1、第 1 章 原子结构与元素周期律第 1 节 原子结构第 1 课时 原子核 核素课时训练 1 原子核 核素基础夯实1.任何原子都具有的粒子是( )A.质子、中子和电子 B.质子和中子C.质子和电子 D.中子和电子答案:C2.(2017 湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H 2He Cl2 Ca2+A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数答案:B解析: H 中“2”代表质量数, 2He 中“2”代表质子数,Cl 2 中“2”代表原子数,即 1 个氯气分子中含有 2 个氯原子,Ca 2
2、+中“2”表示电荷数。3. H、H +、H 2 是( )A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016 广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是 ( )N Na + +12 P 2O5 KClO3A.表示物质组成的化学式有B.表示阳离子的有C.中数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子D.中各元素的质量比为 1 13答案:B解析:A 项,氮气的化学式为 N2,故表示物质组成的化学式为,A 项错误;C 项,P 2O5 中“5” 表示 1 个 P2O5 分子中含有 5 个氧原子,C 项错误;D 项,KClO 3 中钾、氯、氧元
3、素的质量比为3935.548,D 项错误。5.下列说法不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子Cl 2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等A. B. C. D.答案:D解析:元素的定义中有两个要点 :质子数相同,是原子,将定义中的 “原子”改为“微粒”是错误的,如 Ne 与 HF 其质子数均为 10,但二者不是同一元素, 错误。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,正
4、确。一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,正确。同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,正确。6.已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n答案:A解析: aX 失去 m 个电子变成 aXm+,aXm+的电子数为(a-m); bY 得到 n 个电子变成 bYn-,bYn-的电子数为(b+n) 。 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同 ,则 a-m=b+n,即 a=
5、b+m+n。7.导学号 5214006113C-NMR(核磁共振)、 15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于 13C、 15N 叙述正确的是( )A.13C 与 15N 有相同的中子数B.13C 与 C60 互为同素异形体C.15N 与 14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同答案:C解析: 13C 与 15N 的中子数分别为 7、8,A 错; 13C 是一种原子 ,C60 是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B 错; 15N 与 14N 是同一元素的不同核素,互为同位素,C 对; 15N 的核外电子数为 7,中子数为 8,D 错。8.已知 R2
6、+核内共有 N 个中子 ,R 的质量数为 A,m g R2+中含电子的物质的量为( )A. mol B. molC. mol D. mol答案:D解析:原子的质量主要集中在原子核上 ,原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数的和即质量数近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。则 m g R2+的物质的量为,每摩尔 R2+含有电子的物质的量为 Z-2=(A-N-2)mol,所以 m g R2+中含电子的物质的量为(A-N-2) mol。9.有 O H 2、D 2、T 2 石墨、金刚石 H 四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是 ( 填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的
7、是 。 (3)由和中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是 。 答案:(1) (2) (3)18 、19、20、21、22、23、24解析:(1)同位素指的是同种元素的不同核素;(2)同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质;(3)分子的种类取决于原子的种类,由和中微粒结合成的三原子化合物为水,以 O 为例,可能形成如下 6 种水分子: O、 O、O,则 O 同理也分别形成 6 种水分子,一共 18 种,它们的相对分子质量最小为 18,最大为 24。10.欧洲核子研究中心于 1995 年 9 月至 10 月间研制成世界上第一批反原子共 9 个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物
8、质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是( )A. +1 B. +1C. -1 D. -1(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是( )A.核内有 8 个带正电的质子, 核外有 8 个带负电的电子B.核内有 8 个带负电的电子,核外有 8 个带正电的质子C.核内有 8 个带负电的电子,核外有 8 个带正电的电子D.核内有 8 个带负电的质子, 核外有 8 个带正电的电子答案:(1)C (2)D能力提升11.导学号 52140062 科学家通过粒子加速器获得了 6 个非常罕见的 Fe 原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这 6
9、 个原子中有 4 个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该 Fe 原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。 (2)以下关于 Fe 的叙述正确的是 。 A Fe 与 Fe 是两种核素B.科学家获得了一种新元素C Fe 的衰变不是化学变化D Fe 中的质子数小于中子数(3)某同学认为 Fe 在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。 答案:(1)19 26 (2)AC (3) 同位素原子的核外电子数相等,化学性质几乎完全相同解析:(1 Fe 的中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。(2 Fe 与 Fe 的质子数相同,属同一种元素即铁元素,但中子数不同,是两种不同的核素;铁元素不是一种新元素 Fe 衰变后变为质子数为 24 的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学是在原子、分子水平上研究物质的,不涉及原子核内的变化 Fe 的质子数为 26,中子数为 19,D 错误。(3 Fe 与 Fe 的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。
