1、13.4 基本营养物质（第 2 课时）知识回顾：1、 人类的供能物质主要有哪些？ 2、3、 糖类、油脂、蛋白质都有哪些性质？如何检验它们？二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1、 糖类物质的主要应用：我国居民的传统膳食以_为主，约占食物的_,每天的能量约_来自糖类。葡萄糖和果糖的存在和用途存在： 、 、 主要用途 、 、 、 蔗糖的存在和用途存在： 、 主要用途 淀粉和纤维素的存在和用途淀粉存在： 主要用途 、 纤维素存在：_主要用途 、 、 、 2、 油脂的主要应用油脂的存在： 油脂中的碳链含 时，主要是 油脂中的碳链含 时，主要是 【思考与交流】如何将油转化为脂肪？应用：脂肪在人体内
2、的化学变化是 ，然后再2分别进行 ，油脂同时还有 的作用。油脂能增加 增进 ，保证机体的 功能，但摄入过量可引 、 、 ，也可能会诱发 _- 、 等恶性肿瘤。3、 蛋白质的主要应用氨基酸的种类必需氨基酸共 种，人体 合成，只能 。非必需氨基酸共 种，人体 合成，不必由食物供给。蛋白质的存在：它存在于一切_主要用途食用：纺织业： 皮革业： 医药业： 化工业： 酶：酶是一类 ，是 。答案：1、 油脂 糖类 蛋白质2、 都可以发生水解反应 糖类可以检验水解产物葡萄糖葡萄糖在碱性加热条件下能与银氨溶液反应析出银；或者加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀淀粉：常温下，淀粉遇碘变蓝蛋白质：硝酸可以
3、使蛋白质变黄；烧焦时的特殊气味思考与交流：在一定条件下，用氢气把油中的碳碳双键加成，就可以得到脂肪，这个过程要油的硬化3或氢化13.4 基本营养物质（第 1 课时）【阅读课本，填空】 1、食物中营养物质主要包括 、 、 、 、 、 。2、人们习惯称 、 、 为动物性和植物性食物中的基本营养物质。【探求新知】：一、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成元素组成 代表物 代表物分子单糖双糖糖类多糖油油脂脂肪蛋白质【思考与交流】1、 单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？2、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素之间是什么关系？ 3、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖的化学性质相同吗，为什么？试推
4、测原因。二、糖类、油脂和蛋白质的性质1、 糖类和蛋白质的特征反应（1） 葡萄糖与新制 Cu(OH)2的反应在洁净的试管里加入 2ml 10%的氢氧化钠溶液，滴加 45 滴 5%的硫酸铜溶液，然后再加入 2ml 10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。实验现象：2_该反应的用途_该反应进行的条件_淀粉的特征反应：将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录实验现象现象_ 结论_蛋白质特征反应： 取一小块鸡蛋皮，置蒸发皿中，滴加 3-5 滴浓硝酸，在酒精灯上为微热，现象为 此特征反应称为蛋白质的_反应点燃毛线（或头发、鸡毛等）闻气味，现象为 _上述两个特征反应均具有明显现象，应用： 2、 糖类、油
5、脂、蛋白质的水解反应（1）糖类的水解反应：取 1ml 20%的蔗糖溶液，加入_，_加热5min 后取少量溶液，再加入新制备的 Cu(OH)2，加热 3-5min现象： 解释： 小结：双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解为 。有关化学方程式：油脂的水解在酸性条件下水解成_在碱性条件下水解生成 ，此反应又称为_蛋白质在 作用下水解生成 答案：1、 糖类 油脂 蛋白质 纤维素 无机盐 水2、 糖类油脂蛋白质 3一、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成元素组成代表物代表物分子单糖C H O葡萄糖 果糖C6H12O6双糖C H O蔗糖 麦芽糖C12H22O11糖类多糖C H O淀粉 纤维素(C6H10O
6、5)n油 C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯油脂脂肪C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯蛋白质C H O N S P酶 肌肉 毛发高分子化合物思考与交流1、 都含有 C H O 三种元素；分别具有相同的分子式2、 葡萄糖和果糖互为同分异构体 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 淀粉和纤维素的 n 值不同3、 不相同 因为结构不同 二、1、 （1）产生砖红色沉淀； 检验葡萄糖； 与新制的 Cu(OH)2加热到沸腾 （2）变蓝 淀粉遇碘变蓝（3）变黄 颜色 有烧焦羽毛的气味 鉴别蛋白质2、 （1）35 滴浓硫酸 水浴 产生砖红色沉淀 蔗糖在稀硫酸的催化下发生水4解反应，有还原性糖生成单糖 高级脂肪酸
7、+甘油 高级脂肪酸钠+甘油 皂化反应 酶 氨基酸13.3 生活中两种常见的有机物-乙酸一、乙酸的物理性质 俗称：_色、味、态：乙酸是_色_味的液体，溶解度：易溶于_和_熔沸点：熔点为_，当温度低于熔点时，乙酸就会_的晶体，所以无水乙酸又称_。二、乙酸的分子结构观察乙酸分子的比例模型，填空分子式：_ 结构式_ 结构简式_其中的官能团是 _，叫做_。三、乙酸的化学性质乙酸在溶于水时，发生电离，电离方程式为_，因而乙酸具有一定的_ 。1、乙酸的酸性 使酸碱指示剂指示剂变色：在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈_色；ZXXK与活泼金属反应：在乙酸溶液中加入 23 粒锌粒，产生的现象为_，发生反应的化学方程式为
8、_。与碱反应：在乙酸溶液中加入新制备的 Cu(OH)2悬浊液，振荡后可观察到_，此反应的化学方程式为_。与某些盐反应：在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到_，反应的化学方程式为_。此实验说明：碳酸的酸性_醋酸的酸性。写出暖水瓶除垢的离子方程式_思考.比较醋酸、碳酸、Al(OH) 3的酸性强弱，设计实验方案，并写出化学方程式表示。22、乙酸的酯化反应实验在试管中先加入 3mL_，然后_加入 2mL 浓硫酸和 2mL 冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热 35 分钟，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。现象：_思考就以上实验回答下列问题（1）试剂的加入顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸（2）
9、加入浓硫酸时，边加边振荡的目的 （3）为防止加热过程中发生暴沸，也可向混合液中加入 。（4）小心均匀加热的目的： （5）为什么用饱和的 Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯： （6）浓硫酸的作用： 。（7）如何确定该反应中化学键的断裂情况_（8）该反应名称是_，是_反应， ，其定义为_（9）阅读 76 页最后一段，了解酯的用途。四、乙酸用途：是生活中的重要调味品，还是重要化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等。课堂练习：1：胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C25H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是( )A.C6H13COO
10、H B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH2：巴豆酸的结构简式为 CH3-CH=CH-COOH，现有：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据其结构特点，写出巴豆酸与上述物质可能发生反应的方程式答案：一、醋酸 无色 强烈刺激性气味 水 乙醇 16.6 凝结成类似冰一样的 冰醋酸3二、略三、思考：酸性 ：醋酸碳酸Al(OH) 32CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2若二氧化碳不过量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3思考：（1）乙醇 浓硫酸 乙酸（2）便于散热 防止局部液体飞溅（3） 碎瓷
11、片 或沸石（4）加快反应速率 防止暴沸 使生成的乙酸乙酯挥发出来（5）中和乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度（6）催化剂 吸水剂课堂练习：B1生活中两种常见的有机物-乙醇一、.乙醇的物理性质 乙醇俗称_，有_味的_体；密度比水_，密度是_。沸点为 78.5，易_；能与水_，能溶解多种_和_，是优良的有机溶剂。二、.乙醇的分子结构分子式：_， 电子式：_ 结构式：_，结构简式：_或_。乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH 3CH3)中的_被_取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_被_取代后的产物。【有机新名词的学习】1、烃的衍生物：_如：_2、羟基：可以认为是水分子去掉 1 个氢原子后
12、剩余的部分电子式：_ 结构简式：_羟基 氢氧根电子式是否带电稳定程度存在三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应【实验探究】阅读课本 73 页实验 32，观察实验，并填写课本上的表格反应的化学方程式_。【思考与交流】观察乙醇与钠的反应方程式，乙醇分子中断开的是_键，这说明_对乙醇的化学性质有重要的作用。【有机新名词的学习】官能团：决定有机化合物的化学特征的原子或原子团叫做官能团。2例如：_【思考】根据乙醇的结构特点，乙醇还有什么化学性吗？【实验探究】阅读课本 74 页实验 3-3，观察实验，记录实验现象。2、乙醇的氧化反应（1）催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热，然后将其插入盛有少量乙醇
13、的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生_气味的_。工业上就是利用上述原理制取乙醛。反应的化学方程式_。_；_（2）燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_，反应的化学方程式为_（3）与酸性 KMnO4溶液或 K2Cr2O7溶液反应：乙醇最终被_为_ _。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由_色变为 _色。四、乙醇的工业制法1 发酵法（了解）2 乙烯水化法（写出方程式） 下面生活中的常识你知道吗？1、医用酒精、工业酒精、无水酒精2、某白酒标签上注有“38”字样，试说明其含义3、交通警察检验司机酒后驾车用的
14、是什么原理？答案：乙醇的物理性质： 酒精 特殊香味 无色液体 小 0.789g/cm 3 挥发 任意比互溶 有机物 无机物烃 的 衍 生 物 ： 烃 分 子 中 的 氢 原 子 被 其 他 原 子 或 者 原 子 团 所 取 代 而 生 成 的 一 系 列 化合 物官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团 例如：-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO 23生 活 中 的 常 识 ：1、 医 用 酒 精 ： 体 积 分 数 75% 工 业 酒 精 ： 质 量 分 数 95% 无 水 酒 精 ： 含 99.5%乙 醇2、 白 酒 标 签 上 标 有 “38”字 样 表 示 体 积 分
15、数3、 交通警察检验司机酒后驾车用的原理：橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+1来自石油和煤的两种基本化工原料（第 3 课时）二、苯 1、苯的物理性质：色、 _ 气味液体，易_，密度比水 ， 溶于水， 毒，是一种重要溶剂，沸点： 80.1 易挥发，熔点：5.5，若用 _ 冷却，可凝结成 色 体2、苯的结构【科学探究】苯分子的分子式为 C6H6，他可能有哪些结构式？假设 1：若分子内有“碳碳双键“，能否通过实验验证呢？通过什么实验可以验证呢？实验_现象：_。实验_现象：_。 结合乙烯的知识，你的假设与事实相符吗？你的结论是什么_假设 2：若分子内全部为“碳碳单键“，但
16、1mol 苯能与 3molH2发生加成反应，这又说明了什么问题？苯是否为饱和烃?阅读课本 P70 第一段：填空：苯分子的 6 个碳原子之间的键_，是一种介于_和_之间的_的键。苯分子具有_结构。分子式 结构式 结构简式（凯库勒式）_或 【思考与交流】 按照苯的结构式，你认为苯可能有哪些成键特点？可设计怎样的实验来证明你的猜想？3、苯的化学性质（1）氧化反应苯_使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯在空气中燃烧，现象为_2化学方程式：_（2）取代反应与液溴取代化学方程式：_此反应用_做催化剂，溴苯是_色_（状态） ，密度比水_，可用_来检验 HBr，现象为_。与硝酸取代（硝化反应）化学方程式：_此反应用_做
17、催化剂。（3） 、加成反应苯与氢气在_的催化下发生加成反应化学方程式为_练习：含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加成反应请写出甲苯 分别与液溴、硝酸、氢气发生反应的方式1来自石油和煤的两种基本化工原料（第 2 课时） 【练习】写出下列反应的化学方程式 一定条件下，乙烯可与氢气、氯化氢、水等发生加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？乙烯与氢气反应_乙烯与氯气反应_乙烯与氯化氢反应_乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应_【思考】若 n 个乙烯分子之间相互加成，你认为产物的结构简式是怎样的？（3）加聚反应： nCH2=CH2 _ 相关概念：单体_链节_聚
18、合度_相关知识链接：聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子的反应加聚反应 在聚合反应中，由不饱和的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。【典型例题】例题 1、下列各反应中属于加成反应的是（ ）例题 2、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2二氯乙烷的是（ ）A 、乙烷与氯气光照反应 B 、乙烯与氯化氢气体混合 C、 乙烯与氯气加成 D、 乙烯通入浓盐酸【随堂练习】A、CH 2= CH2 + HOH CH3CH2OH催化剂加压、加热B、H 2 + Cl2 2HCl光照OC、 CH3CH
19、+ H2 CH3CH2OH催化剂D、CH 3CH 3+ 2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl催化剂21、工业上生产乙烯最主要的途径是 （ ）A乙炔加氢 B石油裂解 C乙醇脱水 D煤炭干馏2通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）A石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量3、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 （ ）A 二者燃烧时现象完全相同 B 点燃前都应验纯 C 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 D 二者燃烧时都有黑烟生成4、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 （ ）A H2 B H2O C KMnO4 D B
20、r25、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 （ ）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B 将混合气体通过溴水 C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 使混合气体在催化剂条件下跟水反应6、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的（ ）A水 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液7、用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 ( ) A.涤纶 B.锦纶 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯8、关于乙烯的用途的有关说法不正确的是 （ ）A制塑料 B生产有机溶剂 C常作气体燃料 D作果实催熟剂答案：典型例题：1、AC 2、C随堂练习：15 B B BC
21、 C B 68 A C C1来自石油和煤的两种基本化工原料（第 1课时）【思考与交流】阅读课本 66页，体会乙烯的用途 乙烯可从_中获得的，是一种重要的基本化工原料，_是衡量一个国家 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长 剂和水果的 剂等【科学探究】石蜡油分解实验，请观看实验录像并记录现象实验 现象 结论、生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象、生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象、用排水法收集一试管气体，点燃，观察现象一、乙烯的分子结构名称 乙烯 乙烷分子式电子式结构式结构简式碳碳键的类别键角分子内各原子的相对位置二、乙烯的性质1、物理性质：乙烯是_色、_气味的_体
22、。标准状况下的密度：_；_ 溶于水,能用_ 法收集。22、化学性质【思考】请计算乙烯和乙烷分子中碳元素的质量分数。一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗？如何判断？这对乙烯的化学性质有影响吗？（提示：E（CC）：347.4KJ/mol， E(C=C) ：615.3KJ/mol）（1） 氧化反应燃烧：点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，火焰 并伴有 ，生成 和 _ ，放出 ， 反应的化学方程式为 乙烯使_褪色, 说明乙烯易被 ，具有 性。（2） 加成反应乙烯通入溴水中。现象： 化学方程式 根据上面方程式归纳“加成反应”的定义加成反应：有机物分子中的 碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成
23、反应。答案：思考与交流：石油 乙烯产量 石油化工发展水平 调节科学探究实验 现象 结论、生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象紫色褪去 乙烯能被高锰酸钾氧化、生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯与溴发生化学反应、用排水法收集一试管气 燃烧、火焰明亮且伴有黑烟 乙烯与氧气更剧烈反应能否使酸性高锰酸钾褪色 能否使溴水褪色 点燃现象乙烷乙烯3体，点燃，观察现象思考：1、85.7 802、不等于 （双键中有一个键不稳定，容易断开）1最简单的有机物甲烷（第 4 课时）(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易” 、 “难”)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，
24、熔沸点逐渐_。 (4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_，但都比水_b、烷烃的化学性质1、稳定性：在常温下，跟 、 或 都不能发生反应，使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色。2、氧化反应： 3、取代反应：（乙烷与氯气反应，最多能产生几种有机物？）4、高温分解：（裂解、裂化）【思考交流】烷烃卤代产物异构体的找法1、等性碳：2、等效氢： 等性碳上含有的氢均为等效氢同一个碳上 H 为等效 H 连在同一个碳上的“甲基”的 H 为等效 H对称位置的碳原子上的 H 为等效 H练习：1、CH 4的一氯代物有 种，二氯代物有 种,三氯代物有 种，四氯代物有 种 2、CH 3CH3的一氯代物有 种，二氯代物有 种
25、，四氯代物有 种3、CH 3CH2CH3的一氯代物有 种，二氯代物有 种，六氯代物有 种【典型例题】下列烷烃：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是 （ ）A B C D【随堂练习】 1、以下结构表示的下列物质中是烷烃的有 ( )22下列对简单饱和链烃的叙述中，不正确的是 ( )A它们都属于易燃物 B在一定条件下都能发生取代反应C相邻的同系物式量相差 14 D相邻的烷烃相差一个 CH33下列烷烃的沸点是：甲烷一 162，乙烷一 89；丁烷一 l；戊烷36根据上述数据推断，丙烷的沸点可能 ( )A约为一 49 B低于一 89 C高于36 D无法推断4下列化学式只表示一种
26、纯净物的是 ( )AC 2H6 BC 4H10 CC 2H5Cl DC5下列物质中互为同分异构体的是 ( )6在烷烃同系物中，含碳元素质量分数最大接近于 ( )A75.0% B80.0% C85.7% D92.3%7、烷烃分子 CnH20中，n 的值应为 ，相对分子质量为 128 的烷烃的分子式为 ，碳、氢的质量比为 9：2 的烷烃，其结构简式为 。答案：练习：（1）1 1 1 1 （2）1 2 2 （3）2 4 4 典型例题：B随堂练习：16 C D A AC C C 7、9 C 9H20 CH3CH2CH31最简单的有机物甲烷（第 2 课时）【讨论】取代反应和置换反应的区别 取代反应 置换
27、反应反应物生成物反应中电子的得失反应条件反应进行程度3甲烷的裂解（隔绝空气 1500下分解）三、甲烷的用途（性质决定用途）【典型例题】某气体 X 可能由 H2、CO、CH 4中的一种或几种组成，将气体 X 燃烧，把燃烧后生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶。试回答下列问题：(1)若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变则气体 X 是_。(2)若 A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质鼠增加，则气体 X 是_ 。(3)若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体 X 可能是_。【随堂练习】1、 下列各组物质中均为有机物的是( )2A、氢气、氧气、二氧化碳 B、甲烷、蔗糖、醋酸C、碳酸、酒精、碳酸
28、钙 D、木炭、一氯甲烷、碳酸2已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH 3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是ACH 3Cl 只有一种结构 BCH 2Cl2只有一种结构CCHCl 3只有一种结构 DCCl 4只有一种结构3若甲烷与氯气以物质的量之比 1:3 混合，在光照下得到的产物：CH 3Cl， CH 2Cl2，CHCl 3，CCl 4，其中正确的是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物4我国的煤炭产量位居世界第一，由于煤炭作为燃料
29、对环境会造成污染，因此我国近几年在限制煤炭产量。由于利益的驱动，一些小煤窑仍不顾矿工的安全，盲目开采，使矿内瓦斯（以 CH4为主）积聚超标，造成严重的伤害事故。当空气中含甲烷的体积比为 5%15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积比是 （ ）A5% B9.5% C12% D15%5、在光照条件下，1 mol 甲烷和氯气反应反应生成的 4 种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消耗氯气（ ）mol。A、5 mol B、2.5 mol C、1 mol D、2mol答案：三、用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。典型例题：（1）H 2 （2）CO（
30、3）CH 4 或者 CH4 H2；CH 4 CO；H 2 CO；CH 4 H2 CO 随堂练习：1-5：B B D B B1最简单的有机物甲烷（第 1 课时）阅读第三章开片彩页部分完成下面问题： 1、回顾什么是有机物？组成有机物的元素主要有哪几种？2、烃的定义是什么？最简单得烃是_一、甲烷的分子结构（可根据学过的共价键的知识推导）化学式： 电子式： 结构式： 空间结构：二、甲烷的性质1、物理性质： 色_ 味的气体， 溶于水，密度(标准状况下)为_(填计算式)比空气 _。是 、 、 、 的主要成分。【思考与交流】 思考：实验室怎样收集甲烷?_2、化学性质： （1）稳定性 【科学探究】CH 4通入
31、酸性 KMnO4溶液中 观察实验现象： 证明 【思考】 “西气东输”工程中，天然气为什么能安全的输送到 4000 公里之外？结论：在常温下，甲烷化学性质_跟 、 或 都不能发生反应。（2）氧化反应：纯净的甲烷在空气里 燃烧,1mol 甲烷完全燃烧 ，放出_热量方程式： (甲烷燃烧时火焰呈 色)甲烷与空气的混合气体，点燃就会 ，所以，点燃甲烷之前应 【思考】如何检验甲烷燃烧的产物？ 此反应可用于定性判断甲烷的组成元素，一定含_ 元素，不能确定_ 当温度100，水变为 ，此时甲烷燃烧前后气体体积 常见的燃烧火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些？ 2（2）取代反应：【科学探究】甲烷与氯气的反应实验现象： 写出
32、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式 (观察得出结论：反应的产物有 种， 最多。有机产物 种)注意：反应条件：_（室温下在暗处不发生反应）。反应物质纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。四种氯代产物中， 为气体， 、 、 为液体，其中 、 为常用溶剂， 是一种高效灭火剂 , 俗称氯仿。四种卤代物均 溶于水【思考】以上四个反应均为取代反应，请根据其特点归纳出取代反应的定义取代反应：_答案：二、1、无、 无、极难溶、0.717g/L、小、天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气2、 （1） 思考与交流：向下排空气法 （或 排水法）科学探究：无明显现象 CH 4与 KMnO4不反应思考：比较稳定 强氧化剂、强酸、强碱（2）安静 890KJ3方程式略 蓝 爆炸 验纯思考：在尖嘴外倒置扣干燥的烧杯，内壁有水珠，加入澄清石灰水变浑浊碳 氢 氧 气态 不变 H 2 CO C2H5OH H2S CH4 S（3）实验现象：光照试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴试管中有少量白雾方程式略 5 HCl 4光照 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳；三氯甲烷 四氯化碳， ，四氯化碳，三氯甲烷，难取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
