1、12019年高考化学一轮选练习题（10）李仕才一、选择题1、下列说法正确的是( )ACl 22Br =2Cl Br 2，ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应B2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Cl 2H 2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应CNa 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂解析 A 项 Zn与 Cu2 的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反应中，H 2O既不是氧化剂也不是还原剂，B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。答案 C2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A
2、标准状况下，33.6 L SO 3中含有的原子数为 6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 4NAD117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子解析 标准状况下，SO 3为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g混合气体中含有的碳原子数为 NA，即 2NA，B 项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的2814量不是 1 mol，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。答案 B3、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A两者的单质放置在空气
3、中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备 FeCl3、CuCl 2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析 Cu 放置在空气中可生成 Cu2(OH)2CO3，A 项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C 项错误；直接蒸干FeCl3、CuCl 2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、Cu(OH) 2，D 项正确。答案 D4、某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )2A能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色B装置
4、C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去解析 装置 B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO 2I 22H 2O=H2SO42HI，表明还原性：SO 2I ，故 A合理；装置 C中 NaOH溶液能吸收 SO2，防止污染环境，B 合理；将SO2通入 FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有 SO 存24在，表明装置 A中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的 SO2气体也能使 KMnO4溶液的紫红色褪去，所以 D选项不合理
5、。答案 D5、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠解析 Cl 2只含有共价键，A 错；NaCl 只含有离子键，H 2O2只含有共价键，NH 4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B 正确；Na 2O2中既含有离子键又含有共价键，C 错；氦气中没有共价键，D 错。答案 B6、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )3A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na 向石墨电极移动D铜电极上发生还原反
6、应解析 根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H 2O2e =H22OH ，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl 2e =Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极极附近溶液呈红色，A、B 错误，D 正确；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，C 错误。答案 D7、一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g)CH 2=CH2(g)4H 2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数： KMKNC生成乙烯的速率： v(N)一定大于 v(M)D当温度
7、高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析 升高温度 CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在 250 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以 v(N)有可能小于 v(M)，C 错误，D 正确。答案 C8、常温下，现有 0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y 表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y 2 H 2OOH HY C溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中： c(Na ) c(Y2 )解析 A 项，溶
8、液的酸碱性取决于 HY 水解程度和电离程度的大小；B 项，HY 不一定4是弱酸的酸式根；C 项，若溶液呈酸性， c(OH )增大，若溶液呈碱性， c(H )增大。答案 D9、已知有机化合物 A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。A、B、C、D、E 有如下关系：则下列推断不正确的是( )A鉴别 A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液BD 中含有的官能团为羧基，利用 D物质可以清除水壶中的水垢C物质 C的结构简式为 CH3CHO，E 的名称为乙酸乙酯DBD E 的化学方程式为 CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOC2H5 浓 硫 酸 解析 AE 分
9、别是 CH2=CH2、C 2H5OH、CH 3CHO、CH 3COOH、CH 3COOC2H5，故 C正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，故 A正确；乙酸能与碳酸钙反应，可以除水垢，B 正确；D 选项的化学方程式中缺少生成物 H2O，故错误。答案 D10、下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液点在水湿润的 pH试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO3固体解析 A 项，用 pH试纸测溶液的 pH时，pH 试纸不能湿润，错误；C 项，用分液漏斗分液
10、时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D 项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。答案 B11、下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )5A.BC1s 22s22p3D答案 C12、下列对有机化合物的分类结果正确的是( )A乙烯 CH2=CH2，苯 、环己烷 都属于脂肪烃B苯 、环戊烷 、环己烷 同属于芳香烃C乙烯 CH2=CH2、乙炔 CHCH 同属于烯烃D 同属于环烷烃解析 烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。答案 D二、
11、非选择题1、焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40 左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH约为 4时，停止反应。在 20 左右静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H 2O(1)SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。(2)装置 Y的作用是_。6(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥，可获得 Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气
12、泵。依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。(4)实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是_。解析 (1)反应物为 SO2、CO ，生成物为 HSO 和 CO2，用水配平。(2)Y 为空集气瓶，23 3短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少 Na2S2O5在水中的溶解。(4) Na2S2O5分解生成 Na2SO3和 SO2，Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4。答案 (1)2SO 2CO H 2O=2HSO CO 223 3(2)防止倒吸(3)吸滤瓶 洗去表面杂质，减少 Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3，Na 2SO3易被氧化生成 Na2SO4
