1、1第二节 富集在海水中的元素氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析: 自来水常用 Cl2作消毒剂,Cl 2溶于水会与水反应生成 HClO,HClO 是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO 见光易分解。答案: D2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无 Cl-,久置氯水中有 Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析: 新制氯水中含有
2、 Cl2、H +、Cl -、HClO、H 2O、ClO -、OH -,而久置氯水由于 HClO 的分解,变成稀盐酸(含有 H+、Cl -、H 2O),都存在 Cl-。答案: C3.下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是 ( )A.MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集 Cl22D.多余氯气常用较浓的碱液吸收解析: 由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发;Cl 2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集 Cl2;Cl2极易与碱反应,如 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。答案: C4.用玻璃棒蘸取
3、新制氯水点在 pH 试纸上,观察到的现象是( )解析: 新制氯水中存在 HCl(强酸)和 HClO(弱酸),二者电离出 H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因 HClO 具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故 B 正确。答案: B5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液 B.NaOH 溶液C.水 D.FeCl2溶液解析: A 项,Cl 2作用于 AgNO3溶液会产生 AgCl 白色沉淀;B 项,Cl 2与 NaOH 溶液反应会产生 NaCl 和NaClO,溶液呈无色;C 项,Cl 2溶于水,所得
4、氯水呈浅黄绿色;D 项,Cl 2氧化 FeCl2生成 FeCl3,溶液呈棕黄色。答案: C6.下列变化不能直接实现的是( )(HCl)(Cl 2)Ca(ClO) 2(HClO)(CO 2)A. B. C. D.3解析: HClO 的酸性比碳酸的弱,所以 HClO 不能直接与碳酸盐反应生成 CO2。答案: D7.现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是( )A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水解析: 紫色石蕊溶液遇盐酸变红,紫色石蕊溶液遇 NaCl 溶液无明显现象,紫色石蕊溶液遇 NaOH 溶液变蓝,紫色石蕊溶液遇新制氯水先变红后
5、褪色。答案: C8.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl 2+H2O H+Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl 2+OH- 2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO 2+2H+2Cl- Cl2+Mn 2+H2OD.钠和水作用:Na+2H 2O Na+H2+2OH -解析: HClO 是难电离的弱酸,写分子式,A 项正确;B 项有 ClO-生成;C、D 两项均没配平。答案: A9.检验某溶液中是否含有 Cl-,正确的操作是( )A.取样,滴加 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再
6、加入 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量 AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析: A 项没有排除 C 等离子的干扰;B 项不能确定是溶液中含有 Cl-还是盐酸带入 Cl-;C 项先加2-3稀硫酸酸化会产生 Ag2SO4沉淀。答案: D410.关于实验室制取 Cl2的反应,下列说法错误的是( )A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B.每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗 1 mol MnO2,起还原作用的 HCl 为 4 molD.生成的 Cl2中,除含有一些水蒸气,还含有 HCl 杂质解析: 由反应可知,每消耗
7、1 mol MnO2,起还原作用的 HCl 为 2 mol,起酸性作用的 HCl 为 2 mol,故C 项错误。答案: C11.某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图:若 MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图:证明新制氯水具有酸性C.图:产生了棕黄色的雾D.图:湿润的有色布条褪色解析: MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO 2不与稀盐酸反应,即使 MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A 错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B 错误;铜丝在 Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C 错误。答案: D512
8、.下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞 K,若有色布条是干燥的,溶液 B 为浓硫酸,则有色布条 ;若溶液 B为水,则有色布条 ;若溶液 B 为饱和的 NaHCO3溶液,则有色布条 。 (2)现打开 K,溶液 B 为氢氧化钠溶液,通入的 Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。 解析: (1)关闭 K 通入 Cl2,若 B 为浓硫酸,则进入()的是干燥的 Cl2,有色布条不褪色;若 B 为水,则进入()的是湿润的 Cl2,有色布条褪色;若 B 是 NaHCO3溶液,则 Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开 K,尽管 B 是 NaOH 溶液,湿润的 Cl2还是直接进入()
9、,有色布条褪色。答案: (1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色13.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶中应贴的标签为 。 A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 。 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是 Na2O26(3)工业上利用 Cl2制盐酸,其化学方程式为 。Cl 2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是 。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液(4)将 8.7 g M
10、nO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl 的质量是 g。 解析: (1)Cl2有毒,贮存 Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是 NaClO,二者均是混合物,A、D 项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C 项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、ClO -、OH -,新制氯水和稀盐酸均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体,遇酚
11、酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O87 g 4 mol 22.4 L8.7 g n(HCl) V(Cl2)87 8.7 =4()=22.4 (2)解得 V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。被氧化的 HCl 为 0.2 mol,质量为 0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答案: (1)C (2)B (3)H 2+Cl2 2HCl D(4)2.24 7.3能力提升71.已知某溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量
12、之比为 123,现欲使溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量之比变成 321。则通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I-的物质的量之比应为( )A.13 B.31 C.12 D.21解析: 设原溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量分别为 1 mol、2 mol、3 mol。反应后溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol,可知 Cl-增加 2 mol,I-减少 2 mol,Cl2+2I- 2Cl-+I2,则通入氯气的物质的量为 1 mol。原溶液中 I-为 3 mol,故 n(Cl2) n(I-)=13。答案: A2.已知:KClO 3+6HC
13、l(浓) KCl+3Cl2+3H 2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性解析: 据题意可知,浓盐酸滴在 KClO3晶体上,有 Cl2产生。Cl 2可将 FeCl2氧化成 FeCl3,使滴有 KSCN的 FeCl2溶液变红。Cl 2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl 2
14、+H2O HCl+HClO,HClO 具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl 2与 NaOH 溶液反应:Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将 I-氧化生成 I2,淀粉遇 I2显蓝色。答案: D3.在某未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有( )8A.Cl-、S B.Cl-、N2-4 -3C.Cl-、C D.Cl-、OH -2-3解析: 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有 C
15、外,还有 Cl-。2-3答案: C4.根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:.D 是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:A ,B ,C , D ,E ,F , G 。 (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ; ; ; 。 (3)反应中,每转移 1 mol e-,有 mol 被氧化。 解析: 向物质 A 中加入 AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 C,可判定 A 中含有 Cl-,则 C 一定是 AgCl;淀粉溶液遇 B 生成蓝色物质,B 一定是 I2
16、;D、E 中一定有碘元素、氯元素;由题给信息可9得无色晶体为氯化物,F 为 HCl,HCl 与 G 加热得 E,则 G 为 MnO2,E 为 Cl2;再结合题给信息可得 D为 KI,则 A 为 KCl。答案: (1)KCl I 2 AgCl KI Cl 2 HCl MnO 2(2)2KCl(s)+H 2SO4(浓) K2SO4+2HClKCl+AgNO 3 AgCl+KNO 3(3)1 HCl5.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ; 接 ; 接 。 (2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;N
17、aOH 溶液的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生,可观察到 ,反应的化学方程式为 。 (4)写出下列化学反应的化学方程式:10气体发生装置中进行的反应: 。 NaOH 溶液中发生的反应: 。 解析: (1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl 杂质,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水分,NaOH 溶液的作用是吸收过量的 Cl2。(3)湿润的淀粉 KI 试纸遇 Cl2时发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝。答案: (1)E C D A B H G F(2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气(3)试纸变蓝 2KI+Cl 2 2KCl+I2(4)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H2O
