1、12001 年第十一届天原杯全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题试题说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分。2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 AI：2 7 S：3 2 CI：35.5 F e；5 6 C u 635 Zn：65 Ba；13 73考试时间：2 小时一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分）1在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 （
2、）（A） CH 4 （B）CO （C）H 2 （D）N H 32目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 （ ）（A）二氧化硫（SO 2） （B）二氧化碳（CO 2）（C）二氧化氮（NO 2） （D）总悬浮颗粒物（TSP）3实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取 CO 气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取 CO 气体。由此得出的合理结论是 （ ）（A）能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关（B）反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行（C）块状大理石与大理石粉末的化学性质不同（D）块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4某初中化学实验报告中有如下记录：其中实
3、验数据合理的是（ ）（A）用 100mL 量筒量取 526mL 稀 H2SOO 溶液（B）用托盘天平称取 11.7gCuO 粉末（C）用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 352（D）温度计上显示的室温读数为 25685在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ） (A) C CO CO2 Na2CO3溶液 (B)Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 (C) Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 (D)CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液6有 4 瓶常用溶液：BaCl 2溶液，NaCl 溶液，Na
4、2SO4溶液，CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 （ ）（A） （B） （C） （D） 7在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注人等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 （ ）（A）3:1 （B） 2:l (C)3:4 (D)2:381.42gR 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X，或组成 3.66g 氧化物 Y，则 X、Y 的化学式可能是（ ）（A）R 2O 和 R2O5 （B）R 2 O3和 R 2O5 （
5、C）R 2O3和 R2O7 （D）R 2 O 和 R2O39在某铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的 2 种，取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）（A）Cu 和 Mg （B）Zn 和 Al （C）Mg 和 Al （D）Zn 和 Cu10下列选项中都有、三种溶液，在 Na2CO3溶液中加入溶液，产生白色沉淀,再加入溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加人溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ） （A） CaCl 2 HNO3 KCl（B） CaCl 2 HNO3 AgNO3（C） BaCl 2 H
6、2SO4 CuCl2（D）BaCl 2 HNO3 Na2SO4311乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2 C2H5OH 十 5 O 2 2C O 十 2 C O 2十 6H 2O假设得到燃烧产物 CO、CO 2H2O 的总质量为 276g，其中 H2O 为 108 g，则产物中 CO 的质量是（ ）(A)5.60g （B）653g （C）168g （D）不确定的12在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若 ag 碳和 bg 氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强
7、仍然为 p。则 a 与 b 的关系可能为（） （A）a=3b/8 （B）a3b/8 （C）a3b/4二、填空题（本题包括 10 小题，共 40 分）13我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。（1） 实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？。（2） 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积 w 的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？。(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ . 14埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有 。（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 。415制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生
8、石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾） 、水等物质，制做时需要将它们馄合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 。16吸毒严重危害人的身心健康。 “大麻” （其主要成分是 C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程 。17某元素的符号为 R，相对原子质量为 a，其 05ag 单质可跟 20 g 氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为 .假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是HRO、HRO 2、H RO3、H 2RO3、H 2 RO4、H 3RO4。中的 （填序号入） 。18三硝酸甘油酯C 3H5（ONO 2） 3是一种
9、炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中 w 、x、y、z 为化学计量数）：4C3H5（ONO 2） 3wN 2十 xCO2yH 2OzO 2科学实验证明相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。1920 世纪 20 年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。质子论认为：凡能放出质子（即 H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H 2SO4OH HCO 3-NO 3- Na+中属于酸的是 ，属于碱的是 。20录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素
10、组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x的化合物。己知氧为2 价，钴（Co）和铁可能呈现十 2 价或十 3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则 x 值为 ，铁的化合价为 ，钻的化合价为 。21通电分解水实验所产生的 O2和 H2的体积比（理论值）为 1:2。己知，在标准状况下 H2的密度为 00 8 99g/L，O 2的密度为 1429 g/L。但根据该实验计算得到的 O2的密度为 143 8 g/L。试分析 O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致） .22溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也5将
11、发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。(1) 当处于 A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时, 试参考表中例示描述 A、B 点的变动过程。A 点的变动 B 点的变动升高温度 向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（2）将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： 。三、实验题（本题包括 4 小题，共 22 分）23有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。甲学生 乙学生（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一设计的
12、装置不合理的原因是 。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 （3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？ 。24银能溶解在稀硝酸中生成 AgNO3、NO 等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： 6(1)B 步骤中应该加入的试剂是 。(2)写出 B 步骤中发生反应的化学方程式：.(3)B 步骤在过滤之前必须进行的操作是：.25利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。气装置如下图所示：完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前 实验后（氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2（氧
13、化钙+U 型管）的质量/g 110.8 118.0试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母） 。（2）装置 B 的作用是 ，装置 E 的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为 ，生成水中氧元素的质量为 生成水中氢元素的质量为 ，水中氢、氧两元素的质量比为 。726测定氢气和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取 10 只大试管，依次盛水 90（体积分数） 、80再用排水集气法收集 H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：H2体积分数% 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5空气体积分数%10 20 30 40
14、50 60 70 80 90 95点燃现象 安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸（1）混合气体爆炸范围，H 2的体积分数约为 。（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集 H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的 噗声表示收集的已纯”的说法的真正涵义。四、计算题（本题包括 2 小题，共 15 分）27由某物质 R 和 Na2 S O4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀 11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸， ；滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入 146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中 R 的质量。28取一定质量
15、的 CO 和 CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等求混合气体中碳原子与氧原子的个数比82001 年初中化学竞赛参考答案 1 2 3 4 5 6A B B B D C、D7 8 9 10 11 12A C C、D B、D A A、C13（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1 分) （2）难溶于水，化学性质不活泼。(2 分，意思正确就给分) （3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2 分) 14（1）Cu
16、Cl、Cu 2O、Cu 2(OH)2CO3、Cu 4(OH)6Cl2等(2 分) （2）与 H2O 和 O2隔绝(2 分) 15CaOH 2O=Ca(OH)2；Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH； Ca(OH)2K 2CO3=CaCO32KOH(每个化学方程式 1 分，共 3 分) 162C 12H30O237O 2 点燃 24CO 230H 2O(2 分) 17R 2O5 (每空 1 分，共 3 分) 18N 2CO 2O 2=6121(2 分) 19H 2SO4、HCO 3- OH-、HCO 3-、NO 3-(5 分) 201 3 2(每空 1 分，共 3 分) 21O
17、2在水中溶解度大于 H2，使 O2的溶解量大于 H2而消耗少量 O2(3 分) 922 （1）(每空 1 分，共 7 分) 向右平移沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移不动 垂直上移至曲线，不再变动垂直下移 垂直下移（2）将 A 状态的该溶液降温至 t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3 分) 23(1)乙学生 由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空 1 分，共 2 分) （2）将大试管慢慢往上移动(1 分) （3）废干电池的锌皮白醋(每空 1 分，共 2 分) 24（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1 分) （2）Cu2AgNO 3=Cu
18、(NO3)22Ag(1 分) （3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2 分) 25（1）AEBCD（全对才得分）(2 分) （2）干燥氢气除去 H2中的 HCl(2 分) （3）118.0 g110.8 g=7.2 g(1 分) 75.6 g69.2 g=6.4 g(1 分) 7.2 g6.4 g=0.8 g(1 分) 100.8 g6.4 g=18(1 分) 26（1）10%70%(2 分) （2）这种说法只能表明收集的 H2的体积分数70%，而不是纯 H2(3 分)27解：由题意知 R 为 Ba(OH)2。设参加反应的 Ba(OH)2质量为 x，生成 NaOH 的质量为y。
19、Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO42NaOH (2 分)171 233 80x 11.65 g yx = 8.55 g (1 分)y = 4.00 g (1 分)设 4.00 g NaOH 消耗 HCl 的质量为 z。HCl + NaOH = NaCl H 2O36.5 40z 4.00 gz = 3.65 g (1 分)146 g5% = 7.3 g3.65 g，所以 HCl 还与剩余的 Ba(OH)2反应。 (1 分)设剩余的 Ba(OH)2的质量为 w。Ba(OH)2 2HCl = BaCl 22H 2O171 7311w 7.3 g3.65 gw = 8.55 g (1 分)8.55 g 8.55 g = 17.1 g (1 分)答：(略)28解：设生成沉淀的质量为 xCO2 Ba(OH) 2 = BaCO3 H 2O44 197x原混合气体中 CO 的质量为： x = (3 分)原混合气体中 CO 和 CO2的分子个数比为：（ 28）（ 44）= 15328则原混合气体中 C 和 O 的原子个数比为：（15328）（153282）= 181209 (3 分)答：(略)
