1、,专题三 化学反应与能量变化,第18讲 电解池及其应用,问题思考 问题1：原电池与电解池的比较。填写下表：,自发反应,非自发反应,由电极材料本身决定,由连接电源的正、负极决定,负极：活泼金属,正极：不活泼金属(非金属导体),阴极：与负极相连,阳极：与正极相连,无电源,两极材料一般不同,有直流电源,两极材料可相同也可不同,两者都是在两电极上发生氧化还原反应,问题2：以石墨为电极，写出电解CuSO4溶液的电极反应式及总反应式。,1. (2016河北邢台期末)下列有关说法不正确的是( ) A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极 C. 在物质的量浓度
2、相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀 D. 常温下，pH3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn,A,B,解析 该装置为电解饱和食盐水，铜作阴极，与电源负极相连，电极反应式为2H2e=H2，氢氧化钠在铜电极附近产生，阳离子向铜电极移动；石墨作阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl2e=Cl2，用湿润的KI淀粉试纸在石墨电极附近检验气体，试纸变蓝色。,3. (2016北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。,B,解析 d处是电解池的阴极，电极反应为2H2O2e=H22OH，生成OH使溶液呈碱性，pH试纸变蓝，A正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的
3、氢氧根和氯离子同时放电，B错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；实验一中a、c形成电解池，d、b形成电解池，所以实验二中铜珠的两端分别为电解池的阴、阳极，两个铜珠的右侧(m、n)均为电解池的阴极，n侧H得电子生成H2，其左侧Cu失去电子生成Cu2，两个铜珠之间Cu2浓度较大，故m侧Cu2得电子生成Cu，D正确。,B,考点1 电解池的工作原理 基 础 梳 理 1. 定义 电解池是把_转化为_的装置。其中与电源_相连的电极称为阳极，与电源_相连的电极称为阴极。 2. 阳极材料 (1) 惰性电极：由石墨、Pt等导体构成，只起导电作用。 (2) 活泼电极：与外电源的正极相连的金属电极(如铁
4、或铜)，参与反应。,电能,化学能,正极,负极,3. 电极反应 (1) 阳极(与外电源的_极相连)反应：发生_电子的_反应；阴极(与外电源的_极相连)反应：发生_电子的_反应。 (2) 电子和离子的流向 电子从电源_极流向电解池的_极；从电解池的_极流向电源的_极。 阳离子移向电解池的_极；阴离子移向电解池的_极。(电子不会进入电解质溶液中，电解质溶液中起导电作用的是_),正,失,氧化,负,得,还原,负,阴,阳,正,阴,阳,离子,电解氯化铜溶液的实验装置,4. 电极放电顺序 (1) 阳极产物的判断 首先看电极材料，如果电极是活泼电极(如金属)，则_失电子，电极消耗被溶解，溶液中的阴离子不能失电子
5、。如果电极是惰性电极(如石墨、Pt、Au)，则要看溶液中_的失电子能力，放电顺序如下：(2) 阴极上阳离子的放电顺序(阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关)如下：注意：放电是指阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程。,金属,阴离子,5. 用惰性电极电解不同溶液的比较,2H2O4e=O24H,4Ag4e=4Ag,2Cl2e=Cl2,2H2O2e=2OHH2,Fe2e=Fe2,2H2O2e=2OHH2,Cu2e=Cu2,2H2e=H2,D,变式训练1 (2016河北邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( ) A. 电解质溶液的浓度增大，pH减小 B. 电解质溶液的浓度增大，pH增大 C. 电解质溶液的浓度减小，pH减小 D. 电解质溶液的浓度不变，pH不变 解析 电解硫酸氢钠水溶液的实质是电解水，故电解质溶液的浓度增大，酸性增强，溶液的pH减小，A正确。,A,A,解析 由题意可知，该装置中电极、是原电池的两极，是负极，是正极，、是电解池的两极，是阳极，是阴极，所以电流方向：电极电极，A正确；电极是原电池的负极，发生氧化反应，B错误；电极是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，C错误；电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式是Cu2e=Cu2，D错误。,D,
