1、第1课时 金属与非金属的反应,第三章 第一节 金属的化学性质,学习目标定位 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。 2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.金属的物理通性,化合态,一、金属的通性,Al,Fe,汞,银白,导电性,2.金属的化学性质,Mg+2H+=Mg2+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现还原性，作还原剂。
2、(2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力的大小)，与金属原子失去电子的个数无关。,例1 下列关于金属的叙述正确的是 A.金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度 B.金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性 C.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D.钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼,解析 大多数金属为银白色的固体，硬度和密度较大，但铜为紫红色，金为黄色，汞为液体，钠等金属的硬度和密度较小；金属活动性顺序表中氢后面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应；金属钠比铝易失去电子，钠比铝活泼。,答案,解析,黄,1.钠与氧气的反应,变
3、暗,二、金属与氧气的反应,银白,淡黄,4NaO2=2Na2O,(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。,例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大,答案,解析,解析,钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。,
4、致密的氧化膜,不滴落,光泽,高于,4Al3O2=2Al2O3,2.铝与氧气的反应,相关视频,例3 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 D.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧,解析 铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。,答案,解析,特别提示,(1)常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化
5、铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很强的抗腐蚀性。 (2)空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。,写出下列反应的化学方程式： (1)钠在氯气中燃烧_； (2)铝与硫蒸气反应_； (3)铁在氯气中燃烧_； (4)铁与硫蒸气反应_； (5)铜在氯气中燃烧_； (6)铜与硫蒸气反应_。,三、金属与氯气、硫的反应,(1)变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。 (2)变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。,例4 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A.已知F
6、e与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 C.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属,解析 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。,答案,解析,金属具有还原性，能与非金属(氧气、氯气、硫等)反应：,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热
7、( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子( ) (3)金属单质在氧化还原反应中只作还原剂( ) (4)金属元素只有正化合价，没有负化合价( ) (5)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (7)在空气中，铝、镁表面都能形成致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性 ( ) (8)铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧( ) (9)1 mol 钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子( ) (10)物质的量相同的铁粉分别与过量的氯气和硫反应，转移的电子数相同 ( ),答案,1,2
8、,3,4,5,6,2.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2CO3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。,3.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是 A.铜 B.铝 C.铁 D.钠,答案,解析,解析 铝在空气中易形成一层稳定的致密氧化膜，可保护内层金属不再被空气氧化。,1,2,3,4,5,6,4.关于钠的说法正确的是 A.熔点很高 B.在空气中燃烧生成氧化钠 C.银白色金属，硬度
9、大 D.在空气中燃烧时产生黄色火焰,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。,5.下列关于金属性质的叙述中正确的是 A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C.点燃镁条之前，应先用砂纸打磨 D.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 钠与氧气反应，条件不同其产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；铝易与氧气反应生成熔点较高的氧化铝，包裹在铝的表面，而使铝不会滴落；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁。,6.镁、铝、铁在日常生活中
10、有较为广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应的方程式：_。,答案,解析,Fe2HCl=FeCl2H2,解析 铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。,1,2,3,4,5,6,(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因：_(用化学方程式解释)。,4Al3O2=2Al2O3,解析 铝箔耐腐蚀的原因为4Al3O2=2Al2O3。,
