1、实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。2.学会正确地使用 pH 计。3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。二、实验原理醋酸 CH3COOH(简写为 HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+O(lA+-3H(aq)c忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的 pH 值，由 pH = -lgH3O+, 可计算出其中的H 3O+。对于一元弱酸，当 c/Ka 500 时，存在下列关系式：Hc+23aHO由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（ ）和醋酸的电离平衡常数（ ）
2、 。 aK或者也可由 计算出弱酸的解离常数（ ） 。2aKcaK三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。试药：冰醋酸（或醋酸） 、NaOH 标准溶液(0.1molL -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%） 。四、实验内容1.配置 250mL 浓度为 0.1molL-1 的醋酸溶液用量筒量取 4mL 36%（约 6.2 molL-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入 250mL 蒸馏水稀释，混匀即得 250mL 浓度约为 0.1molL-1 的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。2.醋酸溶液的标定用移液管准确移
3、取 25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入 1 滴酚酞指示剂，用标准 NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的 NaOH 溶液的体积 V2，根据公式 c1V1 = c2V2 计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。3.pH 值的测定分别用吸量管或移液管准确量取 2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0.1molL-1 原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用 pH 计测定它们的 pH 值。4.由测得
4、的醋酸溶液 pH 值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。+-+233aAcHOK数据记录与处理编号 V HAc / mL c HAc / molL-1 pH H+ / molL-1 Ka1 2.502 5.003 10.004 25.005 50.00五、注意事项1.测定醋酸溶液 pH 值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的 pH 值。2.吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。3.pH 计使用时按浓度由低到高的顺序测定 pH 值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。六、思考题1.用 pH 计测定醋酸溶液的 pH 值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？2.本实验中各醋酸溶液的H +测定可否改用酸碱滴定法进行？3.醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？4.若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式 计算电离常数？+23aHOKc
