1、哈尔滨市第六中学 2019 届开学阶段性总结高三化学试题I 卷部分可能用到的相对原子质量：氦 4，氟 19，锰 55，铬 52，钛 48，碘 128，铅 207，铜 64，氧 16 ，铝 27，银 108，镁 24，一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1、 下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2、 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol P 4中所含 PP 键数目
2、为 4NAB100 mL 1 molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 4NAD.0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA3、宋应星所著天工开物被外国学者誉称为 17 世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金C.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾4、向
3、一定量的 Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下 NO 气体 2.24L,往所得溶液中加 KSCN 溶液,无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为( )A. 0.30mol B. 0.28mol C. 0.25mol D. 0.42mol 5、4 时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度
4、未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、Cl 、CH 3COO、Fe 2+B. 水电离的 OH浓度为 1012mol/L1的溶液中：Mg 2+、NH 4+、AlO 2、SO 32C. 无色溶液中：Al 3+、NO 3、Cl 、SO 42D. c(H2C2O4)=0.5 mol/L 溶液中：Na +、K +、MnO 4、Cl 7、某无色溶液,由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、MnO 4、CO 32、SO 42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
5、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 8、如果用 0、3 摩/升的亚硫酸钠溶液 16 毫升，恰好将 3、210 3摩尔的强 氧化剂RO（OH） 22+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后 R 的最终价态为（ ）A0 B、+1 C、
6、+2 D、+39、下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 2410、已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） 。A反
7、应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子 D刺激性气味的气体是氨气11、将盐酸逐滴滴入 NaOH、NaAlO 2、Na 2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是12、120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0 molL 1 B0.24 molL 1 C1.5 molL 1 D 0.18 molL 113、以下各项叙述中错误的是( )A原子半径由小到大的顺序是
8、LiNaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为 LiKNaRb D碱金属离子的氧化性比较为Li Na K Rb14、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D15、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸16、下图是三种稀酸对 FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A稀硝酸对 F
9、eCr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO 3(稀)= =Fe(NO3)33NO 23H 2OCCr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 FeCr 合金的腐蚀性最强D随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱17、某同学设计下列方案对 A 盐的水解液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是( )AD 溶液中存在 Fe(SCN)3 BA 一定为无氧酸盐 FeBr2 CB 为 AgBr D滤液中有 Fe3 18、已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的
10、是( )YXZA.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a BY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31 DX、Y、Z 一定为短周期元素 19、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )ANH 4Cl NH3HCl B2Na 2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2 = = = = = C2NaOHCl 2 = NaClNaClOH 2O DCaC 2H 2O = Ca(OH)2+C2H2 20、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2
11、=CuFe 2 将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2Br 2= = = = =电 解 D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀 HNO3Ba(OH) 2溶液反应至中性：H OH =H2
12、O21、 NA代表阿伏加德罗常数的值。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，则该混合物( )A所含共用电子对数目为( a/71) NA B所含碳氢键数目为 aNA/7C燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14 L D所含原子总数为 aNA/1422、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefgh B.aedcbhigC.adecbhig D.acbdehif23、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液B. 在 200 mL 某硫酸盐溶
13、液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL1 C. 实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 gD. 实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO 47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀24.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H 、K 、Al 3 、NH 、Mg 2 4阴离子OH 、SO 、CO
14、 、AlO24 23 2将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A.上述混合溶液中一定大量含有 H 、NH 、Al 3 、Mg 2 、SO 4 24B、图中 a4C.b7； c9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成25、Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物加入 100 mL 0.6 molL1 HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到 224 mL NO 气体(标准状况)。下列说法不正确的是( )A. 产物中硝酸铜的物质的量为 0.025 molB. 若混合物中 Cu 的物质的量为 0.005 mol，则其中 Cu2
15、O、CuO 的物质的量共 0.020 molC. 若混合物中含 0.01 mol Cu，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量均为 0.005 molD. 混合物中 Cu 的物质的量的取值范围为 0.005 moln(Cu)0.015 mol II 卷二、问答题：26、 （11 分）某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)仪
16、器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置 A 的气密性良好。(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是 (填序号)。打开止水夹；熄灭 C 处的酒精喷灯；C 处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃 C 处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有 Fe2O3和 Cu2OD若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变
17、红色，说明样品一定含有 Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式： 。实验探究三：(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体 6.400g，测得滤液中 Fe2 有 2.000mol，则样品中 n(Cu2O) mol。27、 （12 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe 2O3、Ti 的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程
18、式为 、 。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式： (4)水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _(填化学式)，减少废物排放。(6)A 可用于生产红色颜料(Fe 2O3)，其实验方法是：a.556a kg A(摩尔质量为 278 gmol1 )溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；b.再向红褐色胶体中加入 33
19、.36b kg A 和 1.12c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。28、 （12 分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr 2O (橙红 4 27色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：24(1) Cr3+和 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 ， 。(2)Cr
20、O 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0molL1 的 Na2CrO424 27溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不24变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的 H 0(填“大于” “小于”24或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂,以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl,利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中
21、 Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时,溶液中 c(Ag+)为 mol L1,此时溶液中 c(CrO42)等于 molL1.(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2. 01012和 2.01010).29、选做题之选修 5 有机化学（15 分）咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）A 分子中的官能团是_。（2）高分子化合物 M 的结构简式是_。（3）写出 AB 反应的化学方程式：_。AB 的反应类型为_。（4）EM 的反应方程式为 ；BC 的反应类型为_。（5）A 的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异
22、构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应29、选修 3 物质结构（15 分）硼（B） 、铝（Al） 、镓（Ga）均属于硼族元素（第A 族） ，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在 178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al 2Cl6） ，更高温度下Al2Cl6则离解生成 A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出 Al2Cl6分子的结构式 ；单分子 A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子 Al2Cl6中 Al 原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体
23、，每个单元中有 12 个硼原予（如图）其中有两个原子为 10 B，其余为 11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 270gcm 3 ，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径 r(A1)= 。高三化学答案1： D2：D3：C 4：C5B6：C7 ：A8：D9. C10：C11. C12. D13：D14：B15. C16：D17：B18：D19：B20.D21. B22. B23：B24：B25.B26.答案 (1)向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过
24、一段时间若液柱高度保持不变 (2)(3)CD Cu 2O Cu 2O6HNO 3(浓)= =2Cu(NO3)22NO 23H 2O (4)1.10027：(1)TiO 22H 2SO4=Ti(SO4)22H 2O 或 TiO2H 2SO4=TiOSO4H 2O (2)2Fe3 Fe= =3Fe2 Fe2H =H2Fe 2 (4)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 H 浓度促进钛盐水解 (5)H 2O FeSO 4 H 2SO4 (6)1.60a3.20b1.60c28.(1)溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液(2)溶液由黄色变为橙红色增大 1.010 14 （mol/L） 2小于(3)2.010 5;5.0103.29.有机化学【答案】(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个 1 分，共 3 分）(4)取代反应 加聚反应 加成反应（每个 2 分，共 6 分） (5) 3（2 分）29.物质结构【答案】 （1）1s 2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 或Ar3d 10 4s2 4p1（2） 分子晶体 平面三角形 sp3（3）3（4）N(Al)27/405 310-306.021023=2.70,解得 N（Al）=4.00，为面心立方晶胞 405pm/4=143pm.
