1、复分解反应及离子共存1、选择题1从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a 和 b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液 pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对 a、b作出的推断中，不正确的是A肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B符合上述实验现象的 a、b 组合可能不止一种Ca、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液Da、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D2某溶液中大量存在的离子有 NH4+，Ca 2+和 X 离子，则 X 可能是（ ）AOH - BCO 32- CNa + DC1 -【
2、答案】D3下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是 （ ）AHCl、AgNO 3、Na 2CO3 BNaNO 3、KNO 3、NH 4ClCK 2SO4、K 2CO3、NaOH DKMnO 4、CuSO 4、NaNO 3【答案】C4下列说法中正确的是（ ）A有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5一澄清透明溶液，可能含有 H+、Na +、Ba 2+、Fe 3+、Cl -、OH -和 SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能
3、存在的离子，进行下面实验。经测定，溶液的 PH=1；取部分样品滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中继续滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。A溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Cl -，一定不含有 Na+、Fe 3+、OH -、SO 42-B溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl -，一定不含有 Na+、OH -和 SO42-C溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl -，一定不含有 OH-、SO 42-，可能含有 Na+D溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Na
4、 +、Fe 3+，一定不含有 OH-、SO 42-，可能含有 Cl-【答案】C6下列各组离子在水中能大量共存的是A B24NaBSO、 2CUOH、 、C D3KI、 、 3I、 、【答案】C7氢氧化钴（CO（OH） 2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co+2HCl=CoCl 2+H2； CoCl 2+2NaOH=CO（OH） 2+2NacCl 下列判断合理的是A氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B为置换反应，为复分解反应C钴不能置换出硝酸银溶液中的银 DCO（OH） 2+CuSO4=Cu（OH） 2+CoSO 4【答案】B8下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （
5、 ）ANa 2CO3和 BaCl2 BKOH 和 CuCl2 CMgCl 2和 H2SO4 DAgNO 3和 NaCl【答案】C9下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANH 4+、Na +、SO 42 、Cl BNa +、H +、NO 3 、OH CCu 2+、 Ba2+、NO 3 、SO 42 DH +、K +、CO 32 、Cl 【答案】A10下列各组物质在 pH=0 的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 ANa 2SO4、KCl、Na 2CO3 BNaNO 3、K 2SO4、CuCl 2CBaCl 2、Na 2SO4、KOH DKNO 3、HCl、Na 2SO4【答案】D11观察颜色是
6、化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是ABa(OH) 2、CuCl 2、NaCl BHNO 3、Fe 2(SO4)3、BaCl 2CNaNO 3、HC1、Al 2(SO4)3 DKMnO 4、Na 2CO3、 Na 2SO4【答案】C二、分析题12归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：（1）NaClNaNO 3的转化属于反应_（填基本反应类型）.（2）图中物质间的转化关系并不全面，如 Na2CO3还可以转化为 NaCl,请写出转化的化学反应方程式_;类似 Na2CO3NaCl 的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系
7、，另外还有_。（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是_。 （填化学式）【答案】 复分解反应 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na 2SO4 NaNO3 NaOH13、 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 H+OH H 2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 Na2SO4与 BaCl2反应为例）写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式： 。把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学
8、式表示。上述方程式可改写成：2Na+SO42 +Ba2+2Cl BaSO 4+2Na +2Cl 。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2+SO42 BaSO 4。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在 pH=3 的水溶液中能大量共存的是 。A、Na +、Mg 2+、Cl 、SO 4 2 B、Na +、K +、Cl 、OH C、Na +、Cu 2+、Cl 、SO 42 D、Na +、K +、Cl 、CO 32（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。（3）写出一个与离子方程式 Mg+2H+Mg 2+H2相对应的化学方程式 。（4）酸、碱
9、、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。【答案】Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（1）AC （2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）Mg+H 2SO4=MgSO4+H2或 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （4）水14、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaC1 2 滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分
10、同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有_猜想 III：有 CaC12和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶液实验操作实验现象 _ _ 产生白色沉淀实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 I
11、II 是正确的。【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑_。【答案】 【演示实验】2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl 2和 HCl HCl 和 Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】 （1）CaCl 2与 Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量15、 实验室中有一包由 KCl、MgSO 4和 CaCl2组成的固体混合
12、物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X 溶液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y 溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。【答案】 （1）Ba(OH) 2 + MgSO4 =BaSO4 +Mg(OH) 2 ， 复分解反应 。 （2）K 2CO3 （3） 除去滤液中的KOH 和多余的 K2CO3 16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca 2+和 Ba 2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K 2CO3未除去，影响实验
