1、(七)仪器连接应用填空特训1为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含 NO，选用下列仪器(N 2和 O2的用量可自由控制)完成实验。已知：NONO 22OH =2NO H 2O。 2 NO 2、NO 气体液化的温度如下表。气体 NO2 NO液化温度 21 152 (1)仪器的连接顺序为_。(填字母)(2)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是_，目的是_。答案 (1)A E C B F(2)通入氮气使装置中空气排出 防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮解析 (1) A 中铜与浓硝酸反应，产生的 NO2进入 E 无水氯化钙中干燥，然后进入 C 冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的
2、 NO 进入 B 与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为 A ECB F。(2)一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。2某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生SO2、CO 2、H 2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置 E 外，其他装置试剂均为足量)A B C D E(1)装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)_(填装置的编号)。(2)证明生成的气体中存在 S
3、O2的现象是_，相应的离子方程式：_。答案 (1)E A C D B(或 E A D B C)(2)装置 A 中溶液紫红色变浅说明生成 SO2 5SO 22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 4 24解析 二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置 A 中溶液紫红色变浅说明含有 SO2，反应的离子方程式为 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H ；所以 4 24高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H 2能还原氧化铜，用氧化铜检验 H2，仪器连接顺序依次是 EACDB或 EA
4、DBC。3硫酸亚铁铵(NH 42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4：_。答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中
5、溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。(2)利用无水硫酸铜遇
6、到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C 中无水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为 D 中溶液变红色。(4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和Fe3O4。4亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
7、已知气体液化的温度：NO 2：21 ；NO：152 回答下列问题：(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) AC_。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入 N2的作用是_。(3)关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体中含有 NO，依据的现象是_；装置 E 的作用是_。(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。答案 (1)E D B (2)检查装置的气密性 赶走装置中的氧气，防止对 NO 的观察造成影响 (3)D 中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使 NO2完全液化 (4)2N
8、aNO 2H 2SO4(浓)=Na2SO4NO 2NOH 2O解析 (1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A 装置是反应装置，B 装置是尾气处理装置，C 装置是干燥气体，D 装置为验证 NO 气体，E 装置冷却 NO2，因此连接顺序是 ACEDB。(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化 NO 为 NO2，所以实验开始时通入 N2的作用是赶走装置中的氧气，防止对 NO 的观察造成影响。(3)NO 为无色气体，与氧气生成红棕色气体 NO2，因此 D 装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO 的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此 B 装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO 2的液化温度是 21 ，因此 E 装置的作用：冷凝使 NO2完全液化。
