1、第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究,我们已经学过碳在氧气中燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制备二氧化碳呢？请同学们回忆实验室制取氧气的方法及实验室设计气体制取的思路。,过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置,固+固加热型,固+液不加热型,用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置,实验探究 探究实验室制取二氧化碳的理想原料： 可供选择的药品：碳酸钠粉末(Na2CO3)；石灰石或大理石(CaCO3)；稀盐酸(HCl)；稀硫酸(H2SO4) 。 可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管。 方法：将药品分别与药品两两反应，观察反应速度快慢。,一、实验室制取CO2的
2、反应原理,实验装置,4,碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快； 石灰石(或大理石)和稀硫酸反应一会便自动停止； 石灰石(或大理石)和稀盐酸反应速度适宜、平稳。,1.药品：,大理石（或石灰石）和稀盐酸,2.反应原理：,CaCO32HClCaCl2 H2O CO2,实验 结果,CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。,因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。,因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。,思考?,(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？,(2)为什么不能用碳酸钠？,(3)为什么不能用浓盐酸？,请同学们根据上图和课本1
3、13页回答： 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？,二、实验室制取二氧化碳的装置,归纳实验室里制取气体的装置的确定方法,实验室制取气体的装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件（是否需要加热等）,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,密度大于空气向上排气法,密度小于空气向下排气法,气体收集装置,固+液,常温,稍大,不易,大,能,固,加热,固+液,常温,二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较,共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定：,发生装置：,固+液不加热
4、型,收集装置：,向上排空气法,选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置,B中长颈漏斗为何要插入液面以下？,导管为何要插入集气瓶底部？,【B、D】,右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？,三、实验室制取CO2的步骤,检查装置的气密性,加入药品（先固后液）,收集气体,验满,检验气体,验满方法,澄清石灰水 变浑浊,检验方法,木条熄灭,二氧化碳的工业制法：,煅烧石灰石法：CaCO3 = CaO + CO2,高温,例1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,C,二氧化碳制取的研究,1.反应原理,2.实验装置,3.实验步骤,大理石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,
