1、11998 年第八届天原杯全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137一、选择题（本题 12 小题，每个题 3 分，共 36 分；每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案，只选 1 个给 1 分，选对 1 个另 1 个选错或多选都不给全。1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框2下列措施是为了防止
2、环境污染的是（ ）（A）食盐加碘 （B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮3黄金首饰的纯度常用“K”来表示 24K 是纯金、标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是 （ ）（A）25% （B）75% （C）18% （D）36%4氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2） ，反应如下：232COlHlOHl 光 照则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用水检验氯仿是否变质（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。5氢氧化钙在
3、 80C 时的溶解度为 x 克，20C 时 Ca（OH） 2溶解度为 y 克，取80C 时 Ca（OH） 2的饱和溶液 a 克蒸发掉 w 克水后，再恢复至 20C，滤去折出固体，滤液中 Ca（OH） 2的质量分数为 z%，则 x、y、z 的关系正确的是（ ）（A）xyz （B）yz6下列对 a、b、c、d 四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确2分析的是（ ）（A）气球不胀大，-都能迅速胀大（B）气球逐渐胀大，气球迅速胀大（C）气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大（D）以上都不正确7a、b、c、d 是 1-18 号元素，a、b 元素的阳离子和 c、d 元素的阴离子都具有
4、相同的电子层结构，且 b 元素原子的最外层电子数比 a 元素原子的最外层电子数少，c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）（A）abdc （B）cbad （C）abcd （D）bacd8一包混有杂质的 Na2CO3 ，其杂质可能是 Ba（NO 3） 2、KCl、 NaHCO3 ，今取 10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（ ）（A）样品中含有 NaHCO3（B）样品中含有 NaHCO3，无 KCl（C）样品中含有 NaHCO3也有 Ba（NO 3） 2（D）样品中
5、混有 KCl 也有 NaHCO3 9固体物质 A 与盐酸反应生成物质 C，C 的溶液中加入火碱，生成物质 D，D 受热后得到固体 A，则 A 可能是（ ）（A）Fe 2O3 （B）CO 2 （C）CuO （D）Na 2O10将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ）（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%11在 AgNO3、KNO 3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）（A）C
6、u 2+ （B）只有 Fe3+ （C）Fe 2+ （D）K +312a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a b c Da 一 白 一 b 白 一 白 白c 白 白a、b、c、d 依次是（ ）（A）Na 2CO3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2（B）AgNO 3、Na 2CO3、BaCl 2 、HCl（C）HCl、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO3（D）BaCl 2、HCl、Na 2CO3、AgNO 3二、填空（13 分）13海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为
7、 C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是_。14已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与 Na2CO3水溶液反应的化学方程式_。15CO 和 O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：22COC催 化 剂又已知标准状况下 22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成 CaCO3100mg。现针筒内贮有 200cm3CO2、CO、O 2的混合气体， （已折算成标准状况） 。假设其中 CO2为 xcm3，CO 为 ycm3，其余为 O2（过量）某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体
8、的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是4_（用 A、B、C、D 表示） 。（2）吸收瓶 C 和 D 中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，装置 B 中所盛可以是_。（3）实验完毕后，在装置 B 量筒中液体的体积约为_cm 3（用含 x，y的式子表示） 。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的 CaCO3质量约为_mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为_mg。 （用含 x 或 y 的式子表示） 。（5）如果第一个吸收瓶 在（1）装置中 中得到 200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到 150mg 沉淀，则原混合气体中含 CO2的体积为_cm 3，
9、 ；含 O2_cm3。16岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙 CaSiO2可表示为 CaOSiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分：（1）棉花：CaMg 3Si4O12_；（2）白云母：K 2Al6Si6（OH） 8O18 _。三、实验题（共 18 分）17某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案 结论 你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把 pH 试纸投入溶液中，若 pH 大于 7混有 Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有 Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴
10、入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀混有 Na2CO318钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO 2） ，目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：_，该反应的还原剂是_。5第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式_；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关
11、反应的化学方程式_。19某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔） 、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生 H2实验装置，并用排水集气法将 H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生 H2的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收 H2的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H 2的体积已折算为标准状况）：时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 82HV（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224回答：反应的前 2 分钟内，每分钟平均产生 H2的体积是_ML，反应的前 4 分钟内每分钟产生 H2的体积是_mL。（3）
12、已知 65g 锌与足量盐酸反应，能产生 22.4LH2（标准状况） 。上述实验中加入的10g 盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为_g，原盐酸中溶质的质量分数为_。四、 （共 19 分）20A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中 H，G，F 为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X 元素是_。（2）写出有关物质的化学式：6A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_， H_。（3）写出 DA，ED，AE 的化学方程式：DA_ED_AE_21实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等
13、方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。 （设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤中溶液 A 的溶质的化学式_；（3）写出利用 A 溶液制取 Ba（OH） 2的化学方程式：_。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获纯净 BaSO4。请写有关化学方程式：_。五、计算（共 14 分）22锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固
14、体 C（不含结晶水）b 克。求反应过程生成 H2多少克23煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如 FeS2） ，燃烧时生成 SO2气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5 千克，这种煤中含 FeS25%，燃烧时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧 1 吨煤，可产生多少千克的 SO2？7（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？1998 年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、
15、选择题1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C二、填空题 点燃132C 21H30O2 + 55O2 = 42CO2 + 30H2O14CaH 2 + 2H2O + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH + 2H 215 （1）C，A，D，B 或 D，A，C，B （2）Ca(OH) 2 自来水或蒸馏水 （3）200- x-3/2y （4）100x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.616 （1）CaO3MgO4SiO 2 （2）K 2O3Al2O36SiO24H2O三、实验题 1718第一步： 高
16、温TiO2 +2C+2Cl2 =TiCl4 + 2CO2 还原剂：C第二步：（1）2Mg+ TiCl 4 2MgCl2+Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，Ar然后过滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛 Mg+2HCl=MgCl 2+H219 （1）略（2）80mL 56mL（3）0.65g 14.6%四、20 （1）X：Ca（2）A：CaCO 3 B：Ca(OH) 2 C：CaO D：Ca(NO 3)2 E：CaCl 2F：HCl G：AgNO 3 H：Na 2CO3 （3）DA：Ca(NO 3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO 3ED：CaCl 2 +2AgNO3=2AgCl+C
17、a(NO 3)2AE：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO221 （1）硫的化合价下降，碳的化合价升高（2）BaCl 2（3）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 高温方案 1 不正确，pH 试纸使用方法不对，Na 2CO3，NaOH 溶液都显碱性方案 2 不正确，NaOH 与 CuSO4反应生成蓝色沉淀方案 3 正确，BaCl 2与 Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原 NaOH 中混有 Na2CO38BaCO3=BaO+CO2 BaO+H 2O = Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入 Na2CO3，不会产生 H2S 气体 BaS+ Na 2CO3=BaCO3+2NaSBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl22固体 C 增加的质量即为 SO42-的质量，得 SO42-的质量为(b-a)g。设生成 H2的质量为 x。根据 SO 42- H2 得 x = g8ab答：略。23 （1）设 1 吨煤可生成 SO2的质量为 x。 根据 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2得 x= 48kg（2）设该城市每年烧煤 y 吨。Y= =547500 吨10365则放出 SO2的质量=547500 吨48kg/吨=26280000kg=26280 吨答：略。
