1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（5）及答案一、选择题1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3 e =Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2e =Fe2 ，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe 3 2e =2Fe2 ，电池总反应为：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，A、B 错误；氢氧化铁胶
2、粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，C 正确；根据电流方向知，a 是正极，b 是负极，则 c 是阳极，d 是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D 错误。答案：C2、已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则24下列说法错误的是( )A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，
3、平衡向正反应方向移动D该平衡的 Kspc(Ca 2 )c(K )c(Mg2 )c(SO )24解析：A 项，已知 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，加入饱和 NaOH24溶液，OH 和 Mg2 结合生成 Mg(OH)2沉淀，c(Mg 2 )减小，溶解平衡右移，A 项正确；B 项，加入饱和碳酸钠溶液，CO 和 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，c(Ca 2 )减小，溶解平衡右移，B 项正23确；C 项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且 c(K )增大，说明平衡正向移动，C 项正确；D 项，K 2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg
4、 2 4SO ，则该平衡的24Kspc 2(Ca2 )c2(K )c(Mg2 )c4(SO )，D 项错误。24答案：D3、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( )A红外光谱 B质谱C原子光谱 D核磁共振谱答案：C2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如 E(3s)E(2p)。答案：C4、CPAE 是蜂胶的主要
5、活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是( )A1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOHB可用金属 Na 检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种D咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有 3 种官能团解析：CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH 反应，A 正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na 反应产生氢气，所以用 Na 无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种，分别为 、，C 项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，能
6、发生加聚反应，D 项正确。答案：B5、LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，则下列说法中正确的是( )AB 极区电解液为 LiOH 溶液B电极每产生 22.4 L 气体，电路中转移 2 mol eC电解过程中 Li 迁移入 B 电极区、OH 迁移入 A 电极区D电解池中总反应方程式为：2HCl H2Cl 2= = = = =通 电 解析：电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，A 为阳极，在 B 中
7、生成 LiOH，则 B 极区电解液为 LiOH 溶液，A 正确；A 极区电解液为 LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl 2e =Cl2，电极每产生标况下 22.4 L 气体，电路中转移的电子才是 2 mol，B 错误；Li 向阴极移动，即由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动，OH 向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入 A 电极区，C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H 2O2LiCl H2Cl 22LiOH，D 错误。= = = = =通 电 答案：A二、非选择题1、为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含 NO
8、，选用下列仪器(N 2和 O2的用量可自由控制)完成实验。已知：NONO 22OH =2NO H 2O。 2 NO 2、NO 气体液化的温度如下表。气体 NO2 NO液化温度 21 152 (1)仪器的连接顺序为_。(填字母)(2)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是_，目的是_。答案 (1)A E C B F(2)通入氮气使装置中空气排出 防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮解析 (1) A 中铜与浓硝酸反应，产生的 NO2进入 E 无水氯化钙中干燥，然后进入 C 冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的 NO 进入 B 与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为
9、 A ECB F。(2)一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。2、元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在 Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。(3)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，
10、其原因是_。(4)Y 与 Z 可形成 YZ 。24YZ 的空间构型为_(用文字描述)。24写出一种与 YZ 互为等电子体的分子的化学式：24_。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。解析：X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号元素锌。Y 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为 16 号元素硫，Z 为氧。(1)由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为：8 6 4 个。Y 在晶胞内部，共 4 个，化学式为 ZnS。(2)H 2S 中硫原子有 2 对孤电子对，18 122
11、个成键原子，所以 S 原子杂化类型为 sp3。(3)在乙醇中的溶解度 H2O 大于 H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)SO 中由于硫原子是 sp3杂化类型，所以为空间正四面体24构型。与 SO 互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，24SO SiF 4SiCl 4CCl 4等。(5)Zn(NH 3)42 中 Zn 与 NH3之间以配位键相连，共 4 个 键，24加上 4 个 NH3的 12 个 键，共 16 个 键。答案：(1)4 ZnS (2)sp 3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体 CCl 4(或 SiCl4等)(5)16 mol(或 166.021023个)
