1、12013 年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及评分标准注意：考试时间 2.5 小时，满分 150 分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。H1.008 元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.
2、92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50
3、分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若该题只有 1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2 个选项符合题意，选对 1 个得 1 分，选对 2 个得 2 分；选错1 个，该题不得分。1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e -Fe 3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.
4、金刚石、石墨、C 60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42-离子沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4+2H2OB.将过量 SO2 通人冷氨水中：SO 2+NH3H2O=HSO3-+NH4+2C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32-+2Cl2+3H2O=
5、2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向 10mL0.1molL-1Na2S 溶液中逐滴滴加 VmL0.1molL-1HCl 溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当 V=0 时，c(OH -)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当 V=5 时，c(Na +)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当 V=10 时， c(Cl-)：c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当 V=15 时，c(Na +)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+)5.下列有关说法正确的是A.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力，可用稀硫酸将 KMnO
6、4 溶液酸化B.将 SO2 通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 说明 HClO 酸性比 H2SO4 强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用 NaOH 溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将 BaSO4 粉末转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)6.在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) Hv( 正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=120D.其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数不变7.MgH2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器
7、。该电池以海水 为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.负极的电极方程式为：Mg-2e -=Mg2+B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的 pH 减小D.当有 1molH2O2 参与反应时，转移电子数为 2mol8.Q、W、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：XYWQB.元素 Q 和 Z 能形成 QZ2 型的离子化合物C.Q、W
8、 的氢化物的稳定性一定 WQD.工业上常用电解的方法制备 X、Y 的单质9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是3A.装置：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物B.装置：可用于吸收 NH3，或 HCl 气体，并防止倒吸C.装置：如果“a 进 b 出” 可用于收集 NO2，如果“b 进 a 出”可用于收集 NH3D.装置：持续通人 CO2 气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量 CO2，后的溶液：Na +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO-B.重铬酸钾溶液：H +、Na +、SO 32-、CH 3COOHC.K
9、w/c(OH-)=10-2 的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl -、SO 42-D.pH=l 的溶液：Mg 2+、K +、Br -、SO 42-11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol -12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol -1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol -1。在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJmol -1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-12
10、83.5kJ.mol -1C.1molH2(g)和 3molCH4(g)燃烧共放热 2956kJ.mol-1D.16gCH4 充分燃烧放出的热量约等于 4gH2 燃烧放出的热量12增塑剂 DCHP 是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有 4 种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP 能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP 最多可与含 2molNaOH 的溶液反应13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH 3H2ONH 4C1)缓冲溶液，控制溶液在 pH=9.1 左右。则关于该缓冲溶
11、液的说法正确的是A.在缓冲溶液中，不可能有 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.在缓冲溶液中，一定有 c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-)C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH 基本不变4D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A.根据 lmolO2 和 Mg 完全反应获得 4mol 电子；可推出 lmo1 O2 和其他金属完全反应都获得 4mol 电子B.配制浓度均为 0.1molL-1 叫的 H3PO4 和 H2SO4 溶液，分别测其 pHt，若
12、H3PO4 溶液的 pH 大于H2SO4 溶液，可推出元素的非金属性 SPC.根据 Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中，氧化性：Cl 2I2；可推出 SiO2+2C=Si+2CO反应中，氧化性：CSiD.向 3H 2O2 溶液中加 0.1gMnO2 粉末比加 2 滴 1molL-1FeCl3 溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2 的催化效果一定比 FeCl3 好15.下列有关说法正确的是A.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的H( )()() B.(I)()( )( )C.(II)(I)()() D.()( )()(I)25.下列化合物的热力学
13、稳定性次序为(I)CH3CH=C=CHCH3 ()CH 2=CHCH2CHCH3A.(I)( )()() B.() ()( ) (I)C.(II)()(I)(IV) D.()( )()(I)二、本题包括 5 小题，共 32 分26.(4 分) 配平下列反应方程式 +KMnO 4 K2CO3+Mn 2O3+CO 2+H 2O27. (4 分) 写出 中存在的离域 的形式为_。28.(6 分) 在 100.00mL0.1000molL-1 的二元弱酸 H2A 溶液中滴入 50.00mL0.1000 molL-1NaOH 溶液时，其pH 值为 4.00；滴入 150.00mL0.1000 molL-
14、1NaOH 溶液时，其 pH 值为 8.00。计算：0.1000molL -1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH 值为 ；滴人 100.00mL0.1000 molL-1NaOH 溶液后，溶液的 pH 值为 。29.(6 分)Pd 2(N3)62-中 Pd 是四配位，画出它的结构式。630.(12 分) 镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。金属 Ni 的晶格为面心立方，晶胞参数 a=352.4pm。则Ni 原子半径为 pm；每个晶胞中有 个 Ni 原子；晶体密度为 g/cm。 ，写出 Ni 原子的分数坐标 。三、本题包括 3 小题，共 37 分31.(24 分) 完成下列反应式32.(6 分)
15、对于反应(1)写出反应条件(2)用系统命名法命名所得产物(3)写出此反应的名称33.(7 分) 化合物 A 的分子式为 C7H14 具有光学活性。它与 HBr 作用生成主要产物 B，B 的构造式为 ，试推导 A 的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名。四、本题包括 2 小题，共 31 分34.(16 分) 绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用 RhCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：，其可能的机理如右：(C)中 Rh 的氧化态比(A) 中 Rh
16、的氧化态大 2。(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F) 中 Rh 的氧化态。(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F) 中 Rh 原子的杂化类型。(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F) 的结构式。(4)指出(C) 和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。35.(15 分) 将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于 443573K 焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至 773873K 使二氧化硒挥发( 碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同7被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于 363K 加热 1h。得到硒单质。(1)写
17、出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；(2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；(3)称取 6.0000g 电解钢阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 硫磷混酸溶液。移取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 20.00mL0.005000molL-1K2Cr2O7 标准溶液(此时只有 Te()反应生成 Te()。待反应完全后，滴入 23 滴二苯胺作指示剂，以 0.05000 molL-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去 10.00mL。另取一份上述样品溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 25.00mL0.01000 molL-1KMnO
18、4 标准溶液(此时 Se() 、Te()反应生成 Se()和 Te() 。反应完全后，用 0.05000 molL-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL。请计算电解铜阳极泥中 Se和 Te。82013 年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2 个选项符合题意，选对 1 个得 1 分，选 对 2 个得 2 分；选错 1 个，该题不得分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C AD BC C AC D AD C AD C AD AC题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B AC D CD C D C A C C B D910
