1、第三单元 化学基本理论第 13 讲 物质结构 元素周期律教材习题回扣1(必修 2 P283 )Se 是人体必需微量元素，下列关于 Se 和 Se 的说法正确的是( )。7834 8034A. Se 和 Se 互为同位素7834 8034B. Se 和 Se 都含有 34 个中子7834 8034C. Se 和 Se 分别含有 44 和 46 个质子7834 8034D. Se 和 Se 含有不同的电子数7834 80342(必修 2 P193 )根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定
2、D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强3(必修 2 P298 )下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )。A酸性强弱：HIO 4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl能力提升训练一、单项选择题1(2016 年湖南长沙模拟)下列电子式，正确的是( )。2(2015 年新课标卷)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )。A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离
3、子化合物中3X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )。A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 可形成双原子分子DM 与 W 形成的化合物含极性共价键4(2016 年江西宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲 在元素周期表中，主族序数等于周期数 工业上用电解法冶炼该金属乙 单质的晶体是良好的半导
4、体材料 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙 原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍 单质存在多种同素异形体丁 元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( )。A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙5(2015 年全国高考仿真模拟)短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 28，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构，Y、Z 在同一周期。下列推测正确的是( )。A元素 Y 的最高化合价为7B三种元素的原子半径：XYZCZ 的非金属性比 Y 的非金属性强D化合物 X2Z2中阴阳离子数之
5、比为 126(2015 年广东卷改编)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )。A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维7(2017 届河南南阳一中月考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法
6、正确的是( )。AY 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径BZ 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol 水时所放出的热量相同CY 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物二、非选择题8(2015 年湖北襄阳模拟)有 A、B、C、D、E 五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是非金属性最强的元素。金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个；C 元素有三种同位素 C1、C 2、C 3，自然界里含量最多的
7、是C1，C 3原子的质量数是 C1的 3 倍，C 2原子的质量数是 C1的 2 倍。D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个，E 离子的核外电子数比质子数多 2 个。(1)写出 A 元素的名称：_，C 2粒子的符号：_。(2)画出 E 离子的结构示意图：_，写出 E 的氢化物的分子式：_。(3)写出 B 的单质与 E 的单质化合的化学方程式：_。(4)A 与 C 形成的化合物中所含化学键的类型是_。9现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K
8、 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。10(2016
9、年天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是_(写元素符号)。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58 ，写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的 1 m
10、ol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL1 NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。第三单元 化学基本理论第 13 讲 物质结构 元素周期律【教材习题回扣】1A 2.C 3.A【能力提升训练】1C 解析：氯化
11、铵的电子式为 ，故 A 错误；溴化铵的电子式为，故 B 错误；过氧化钠的电子式为 Na2 Na ，故 C 正确；氯化钙的电子式为 ，故 D 错误。2B 解析：W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，则 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18，W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5，Y、Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素，Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素。H、N 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相
12、对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，A 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 PCl，最高价氧化物的水化物酸性 H3PO4HClO 4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，C 错误；X、Y 分别是 N、P 元素，可能存在磷酸铵等铵盐，属于离子化合物，故 D 错误。3A 解析：X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，该气体相对分子质量为 8.5217，应为 NH3，而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故 Y 为 N 元素、M 为 H 元素
13、；X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na。4D 解析：由表中信息推知：甲是 Al，乙是 Si，丙是 C，丁是 O，原子序数 SiAlOC。5D 解析：由题意可推知 X、Y、Z 这三种元素分别是 Na、F、O，F 没有7 价，A 错；三种元素的原子半径是 XZY，B 错；O 的非金属性比 F 的非金属性弱，C 错；化合物 X2Z2应为 Na2O2 ，O是过氧根离子，则阴阳离子数之比为 12，D 正确。226D 解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置可推断
14、：丙为 B、丁为 Si、庚为 F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。丙为 B，原子序数为 5，戊为 As，原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差 28，A 错误。同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，B 错误；常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，C 错误；丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，D 正确。7C 解析：Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则
15、Z 是钠元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，所以 Z、W、Q 处于第三周期，又因为 W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以 W、Q 只能是硅和氯元素。X 与 W 处于同一主族，则X 是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y 元素的最外层电子数是2141475，则 Y 是氮元素。8(1)氟 H21(2) H 2O、H 2O2(3)4NaO 2=2Na2O,2NaO 2 Na2O2= = = = =点 燃 (4)共价键解析：由 A 元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 B 的原子核内质子数
16、比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个，可知 B 为钠元素；C 元素有三种同位素 C1、C 2、C 3，自然界里含量最多的是 C1，C 3原子的质量数是 C1的 3 倍，C 2原子的质量数是 C1的2 倍，可知 C 为氢元素；D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知 D 为氮元素；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个，E 离子的核外电子数比质子数多2 个，可知其为氧元素。9(1)(2)氧 2H 2SO 2=2H2O2S(合理即可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H 2O2 N24H 2O= = = = =点 燃 解析：X 元素原子的 L 层
17、电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L 层为 6个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成 S 比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解
18、酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比11 化合形成的化合物为 H2O2共有 18 个电子，则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出方程式即可。10(1)第三周期A 族(2)Si (3)ac(4)Si(s)2Cl 2(g)=SiCl4(l) H687 kJmol 1(5)Mg2C34H 2O=2Mg(OH)2C 3H4(6)NO：0.9 mol，NO 2：1.3 mol 2 mol解析：根据元素周期表的结构，X 是 Si 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Cl 元素。(5)该烃分子中碳氢质量比为 91，则物质的量之比为 34
19、，结合碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，可知 Q 的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为 C3H4，电子式为 ，Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C34H 2O=2Mg(OH)2C 3H4。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于 50，符合题意。1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为 4 mol。设二氧化氮的物质的量为 x，一氧化氮的物质的量为 y，则 x y2.2 mol， x3 y4 mol，解得 x1.3 mol， y0.9 mol。参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，42因此生成硫酸铜的物质的量为 2 mol。
