1、考点规范练 36 分子结构与性质(时间:45 分钟 满分:100 分)非选择题(共 6 小题,共 100 分)1.(2017 河南联考)(14 分)第A 族和第A 族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为 。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有 (填元素符号)。 (3)AlF3、AlCl 3晶体的熔点分别为 1 040 、194 ,其原因是 。 (4)As 的立体构型为 ;NCl 3中 N 原子的杂化
2、类型为 ;与 P 互为等电3-4 3-4子体的分子有 (填一种即可)。 (5)磷化铝的晶体类型是 。 磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为 d pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为 = gcm -3。 2.(2016 浙江自选模块)(16 分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为 。与氮(N)相比,第一电离能 P (填“=”“”或“”“”“OC,错误;C 项,CH 2 CHCHO 分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键,呈平面结构,故都是采用 sp2杂化,正确;D 项,相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3的高,是
3、因为 HCOOH 分子间存在氢键,而 CH3OCH3分子间不存在氢键,错误。共价单键是 键,共价双键中含有一个 键和一个 键,根据 HCOOH 的结构式,可知 1 mol HCOOH 中含 键的数目为 4NA。配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4的中心离子的配体为 NO 和H2O。(4)由氪晶体的晶胞结构可知一个晶胞中含氪原子的个数是 8 +6 =4,与每个氪原子紧邻18 12的 Kr 原子有 12 个,则 。=135.答案 (1)3d 84s2 d(2)sp2 90 NA(3) V 形(4)Ga;由同类化合物结构相似知 SeO2分子空间结构和二氧化硫类似,为 V 形。(4)由于 HF 分子
4、间氢键比 NH3分子间氢键强得多(由于 F 的电负性大于 N),所以氨的沸点比氟化氢低;NH 4F 是由 N 和 F-形成的盐,是离子晶体;NF 3与 NH3的差别在于前者氮元素呈+3 价,后者氮元+4素呈-3 价,分子 中共用电子对偏向不同,因此氨作配体能力比 NF3强得多,故 NF3不易与 Cu2+形成配离子;由均摊法知每个铜晶胞中有 4 个铜原子,由晶胞立方体的边长为 a pm,Cu 的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,可得 64 gmol-1= gcm-3(a10-10 cm)3,则可得4-1NA= 。256103036.答案 (1)Na 2O2 C 2H2 H 2O2
5、NH 4Cl AlCl 3(答案合理即可)(2)增大 苏丹红形成分子内氢键而使其在水中的溶解度很小,而修饰后的分子可形成分子间氢键,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(3)TiCl(H2O)5Cl2H2O 离子键、配位键(或共价键)(4)b d 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高 H 2O、NH 3、HF 分子之间存在氢键,沸点较高解析 (1)含有非极性键的离子化合物可以是 Na2O2、CaC 2等;既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是 C2H6、C 2H4等;既含有非极性键又含极性键的极性分子是 H2O2;全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐
6、,如 NH4Cl、(NH 4)2SO4等;由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是 AlCl3等。(2)苏丹红可形成分子内氢键,羟基取代对位后,则易形成分子间氢键,与 H2O 之间形成氢键后会增大其溶解度。(3)根据实验步骤 c 可知,绿色配合物外界有 2 个 Cl-,紫色配合物外界有 3 个 Cl-,其化学式分别为TiCl(H2O)5Cl2H2O、Ti(H 2O)6Cl3,由 Cl-形成的化学键是离子键、配位键。(4)因为沸点:H 2OHFNH3CH4,所以 a、 b、 c、 d 分别代表第A、A、A、A 族元素氢化物的沸点变化趋势;形成分子间氢键的氢化物的沸点高于不能形成分子间氢键的氢化物;对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。
