1、1专题 5 高考真题精选1、 【2018 年全国 1】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。答案选 D
2、。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。2、 【2018 年全国 2】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选
3、 D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。3、 【2018 年江苏】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含3I-的溶液；C 项，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热；D 项，尾气
4、Cl2应用 NaOH 溶液吸收。详解：A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B 项正确；C 项，MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，C 项错误；D 项，Cl 2在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl 2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和
5、实验条件的控制。4、 【2018 年江苏】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项
6、，CCl 4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C 项，Fe 从 CuSO4溶液中置换出 Cu，Cu 2+的氧化性强于 Fe2+；D 项，向 NaCl、NaI 的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小。详解：A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3 +NaHCO3，酸性：H 2CO3 HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在 CCl4中的溶解
7、度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4溶液中加入铁4粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。5
8、、 【2018 年北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B 项，红色褪色是 HClO 表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D 项，气体由无色变为红棕
9、色时的反应为 2NO+O2=2NO2。详解：A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH） 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO 3） 2、
10、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。56、 【2018 年天津】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp
11、(ZnS)D 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。详解：A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2+，但是无法证明是否有 Fe3+。选项 A 错误。B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选 B 正确。C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴
12、加 CuSO4溶液，虽然有 ZnS 不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu 2+一定与溶液中的 S2-反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项 C 错误。D向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能） ，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项 D 错误。点睛：在解决本题中选项 C 的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子6和铜离子的反应） ，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
