1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 60 分)1铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X 2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH) 2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性： Fe(OH)20.1 L1 mol/L0.1 L1 mol/L0.2 mol；若 Fe3 完全转化为 Fe2 ，则 an(Cu 2 )n (Fe2 )0.1 L1 mol/L0.1 L1 mol/L0.1 L1 mol/L 0.35 mol，即 0.2a0.35。32
2、132017安徽皖江名校联考(10 分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)FeCl3 溶液可用于吸收尾气中的 SO2，写出该反应的离子方程式：_ _。(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。装置 A 中需持续通入 N2，其目的是_。充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置 A中残留有红棕色固体，装置 B 中固体变蓝， C 中溶液褪色，请写出FeSO4 分解的化学方程式：_。装置 D 中干燥管的作用为_ _。小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4xH2O 分
3、解的质量变化情况，得到如图关系：实验结束后，装置 B 质量增加 12.6 g，结合上图数据，确定FeSO4xH2O 中的 x_。答案 (1) 四 (2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24(3)持续充入氮气，可排出装置中的空气，并将晶体分解的气体产物全部从 A 中排出 2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3 防止氢氧化钠溶液= = = = =高 温 倒吸 7解析 (1) 铁 的原子序数是 26，位于元素周期表中第四周期第族。(2)SO2通入 FeCl3溶液中，Fe 3 被还原为 Fe2 ，SO2被氧化为SO ，根据得失 电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式：242
4、Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 。24(3)装置 A 中需持续 通入氮气的作用主要是排出装置中的空气及将装置 A 中生成的气体全部排出。装置 A 中残留有红棕色固体，说明产物中有 Fe2O3，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明还有 SO2气体生成，根据氧化 还原反应的规律可写出发生反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3。= = = = =高 温 根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是 8 g，装置 B 增重12.6 g，说 明生成水的质量为 12.6 g。根据2FeSO4xH2OFe 2O32xH 2O，可知 Fe 原子和 H2O 的个数比为1x， 则 1x
5、 ，解得 x7。28 g160 gmol 1 12.6 g18 gmol 1142017江西师大附中高三测试(10 分)A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。(2)B 物质的用途为_ _(写出一条)。(3)若试剂 1 是 NaOH 溶液，试剂 2 为盐酸，则将 D 的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为_。(4)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸：将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示 )。某高效净水剂是由
6、 Y(OH)SO4 聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_。答案 (1)2Al Fe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 (2)作耐火材料或耐高温材料(3)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = (4)Al 3 3H2OAl(OH)33H 2FeSO 42NaNO 2H 2SO4=2Fe(OH)SO4 Na2SO42NO解析 由题给信息“A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属” ，可判断 X、Y 分别是 Al 和 Fe，A 是铁的氧化物，B 是Al2O3
7、；由试剂 1 能够分别与 Al 和 Al2O3反应，可知试剂 1 为酸或强碱；由试剂 2 能够分别与铁的氧化物和 Fe 反 应，可知试剂 2 为酸，由DFe E，可知 D 为铁盐，E 为亚铁盐，因此可确定 A 为 Fe2O3。(1)铝与 Fe2O3在高温下 发生置换反应：2AlFe 2O3 2FeAl 2O3。= = = = =高 温 (2)氧化 铝是冶 炼铝的重要原料；氧化铝熔沸点较高，因此可以作耐火材料或耐高温材料；氧化铝的硬度较大，可以作抛光粉或磨料。(3)若试剂 2 为盐酸，则 D 为 FeCl3。将 FeCl3饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，有 Fe(OH)3胶体生成。(4)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸，则 C 为 Al2(SO4)3，E 为FeSO4。将 Al2(SO4)3溶于水后，Al 3 发生水解，使溶液显酸性：Al3 3H 2OAl(OH)33H ；由题意知，反应过程中 NaNO2被还原为 NO，FeSO4被氧化为Fe(OH)SO4，反 应的方程式 为 2FeSO42NaNO 2H 2SO4=2Fe(OH)SO4 Na2SO42NO 。
