1、第二部分 重点专题突破,专题四 物质的除杂（分离）,专题突破,一、除杂原则 1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 2. 不增：不引入新杂质。 3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。 4. 复原：被提纯物质易被复原。,二、除杂的常用方法 1. 物理方法,2. 化学方法,三、常见物质的除杂 1. 气体的除杂,【补充】其它气体的除杂方法： (1)N2(O2)通过灼热的铜网 (2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 (3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰,2. 固体的除杂 (1)固体和杂质均不溶于水,(2)固体(或固体中的杂质)溶于水 主物质不溶于水
2、、杂质能溶于水 方法：加水溶解、过滤、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥 CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥 主物质溶于水，杂质不溶于水 方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶 如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶 特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧,3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体) 除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例) (1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。 (2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。 (3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H、Ca2、Ba2。 (4)确定除
3、杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。,(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。 【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。 (2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。,例 (2016衡阳)下列除去杂质的方法中，合理的是( ),【解析】,【答案】A,【变式练习】 1. (2016南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( ) A.NaCl溶液(MgCl2)加入过量
4、的NaOH溶液，过 滤，滤液中加稀盐酸至中性 B. 氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C. CaO固体(CaCO3)高温充分煅烧 D. 氢气(氯化氢气体)依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸,【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁沉淀，滤液中加稀盐酸至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸
5、干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。,【答案】D,2. (2016兰州)除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( ),【解析】,【答案】C,3. (2016绥化)为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯： (1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热。 (2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤。,出现较多固体,过滤,搅拌,氢氧化钙熟石灰或消石灰或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2,用磁铁吸引,【解析】（1）过滤可除去粗盐中的难溶性杂质；蒸发结晶过程中需要使用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）铁能被磁铁吸引，采用磁铁吸引的方法，可除去铜粉中混有的少量铁粉；碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，因此可采用加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液再过滤的方法，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。,
