1、第1课时 氧化还原反应,第二章 第三节 氧化还原反应,学习目标定位 1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,(1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 (2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。 (3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。,1.从得失氧的角度认识氧化还原反应,失去,一、多角度认识氧化还原反应,还原,还原,得到,氧化,氧化,氧化,还原,2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuOH2
2、 CuH2O： 铜元素化合价 ，发生 反应。 氢元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应2NaCl2 2NaCl： 氯元素化合价 ，发生 反应。 钠元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。,降低,还原,升高,氧化,降低,还原,升高,氧化,化合价升降,3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2NaCl2 2NaCl的反应过程中： 钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由_价升高为 价，发生了 反应，被 。 氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由_价降低为 价，发生了 反应，被 。 在这个反应中，氯原
3、子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。,失去,0,1,氧化,氧化,得到,0,1,还原,还原,得失,(2)在H2Cl2 2HCl的反应过程中： 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。,反应过程中相应变化关系图,获得,共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。 共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。 反应过程中相应变化关系图,偏向,0,1,还原,还原,0,偏离,1,氧化,氧化,该反应
4、生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应，得到电子(或偏向电子对)发生_反应。,共用电子对偏移,氧化,还原,(1)氧化还原反应的特征 反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。 (2)氧化还原反应的实质 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。,例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2 C.CuOH2 CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,答案,解析,解析 选项A中镁元素的化合价由0价升高到2
5、价，氢元素的化合价由1价降到0价； 选项B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价； 选项C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价； 选项D中各元素的化合价都无变化。,思维启迪,(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。 (2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。,1.双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤,同一元素,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,(2)注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 被还原的物质和被氧化
6、的物质得、失电子数守恒。,(3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。,2.单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤,不同元素,(2)注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 要用箭号标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。,(3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。,单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。,例2 下列反
7、应中，电子转移方向和数目正确的是,答案,解析,解析 选项A中应该转移2个电子； 选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子； 选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。,1.判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： 2NOO2=2NO2 _ CO2CaO=CaCO3 _ NH4HCO3 NH3CO2H2O _ 2KClO3 2KCl3O2 _ Fe2HCl=FeCl2H2 _,化合反应,三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,ZnCuSO4=ZnSO4Cu _ HClKOH=KClH2O _ BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl
8、_ (2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。,置换反应,复分解反应,复分解反应,2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 (2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。,例3 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：下列说法正确的是 A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应 C.反应中TiO2被氧化 D.反应中金属镁被氧化,答案,解析,学习小结,达标检测,1.磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被
9、还原 D.既未被氧化又未被还原,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。,2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。,3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3),答案,解析,解析 选
10、项C中发生的反应为CaCO32H=Ca2H2OCO2。,1,2,3,4,5,4.(2017三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是 A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。,5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.铁片置于硫酸铜溶液中 C.铁在氧气中燃烧 D.二氧化碳通入澄清石灰水中,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。,
