下降 西南 气压带、风带的季节移动（2）暖流 增温增湿 经度（干湿度） 水分（3）非可再生资源 背斜42.（1）甲 反气旋 上升 阴雨 甲（2） 后 前 长春（3）寒潮（沙尘暴）。12015 年下期高二第三次教学调研考试化学试题卷（一）1本卷满分 70 分 ，考试时间为 50 分钟。2本卷可能用 到的相对原子质量： H1，O16，C12，N14，S32，Na23， Cu641、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分)1、 下列说法正确的是A活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B
17、增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加C吸热反应，升高温度， v 正 增大， v 逆 减小D有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动2、某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至 pH4，在调节溶 液 pH 时，应选用的试剂是A、NaO B、ZnO C、Na 2CO3 D、Fe 2O33、将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A、HCl B、CH 3COOC、Fe 3 D、 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，
18、下列叙述正确的是A常温常压下，22.4 L 乙烯中 CH 键数为 4NAB1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAC常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAD17 g 羟基（OH）所含有的电子数为 7NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K 、Na 、CO 32 、ClO pH2 的溶液中：Fe 2+、Na 、Mg 2+、NO 3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 、SO 42 、NH 3 4由水电离出的 c(OH )1.010 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 含有较多 Fe3 的溶液中：
19、Na 、NH 、SCN 、HCO 4 3A B C D7、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A、在 NaHCO3溶 液中加入等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和23OHB、NaHCO 3溶液中： c(H ) c(H2CO3) c(OH )C、将 10 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离2子的浓度 由大到小的顺序是： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D、中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液 所消耗的 NaOH 的物质的量相同8、下列水解的离子方程式正确的是
20、A、 S2 +2H2O H2S+2OH B、 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+C、 HCO3 +H2O CO32 +H3O+ D、 HS +H2O H2S+OH 9、在 0.1mol/L Na2S 溶液中 ，下列关系式正确的是A、 C（Na +）C（OH ）C（HS ）C（S 2 ）B、 C（Na +）+C（H +）=C（HS ）+C（S 2 ）+C（OH ）C、 2C（Na +）=C（H 2S）+C（HS ）+C（S 2 ）D、 C（OH ）=C（H +）+2C（H 2S）+C（HS ）10、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成
21、反应B苯分子中的 6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成 3 mol H2OD一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应11、下列说法正确的是A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D n7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种12、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A乙烷 B甲苯 C氯乙烯 D丙烯13、下列判断正确的是Ca（OH） 2微溶于水，所
22、以 Ca（OH） 2是弱电解质；强电解质溶液的导电能 力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO 3溶于水后导电，所以 SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以 Cu 是非电解质A、 B、 C、 D、 14、相同温度下，体积均为 0. 25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号 N2 H2 NH3达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9
23、2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是A容器中达平衡时放出的热量 Q=23. 15kJ B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7 3C 容器、中反应的平衡常数相等D若容器体积为 0. 5L，则平衡时放出的热量小于 23. 15kJ15、向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态 Bt 1t 2时，SO 2的转化率： ab 段小于 bc 段C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物浓度：a 点小于 b 点16、下列
24、浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl -)c(H +)c( OH-)c(ClO -)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na +）=c（CH 3COO-）DNa 2CO3溶液中：c(Na +)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)17、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3
25、OH 3eAl(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18、常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+H +下列说法正确的是 AH 2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe 2+和 Fe3+的总量发生改变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+19、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计
26、的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O Cu2O+H2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气4B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成20、 a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压） ，体积和缩小 2a mL。则三种烃可能是 ACH 4，C 2H4，C 3H4 BC 2H6，C 3H6 C4H6 CCH 4，C 2H6，C 3H8 DC 2H4，C 2H2，CH 421、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A、28g 乙烯所含共用电子
27、对数目为 4NAB、1 mol 甲基（ CH3）所含的电子总数为 9NAC、0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有 C=C 双键数为 0.5 NAD、标准状况下，11.2 L 己烷所含分子数为 0.5 NA22.某 烃 结 构 式 用 键 线 式 表 示 为 ， 该 烃 与 Br2 加 成 时（ 物 质 的 量 比 为 1 1） ， 所 得 产 物 有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种2、 填 空 题23(1)肼(N 2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。请写出肼的结构式 ；已知在 l0lkPa 时，320gN 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O
28、 放出热量 624kJ(25时)，N 2H4完全燃烧的热化学 方程式是 。(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 2030的 KOH 溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。(3)下图是一个电解过程示意图。 锌片上发生的电极反应式是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 12.8g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为 20)。24、 现有浓度为 0.1 molL-1的五种电解质溶液 Na 2CO3、 NaHCO 3、 N aAlO2 CH 3COONa、NaOH。已知：CO 2+3
29、H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO 32-，试回答：（1）这五种溶液的 pH 由大到小的顺序是_（填编号） ；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是_（填编号） ；（3）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号） ；（4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_。52015 年下期高二第三次教学调研考试化学试题卷（二）命题人：吴哲芳 12.151本卷满分 30 分，考试时间为 30 分钟。2本卷可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，N14，S32，Na23， Cu64 Fe-562
30、5、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸 用 蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制 CuO粉（含有杂质 FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的 Fe2 。pH 金属离子开始沉淀 沉淀完全Fe2 7.6 9.6Cu2 4.4 6.4Fe3 2.7 3.7（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的 pH 调到 9.6，除去 Fe2 ，其原因是 （2）实际生产中先用强氧化剂次氯酸钠的目的是 ，加入次氯酸钠后，溶液的 pH （增大、减小、不变） ，然后用试剂将溶液的 pH 调至适当的范围，即可除去铁杂质。你认为选用次氯酸钠是否妥当？ 。理由 。（3）现有下列几种氧化剂，用于除去混合液中的 Fe
31、2 的有 （填序号）A浓 HNO3 BCl 2 CH 2O2 DKClO 4（4）调节溶液的 pH 宜选用的试剂是 （填序号）ABa(OH) 2 BMgCO 3 CCuO DCu 2(OH)2CO326、元素 X、Y、Z、W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W 、Z +、X +半径逐渐减小，化合物 XW 常温下为气体，Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下 列问题：（1）Z 在元素周期表中的位置 ，工业上生产 Z 单质的化学方程式为 （2）A、B 均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液
32、pH 均大于 7，组成元素的原子数目比均为 111。若 A 能抑制水的电离，而 B 能 促进水的电离，则 A、B 的化学式分别为 、 。（3）C 是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为 34 的化合物，则 C 的电子式 。 （4）用 B 在碱性条件下可以处理 CN的工业废水，请将下列 6 种微粒：CN 、CO 326N2、OH 、B 的阴离子，W 的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + + + + H 2O27、下图为苯和溴取代反应的改进实验装 置。其中 A 为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1
33、）向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中所发生反应的 化学方程 式（有机物写结构简式）：_该反应的类型为_反应。（2）试管 C 中苯的作用是 ；反应开始后，观察 D 试管，看到的现象为 ；能说明苯与溴发生的是 取代反应而不是加成反应的现象为_ _。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （ 填字母） 。（4）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对 产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。28、（1）某气态烃在标准状况下的密度是 1.875 g/L，将该气态烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比是 12，该气态烃的结构简式
34、是 _（2）某烯烃相对分子质量为 70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_，其可能的结构简式和名称分别为71-5DBDDC 6-10 CCBDA 11-15 DCAAB 16-20 DADAA 21-22BC23.（12 分）(1) 略 N 2H4（l）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l） ；H=-624kJ/mol (2)O2+2H2O+4e-=4OH-；N 2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(3)Cu 2+ +2e-= Cu 112（各 2 分）24 （1） （2） （3） （4）HCO 3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO 32- 25
35、27、（1）其它离子也沉淀 （1 分）（2）把 Fe2+氧化成 Fe3+ ；（1 分） 增大；（1 分） 不妥（1 分）引入了钠离子（1 分）（3）BC （2 分） （4）CD （2 分）26、(1)第三周期第A 族 2NaCl = 2Na+Cl 2（3 分）(2)NaOH NaClO （2 分） （3） （1 分）(4)5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2+ H 2O （2 分）27.（10 分） （2 分） 取代（1 分）（2）除去 HBr 中混有的溴蒸气（1 分） 石蕊试液变红，导管口有白雾产生（2 分） E 中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红（
36、任写一个） （1 分）（3）DEF （2 分）（4）对尾气进行处理，防止对空气造成污染（1 分）828、 （1）CH 3CHH 2或 ；12015年下期高一第三次教学调研考试化学试题卷相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn 65一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 60分。)1 下列物质属于弱电解质的是A氯化钠 B蔗糖 C醋酸 D硫酸2下列物质放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而变质的是ANa BNaCl CNaOH DNa 2O23既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是Na 2SiO
37、3 Al(OH) 3 NH 4HCO3 NaHSO 4A B C D全部4分类是化学学习 和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的 是 AH 2O、CH 3COOH、Cu 2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H 2SO4(浓)均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、HClO 、NH 3 都易溶于水，都是电解质DC 2H2 、H 2CO3、H 2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 5如图两瓶 体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的 是A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等6下列叙述正确的 是 A核素就是同位素 B元素的金属性强弱与元素失
38、去电子数的多少成正比C具有相同质 子数的微粒一定是同一种元素D核内中子数为 N的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为 A N2 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.1molL -1 稀硫酸中含有 SO42-离子个数为 0.1NAB电解饱和食盐水，当阳极产生 2.24L的氢气时，转移电子数为 0.2 NAC常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAD标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为 NA28 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A实验台上的酒精灯被碰翻着火， 立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器扑灭C少量
39、浓硫酸沾在皮肤上，立即用氨水冲洗D将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道9.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标 签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）A.修正液是一种胶体，均一、透明B.修正液中含有的化学 物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发，易燃10下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是ANa 2O BNa 2O2 CCuCl 2 DFeCl 2 11在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH 溶液、浓硫酸CNaHCO 3溶液、碱石灰 D浓硫酸、饱和
40、食盐水12下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是 A常温时在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3B热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3C与酸反应的快慢：NaHCO 3Na 2CO3DNa 2CO3不能转化成 NaHCO3， 而 NaHCO3能转化成 Na2CO313氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3的是A2H 2+O2 2H2OB2NaHCO 3 Na2CO3+H2O +CO2修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用3CZn +H 2SO4 ZnSO 4 + H2DCu
41、OCO Cu + CO214下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A 某无色溶液滴加氯水和 CCl4，振荡静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有 IB 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 CO32C 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀 HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 SO42D 某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含 Na+无 K+15在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3BK +、ClO 、Cl 、SO 42-CCa 2+、Mg 2+、N
42、O 3 、HCO 3 DNa +、Cl 、CO 32-、SO 32-16.汉代器物上的颜料“汉紫 ”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi 2O6，Cu 为2 价） ，下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A用盐的形式表示：BaSiO 3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO 2C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易褪色17下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为 原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制
43、得氧化镁固体，H 2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝18.取四线湿润的蓝色石蕊 试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加亚硫酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）A红、黑、白、蓝 B白、红、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝19下列离子方程式书写正确的是 4A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2 + HCO3 OH CaCO 3 + 2H 2OB. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca 2 2ClO H 2OC O2CaCO 32HC
44、lOD氢氧化铜和硫酸反应： OH H =H2O2018.6g NaOH和 Na2CO3的固体混合物投入 200ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（ ）A25.8g B11.7g C23.4g D无法计算2、填空题21、 （8 分）已知某待测液由 Ag+、Mg 2+、K +、Ba 2+、NH 4+ 、NO 3 中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使
45、湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： ，第三步 ；（2）待测液中一定含有 、NO 3 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） 。22 （10 分）现有金属单质 A、B 、I 和气体甲、乙、丙 及物质 C、D、E、F、G、H。其中 B是地壳中含量最多的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。5请根据 以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：B ；乙 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程
46、式： 。写出反应的离子方程式： 。实验室检验物质 F中阳离子的常用试剂为 (填化学式） 。23、 （9 分）某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： 实验室常用装置 E制备 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_。 装置 C的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段 时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和
47、两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）： 6。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。24(7分)某学生在一次实验过程中需用约 0.10 molL 的氯化钠溶液400 mL。(1)现 有 100mL、 250mL、 500mL和 1000mL四 种 规 格 的 容 量 瓶 ， 他 应 选 用 mL的容量瓶配制溶液；(2)配制此溶液时一定需要用到的主要实验仪器还有(填名称) ；(3)配制 0.10 molL 的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是 (填序号)； 用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
48、用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切向容量瓶中注入蒸馏水，直到 容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解反复上下颠倒摇匀(4)判 断 下 列 操 作 会 导 致 所 配 制 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 的 误 差 ： 如 果 用 比 较 多 的 蒸 馏 水只 洗 涤 烧 杯 一 次 ； 定 容 时 仰 视 刻 度 线 (填 偏 大 、 偏 小 、 不 变 )。25、 （6 分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其 中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测
49、定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取 25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15mL，共收集到 112mL（标准状况）气体。取 15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25mL，共收集到 56mL（标准状况）气体。 判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式） 甲溶液的物质的量浓度为 molL ，乙溶液的物质的量浓度为 molL 。72015年下期高一第三次教学调研考试化学答题卷一、 选择题：选择题答案填图在机读卡上二、 填空题21、 （1） ， （2） ， 22、 （1） ， （2） （3） 23、 （1） ， （2） ， （3） （4） 24、 （1） （2） （3） 8（
50、4） ， 25、 （1） ， （2） ， 2015年下期高一第三次教学调研考试化学答案CCCBA,DCAAD,ABDABCBABC21、 （1）Ba 2+SO42-=BaSO4，H +OH-=H2O、NH 4+OH-=NH3+H 2O，（2）Ag +、Ba 2+、NH 4+；Mg 2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无 K+22、 （1）Fe；Cl 2（2）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H24Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)KSCN23、(1)酸性、还原性(2)B溶液恢复红色；D 溶液仍无色(3)吸收多余的 SO2和 Cl2，防止污染空气 (4)SO 2+Cl2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+ 控制 SO2和 Cl2进气的物质的量，使二者不相等24、500，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，1625437，偏小、偏小25、HCl,Na 2CO3,0.4,0.5
