1、行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学20162017 年第一学期 11 月联考试卷高三化学时间：90 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分， 共 48 分）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是因为 Ca(OH)2 有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入 NH3 是为了增大 CO2 的溶解度D.在食品袋中放入盛有 CaCl2
2、.6H2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A.SiO2、 P2O5 均为酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物，离子化合物一定含有金属。C.NH3H2O 和 CH3COOH 是弱电解质，所以 CH3COONH4 也为弱电解质。D.石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物。3下列仪器使用正确的是（ ）A含砂粒的食盐水过滤，选用 a、d 、f、lB萃取水中碘，选用 b、c、d、fC将胆矾转化为 CuSO4 固体，选用 g、h、j、lD检验滤液中的 Fe3+，选用 d、f、h、i4向含 C
3、r2O72 的酸性废水中加入 FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的 pH，使 Cr3+转化为 Cr（OH ） 3 沉淀，而从废水中除去,下列说法不正确的是（ ）A上述发生了氧化还原反应，FeSO 4 在反应中作还原剂B若该反应转移 0.6mol e ，则会有 0.2mol Cr2O72 被还原C随着反应的进行，该废水的 pH 会增大D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5科学家最新发现了硼元素存在“团簇原子”结构 B13 和 B14已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（ ）AB 13 和 B14 互为同位素BB 1
4、3 和 B14 超原子中 B 原子间通过离子键结合C B14 最外层电子数之和为 42，与第A 族元素的性质相似DB 13 和 B14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子6下列推断正确的是（ ）ASO 2、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同,但化学键种类不同C SiO2 能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7下列酸性 H2CO3HClOHCO 3 ，下列有关叙述中正确的是（ ）向 NaClO 溶液中通往少
5、量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO32向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3 溶液， 用 CCl4 萃取后，取上层中的液体少许并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程为：ClO + Cl +2H+ = Cl2 + H2OA B C D8设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NAB0.1 molH218O 中所含
6、中子总数为 1.2NAC在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NAD常温下，5.6 克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为 0.3NA9短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大A 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，C 是地壳中含量最高的元素， D 的金属性最强,下列说法正确的是（ ）AA 的氢化物的熔沸点一定比 B 的氢化物的熔沸点低BB 的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C D 与 C 形成的化合物均为碱性氧化物D离子半径大小顺序：r（D）r（B）r（C）10除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质） ，选用试剂及操
7、作正确的是（ ）AAl 2O3（SiO 2）：NaOH 溶液，过滤BCO 2（SO 2）：饱和的 Na2CO3 溶液，洗气C FeCl2 溶液（FeCl 3）：Fe 粉，过滤DNaHCO 3 溶液（Na 2CO3）：Ca（OH ） 2 溶液，过滤11下列离子方程式不正确的是（ ）AFe 3O4 与 HI 反应的离子方程式为：Fe 3O4+8H+2I 3Fe 2+I2+4H2OB用稀 H2SO4 除去铜绿：4H +Cu2（OH） 2CO32Cu 2+CO2+3H 2OC向 NH4Al（SO 4） 2 溶液中滴入 Ba（OH ） 2 溶液恰好使 SO42 完全沉淀：2Ba2+Al3+2SO42 +
8、4OH AlO2 +2H2O+2BaSO4D少量 Ca（OH） 2 溶液与 NaHCO3 混合：Ca 2+2OH +2HCO3 CaCO3+2H 2O+CO3212下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（ ）A含 S2、SO 32溶液： Fe3+ 、Na +、Al 3+、Cl、SO 42B加入 Al 能放出气体的溶液中：Na +、 Cl-、K +、SO 42-、Br -C 加入 Na2O2 的溶液：SO 32、SO 42、 ClO-、Na +D使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42-13利用下图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是（
9、）选项 判定结论A 浓硫酸 蔗糖 溴水 用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO 3） 2用来判定 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 用来判定酸性：盐酸碳酸硅酸 D 浓硫酸 Cu NaOH 用来判定制备 SO2 并吸收尾气14下列说法正确的是（ ）A图 I 所示装置用于 Na2O2 与水反应制备 O2 或 CaCO3 与盐酸制备 CO2B图装置之间加上一个装有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：ClCSiC图 可用于收集气体 CO2 与 H2 同时也可以用来除去 CO2 中混有的少量 HCl气体D图表示将
10、 SO2 气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化15Be（OH） 2 是两性的，跟强酸反应时生成 Be 2+，跟强碱反应时生成BeO22 现有三份等物质的量浓度、等体积的 BeCl2、MgCl 2、AlCl 3 溶液（配制时均加入少量盐酸） ，现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x（mL ）与生成沉淀的物质的量 y（mol）的关系如下图所示，则与 BeCl2、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液对应的正确图象是（ ）A B C D16将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO 3 的物质的量浓度分别是2mol/L，取 10mL 此混合酸，待反应结
11、束过滤后可得到纯净的 CuSO4 溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？产生标准状况下气体体积为（设反应中 HNO3被还原成 NO） （ ）A2mol/L 、448mL B3mol/L 、672mLC 4mol/L 、224mL D3mol/L 、448mL 二、第卷填空题（ 共 52 分）17（15 分） X 、Y、Z、W、M 、N 分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 与 W 同族且可形成离子化合物 P，Z 与 M 同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体 Q，Y 组成的单质是大气主要成份。（1）元素 N 位于周期表中的位置 （2）实验室制取 Y 元素的氢化物的化学方程式
12、为 ，（3）有 X、Z、W、M 共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式： 。（4）将 N 的单质通入含等物质的量 FeBr2 的溶液中，发生反应的离子方程式为： （5）P 在 D2O 反应的化学方程式为 ： 。18（18 分） 某化学兴趣小组利用 NaI 溶液中通入少量 Cl2 而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取 NaI 固体的实验流程，实验流程如下：已知：反应2I +2Cu2+SO32 +H2O2CuI+SO 42 +2H+回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 （2）中 CuI 被氧化的还原产物只有 NO2，该反应化学方程式 。当有 95.5 克 CuI 参与反应，则需要标
13、况下 L 的 O2 才能将生成的NO2 在水中完全转化为硝酸。（3）化合物 B 中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8 ，则化合物 B 的化学式为 （4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式为 （5）将足量的 Cl2 通入含 15g NaI 的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g19(15 分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，请回答下列问题：(1)利用装置制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是 。(2)利用装置、制取气体(K 2关闭，K 1打开)。甲同学认为：利用装置可
14、以收集 H2、NH 3等气体，但不能收集 O2和 NO，理由是 乙同学认为：利用装置作简易改进(不改变仪器装置)，可收集 NO、O 2，改进的方法是 。丙同学认为：利用装置作简易改进(改变仪器装置)，可收集 NO2气体，改进的方法是 。(3)利用装置、验证物质的性质(K 2打开，K 1关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO4Cl 2Br 2，则在 A 中加浓盐酸，B 中加_ ，C 中加 ，观察到 C 中的现象是 。20. (4 分) 甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1275.6 kJ/mol2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
