1、专题 03 离子反应不能识别离子方程式正误判断中的陷阱1离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不产生 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”“ ”使用是否正确以及反应条件等。2在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱 。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中都不能拆分。 4【易错典例
2、 1】下列离子方程式正确的是( )AFe(OH) 3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O B1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl 等体积均匀混合：2AlO 5H =Al(OH) 23Al 3 H 2OC向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH =AlO 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O 4 24 2D碳酸氢镁溶液中加 入足量氢氧化钠： Mg2 2HCO 2OH =MgCO32H 2OCO 2 3【答案】B离子共存判断中几种易出错的情况1可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a与 Al 反应放
3、出 H2的溶液(注：若为酸性则不能存在 NO )。 3b由水电离出的 c(H )110 n molL1 或 c(OH )110 n molL1 的溶液(常温下 n7)(说明： n7 加酸或加碱抑制水的电离)。c与 NH4HCO3或(NH 4)2CO3等反应放出气体的溶液。2易忽略的几种隐含情况含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 2含大量 S2 、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。233警惕相互促进水解的几种情况NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，
4、虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小， 4 23 3在溶液中仍然能大量共存。Fe 3 、Al 3 与 CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 2 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。23 3 2【易错典例 2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。（1）CuSO 4溶液中：Na 、NH 、NO 、Mg 2 4 3（2）NaClO 和 NaCl 混合溶液中：H 、NH 、SO 、Br 4 24（3）NaClO 和 NaCl 混合溶液中：Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 3（4）25 时，pH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 、CO 4 23（5）25 时， c(H )1
5、10 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、NO24 3（6）0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3（7）0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 、SCN 、SO 4 24【答案】 （1） （6）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A碳铵的化学式: (NH 4)2CO3BCOC1 2分子的结构式: CHS -水解的离子方程式: HS -+H2O H3O+S2-D硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式 : KHSO4=K+H+ SO42-【答案】B2下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )
6、A向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液：Ba 2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2OB将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 4C向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2OD由水电离的 c(OH-)=l0-14mol/L 的溶液中 Na+、AlO 2-、S 2-、SO 42-一定不能大量共存【答案】B【解析】A按照“谁少量谁符合化学式定组成”的原
7、则，向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2HCO3-=BaC03+CO 32 2H 2O，故 A 错误；B将 0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.3 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 4，故 B 正确；C向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液，离子方程式为：Mg 2+2HCO3-+2OH-MgCO 3+CO 32-+2H2O，故 C 错误；D 由水电离的 c(OH )10 -14mol/L 的溶液可能是碱性溶
8、液，也可能 是酸性溶液，如果是酸性溶液，则 H 与 AlO2-、S 2-可以发生反应而不能大量共存，如果是碱性溶液则可大量共存，故 D 错误；答案选 B。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断和离子能否大量共存的判断。A 项和 D 项是本题的易错点，Ba(OH)2溶液和 NaHCO3的反应产物与二者“量”的多少有关，Ba(OH) 2过量时，产物为碳酸钡、氢氧化钠和水，NaHCO 3过量时，产物为碳酸钡、碳酸钠和水；D 项要注意由水电离的 c(OH )10 -14mol/L 的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，该组离子在碱性溶液中可以大量共存，在酸性溶液中因 H可以和 AlO2-、S 2-反
9、应而不能大量共存。3下列离子方程式书写正确的是 ( )A将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO 4B硫氢化钠的水解反应： HS + H2O S2 + H3O+C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3 = 3Fe2 2NO4H 2OD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO 4 5C 2O42 16H = 2Mn2 10CO 28H 2O【答案】A【解析】将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2
10、溶液等体积混合时，铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：2Al 3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO 4，故 A 正确；硫氢化钠的水解反应： HS + H2O H2S+ OH-，故 B 错误；铁片放入过量的稀硝酸中： Fe4H NO 3 = Fe3 NO2H 2O，故 C 错误；酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5H 2C2O46H = 2Mn2 10CO 28H 2O，故 D 错误。点睛：书写离子方程式时，气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质要写物质的化学式。4在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后
11、顺序判断正确的是A在含有等物质的量的 A1O2-、OH -、CO 32-溶液中逐滴加入盐酸: OH -、CO 32-、A1O 2-B在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中缓慢通人氯气: I -、Br -、Fe 2+CFe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO 3)3、HNO 3、Cu(NO 3)2D在含等物质的量的 Fe3+、NH 4+、H +溶液中逐滴加入 NaOH 溶液: H +、Fe 3+、NH 4+【答案】D发生反应，因为 H+结合 OH-的能力最强，然后 Fe3+与 OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的
12、 Fe3+、NH 4+、H +溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，反应的顺序为 H+、Fe 3+、NH 4+，选项D 正确。答案选 D。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）含有大量 Fe3+的溶液：Na +、SCN -、Cl 、SO 42pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、NO 3-、S 2-、K +水电离的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42 、HCO 3-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、N
13、H 4+、Cl 、K +、SO 42澄清透明溶液中：Fe 3+、NO 3-、Na +、Cl 、SO 42 中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、Cl 、S 2-A B C D【答案】A点睛：离子共存问题是常考题型，涉及面广，所以要注意的问题较多。1、注意溶液的酸碱性，例如 pH 小于 7 的溶液或使石蕊变红的溶液，或使甲基橙变红的溶液等都为酸性溶液，pH 大于 7 或使石蕊变蓝的溶液，或使酚酞变红的溶液等都为碱性溶液，注意在与铝反应生成氢气的溶液可能酸性或碱性，与氧化铝或氢氧化铝反应的溶液可能酸性或碱性，给出水电离的氢离子浓度的溶液可能酸性或碱性。记住弱酸根离子在酸性溶液中不存在，弱
14、碱阳离子在碱性溶液中不存在，酸式盐的酸根离子在酸性或碱性溶液中都不存在。2、注意反应类型，有因为发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应而不共存的。3、注意有颜色的离子：铜离子，铁离子，亚铁离子，和高锰酸根离子等。6下列各组离子一定能够大量共存的是A由水电离出的 H+浓度为 10-10mol/L 的溶液: K +、SO 42-、HCO 3-、NH 4+B无色透明的溶液中: Na +、OH -、Ba 2+、AlO 2-C含有大量 Fe3+的溶液中: Ca 2+、I -、Cl -、Mg 2+Dc(H +)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca 2+、Na +、Ag +、NO 3-【答案】B点睛：溶液
15、中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。7某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡
16、离子铁离子和铜离子都不存在，溶液 A 加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液 B 加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液 C 加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 ，故错误；C通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba 2+、Fe 3+，故正确；D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故错误。故选 C。8某溶液 X 呈无色，且仅可能含有 Ba2+、Na +、NH 4+、H +、Cl -、I -、SO 32-、SO 42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为 0.1 molL-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X 的分析中不正确的是A肯定不含 Cl- B肯 定不含 H+C肯定不含 NH4+ D肯定含有 SO32-【答案】C点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。
