1、有关金属的实验探究,【综合探究1】 ：镁片与硫酸铜溶液的反应(硫酸铜溶液中无杂质),你预计的实验现象是_,镁片表面有大量气泡 有黑色固体聚集在镁片上，有的脱落 溶液由蓝色澄清透明逐渐变为不透明,【学生实验】,【查阅资料】：产生的气体是H2,【交流讨论】：产生H2的原因,【问题1】：为什么会产生大量气泡？,（1）甲同学：镁片加入水中无明显现象说明镁与水不反应 （2）乙同学：无明显现象不能表示没有反应，也可能有反应，也可能反应较慢 （3）丙同学：硫酸铜溶液呈酸性说明CuSO4与H2O反应生成了酸，镁与酸反应生成了H2,【交流与讨论】：,【反思与评价】：你对上述三种说法的评价是_,镁能与水反应生成氢
2、氧化镁与氢气，氢氧化镁虽然是难溶性碱，但在水中已溶解的氢氧化镁能完全电离，氢氧化镁是强碱,【查阅资料】：,【设计方案】：如何检验实验1后的溶液中有Mg(OH)2的存在？,【解释与结论】：硫酸铜能与水反应，使溶液呈酸性：CuSO4+2H2O Cu(OH)2 +2H2SO4在该溶液中投入镁片后，产生大量氢气，虽然镁能与水反应，但速率较慢，大量氢气的主要来自镁与硫酸的反应,【查阅资料】 （1）固体的颗粒小到一定程度时，物理性质可能改变，例如铁粉为黑色 （2）铜与浓硫酸在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。 【交流讨论】黑色固体的成分,【问题2】：黑色固体的成分是什么？,【实验设计】：丁同学想通
3、过资料中得知的铜能与浓硫酸反应来确认黑色固体中铜是否存在，如何设计实验？,取黑色固体样品，加足量稀硫酸,过滤，在滤渣中加适量浓硫酸，加热,【反思与评价】 （1）步骤1中先加足量稀硫酸的目的是_ （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_ （3）写出镁片投入硫酸铜溶液中后发生的反应的化学方程式: _ _,异常实验现象是综合探究题的素材之一,【实验结论】 黑色固体中有铜,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。,需要测定原样品质量,如
4、何得锌的质量？,A B,A B,测定该实验时的温度与压强，查阅在此条件下H2的密度,将固体洗涤、干燥,A B,如何检验固体已洗涤干净？,某同学在室温下用如图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数 在他的方案中需要测量原样品质量及反应前后A装置及药品的总质量，将左图中的 _换为 _（填“仪器”）,即能直接读出反应前后左边装置及药品总质量，该方案的主要缺点是_，改进措施是_,A B,需在出气口处增加防止水蒸气逸出的干燥装置,水蒸气随H2逸出而造成误差,木块 电子天平,【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。,如何得锌的质量？,体积法,差值法,沉淀法,需测温度压强 查阅此时密度,需防止水蒸气逸出而产生误差,称量沉淀质量前需洗涤干燥,
