1、1湖北省利川市第五中学 2017-2018学年高二化学上学期期中试题考生注意：1.本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间为 90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II卷请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：必修二第四章，选修四第一二章和第三章一二节第卷一选择题（共 16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1第十一届中国国际环保展览暨会
2、议于 2009年 6月 3日至 6日在北京举行。大会的主题是“节能减排，和谐发展” 。你认为下列行为中有悖于这一主题的是( )。A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2. 不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据( )A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素
3、在地壳中的含量3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的 NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对 2HI (g) H2 (g) +I2 (g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4.航天飞船可用肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)为动力源。已知 1 g液态肼和足量液态过氧化反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）A液态肼的燃烧热为 641.6 kJmol-1 B肼和过氧化氢反应的热化学
4、方程式为N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H-641.6 kJmol -12C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D该反应中肼作还原剂5.用 NA表示阿加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 7.8gNa2O2 中 含阴离子的数目为 0.1NAB.25 时，pH12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.01NAC.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，钾离子数目等于 0.2NAD.2molSO2和 1molO2在密闭容器中加热(V 2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA6、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表示
5、反应 A (s) +2B(g) 2C(g) +D (g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v (C) =2v (D) 混合气体的总质量混合气体总体积 C、D 的分子数之比为 1: 1A. B. C. D. 7.已知热化学方程式:H2O(g) H2(g)+ 1O2(g) H=+241.8 kJmol-1H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-1当 1 g水蒸气 变为液态水时,其热量变化是( )A.吸热 88 kJ B放热 2.44 kJ C.放热 44 kJ D.吸热 44 kJ8.下列过
6、程属于物理变化的是 ( )A. 煤的干馏 B 煤的气化和液化. C 石油的裂化和裂解 D 石油的分馏 9.pH=12的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1 000 mL,其 pH与溶液体积( V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )3A.若 10VYD.稀释后,X 溶液的碱性比 Y溶液的碱性弱 10.下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和 pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C.中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响 D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗11常温下 1体
7、积 pH2.5 的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.512用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac（OH -）/c（NH 3H2O） Bn（OH -） Cc（NH 3H2O）/c（OH -） Dc（H ）13. 体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O2 2SO3并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的 体积分数为 p，则乙容器中 SO2的体积分数 A小于 p B
8、大于 p C等于 p D无法判断14.下列说法正确的是( )A 乙烯和苯都能和溴单质发生加成反应而使溴水褪色 B糖类.油脂.蛋白质都只由碳.氢.氧三种元素组成C甲烷和氯气混合光照可得纯净的一氯甲烷 D油脂分为油和脂肪，常用于制肥皂15下图是用 0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为 0.0100 molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH恰好完全反应D当滴加 NaOH溶液 10.00 mL时，该混合液的 pH= 1+lg3416. 在溶液中，反应 A +
9、2 B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为 c(A) = 0.100 molL-1 c(B) = 0.200 molL-1 、c(C) = 0 molL -1 。在三种条件下，反应物 A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A.反应的平衡常数：0C.实验平衡时 B的转化率为 60% D.实验平衡时 c(C) = 0.04 molL-1第卷 (52 分)17(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有_(填字母)。A减少化石
10、燃料的使用 B植树造林，增大植被面积C采用节能技术 D利用太阳能、风能(2)将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如：A6CO 26H 2O C6H12O66O 2 光 合 作 用 BCO 23H 2 CH3OHH 2O 催 化 剂 CCO 2CH 4 CH3COOH 催 化 剂 D2CO 26H 2 CH2=CH24H 2O 催 化 剂 以上反应中，最节能的是_ ，原子利用率最高的是_。 已知 1 mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收 1.9 kJ 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_，稳定性石墨_金刚石填大于，小于或等于 。18（10 分）对于
11、化学反应：N2(g)3H 2 (g) 2 NH3 (g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正.逆反应速率的变化(用“增大” “不变” “减小”表示)及平衡的移动（用“正向” “逆向”或5“不”表示） 。（1） 该反应的平衡常数表达式 K = _,体积不变充入 N2使压强增大 v 逆 _,平衡_移动。（2） 体积不变充入氩气使压强 增大 正 _, 平衡_移动。（3） 压强不变充入氩气使体积增大 正 _,平衡_移动。（4） 增大体积使压强减小 v 逆 _, NH3 (g)所占的体积分数 _,平衡_移动。19（12 分）.某工厂废水中含 Cl2，通过下列实验测定其浓度。取水样 10.0m
12、L于锥形瓶，加入 10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂 23滴取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入 0.01mol/L的 Na2S2O3溶液PH 大于7，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答下列问题： 步骤反应的离子方程式 ，步骤加入的指示剂是 。（2）步骤应使用 式滴定管。（3） 步骤中如何判断已到终点？ 。（4）若耗去 Na2S2O3溶液 10.0mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为 。（5）从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”），原因是 （6）滴定结束
13、时仰视刻度线读取滴定终点时 Na2S2O3溶液的体积,会导致测定果（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 20（10 分）.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒 、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃仪器是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 6(3)他们记录的实验数据如下：已知: Q=cm ,反应后溶液的比热容 c为 4.18 kJ -1kg-1,各物质的密度均为 1 gcm-3。计算上表中 H= 。 根据实验
14、结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用 KOH代替 NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替 HCl做实验, H (填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 。21（10 分）.某温度( T)下的溶液中， c(H )1.010 x molL1 ， c(OH )1.010 y molL1 ， x与 y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积 Kw为_，则该温度 T_25 (填“” “”或“”)，原因是_(2)在此温度下，向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 pH a的盐酸，测得混合溶液的部分 pH如表所示。实验序号 Ba(OH)2溶液的体 盐酸的体积/mL 溶液的 pH溶液温度中和热实验用品t1 t2a50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.5 H7积/mL 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积不变，则 a_，实验所得溶液中由水电离产生的c(OH ) _molL 1 。
