1、第九讲 元素周期律和元素周期表,一,二,三,一、元素周期律 1.元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 2.内容 (1)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数重复出现从18的周期性变化。 (2)随元素核电荷数(原子序数)的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 (3)随元素核电荷数(原子序数)的递增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合价重复出现从+1+7(O、F除外)、最低化合价从-4-1的变化。,一,二,三,(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金
2、属性和非金属性呈现周期性变化。 元素金属性强弱的判断依据: 单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。 元素非金属性强弱的判断依据: 单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。 气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。 该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。,一,二,三,盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。 3.元素周期律的实质 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,
3、一,二,三,典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是( ) A.氧化性:Cl2S B.单质沸点:SCl2 C.氢化物稳定性:HClH2S D.酸性:HClO4H2SO4,答案,解析,一,二,三,二、元素周期表 1.元素周期表的编排依据 元素周期律。 2.元素周期表的结构 (1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。,一,二,三,(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第族例外)。 主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即AA,分别在第1、2、13、14、15、16、17列。 副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B。即B、B、B、B、B、
4、B、B,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。 第族:元素周期表中第8、9、10列。 0族:元素周期表第18列。 注意7个副族与第族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系元素位于第6周期第B族、锕系元素位于第7周期第B族。 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数; 主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序数-8(H除外),一,二,三,3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 (1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多。 (2)同主族元素从上到下
5、金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,一,二,三,注意对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。 得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。,一,二,三,4.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系,一,二,三,典例2短周期的四种元素在周期表中的相对位置如图所示,若四种元素的核电荷数之和为52,则与四种元素推断相关的描述正确的是( )A.A的单质可用于制作光导纤维 B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱 C.C只有一种价态的氧化物 D.D
6、的一种单质是空气中含量最多的气体,答案,解析,一,二,三,三、元素周期表的发展史、意义与作用 1.1869年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量(相对原子质量)排列出第一张元素周期表。 2.根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。 3.指导新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。 4.指导工农业生产,元素周期表中位置相近的元素性质相似,启发人们借助周期表研究寻找有特定性质的新物质,提供方向性指示。 (1)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。 (2)在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,一,二,三,典例3元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是( ) A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b-3 B.由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性:ClF C.锗与硅都位于金属与非金属的交界处,但锗不能作半导体材料 D.S和Se分别位于第A族的第3、4周期,则氢化物稳定性:H2SH2Se,答案,解析,
