1、1【无机化学】研究生入学考试大纲（一） 、考试要求无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的主要性质、结构；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；掌握无机化学有关的科学实验技能。（二） 、考试内容一、原子结构与元素周期律1.1 核外电子的运动状态的描述薛定鄂方程；波函数和原子轨道；几率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数的意义与
2、取值。1.2 核外电子的排布多电子原子的能级；Pauling 原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。1.3 元素周期系原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。1.4 元素基本性质的周期性原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。二、化学键理论概述2.1 离子键离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算。2.2 共价键理论价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。2.3 键理论理论改性共价键理论，能带理论。22.4 分子间作用力三种范德华力，氢键；离子极化，分子的偶极矩，极化率。三、酸碱电离平衡3.1 弱酸弱碱的电离平衡一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离
3、子积和溶液的 pH 值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。3.2 盐的水解各种盐的水解，影响水解因素。3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展离子强度、活度和活度系数；电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。四、沉淀-溶解平衡4.1 溶度积摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。4.2 沉淀生成的计算与应用4.3 沉淀的溶解和转化沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。五、氧化还原反应5.1 氧化还原反应与原电池氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。氧化剂和还原剂，氧化还原电对。5.2 电池
4、反应的热力学电动势和化学反应吉布斯自由能的关系；影响电极电势的因素；Nerst 方程式，判断氧化剂和还原剂的强弱。5.3 影响电极电势的因素酸度对电极电势的影响；沉淀的生成对电极电势的影响。求平衡常数和溶度积常数；判断氧化还原反应进行的方向和程度。3六、配位化合物6.1 配位化合物的基本概念定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象。6.2 配合物的价键理论价键理论要点及其应用。6.3 晶体场理论晶体场理论要点、6 配位不同配体场 d 轨道能级分裂；晶体场稳定化能。6.4 配合物的稳定性配合物的稳定常数；配合平衡的移动。七、硼族元素7.1 硼单质及其化合物硼单质的性质与制备；硼的氢化物，含氧化
5、物，卤化物。氢桥键。缺电子体系。7.2 铝单质及其化合物 含氧化物，卤化物；铍和铝的相似性、斜线关系（对角线） 。八、碳族元素8.1 碳元素的单质及其化合物碳元素的单质、同素异形体；氧化物；含氧酸及其盐。8.2 硅元素的单质及其化合物硅元素的单质的性质和制备；二氧化硅；含氧酸及其盐；卤化物和氢化物。8.3 锡、铅锡、铅元素单质的性质；氧化物；含氧酸或氢氧化物；卤化物和硫化物。九、氮族元素9.1 氮的单质分子结构、化学性质、制备。9.2 氮的成键特征离子键、共价键、配位键。9.3 氮的氢化物氨的制备、结构、性质；联氨、羟氨、叠氮酸。9.4 氮的含氧化合物4氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐。9
6、.5 磷单质磷的成键特征和价键结构、同素异形体及其化学性质。9.6 磷的其化合物氢化物、磷的氧化物、含氧酸及其盐；磷的卤化物和硫化物。9.7 砷、锑、铋砷、锑、铋的单质，氢化物，砷、铋含氧化合物，砷、铋卤化物和硫化物。十、氧族元素10.1 氧及其化合物 氧单质、氧的成键特征、氧的结构、臭氧的结构；氧化物、水；过氧化氢的分子结构，过氧化氢的性质和用途，过氧化氢的制备。10.2 硫及其化合物氧、臭氧单质硫；同素异形体，硫的成键特征；硫化氢和硫化物；硫的含氧化合物，硫的含氧酸的衍生物。十一、卤 素11.1 卤素单质物理性质、化学性质、卤素单质的制备。11.2 卤化氢和氢卤酸物理性质、化学性质、卤化氢
7、的制备11.3 卤化物金属卤化物制备和性质。11.4 卤素的含氧化合物卤素的氧化物制备和性质，卤素的含氧酸及其盐，含氧酸的氧化还原性，影响含氧酸的氧化能力强弱的因素。十二、S 区元素12.1 S 区元素及化学性质，酸碱性的判断，对角线规则。十三、铜副族和锌副族13.1 铜副族元素5单质的物理性质和化学性质；铜族元素的重要化合物。13.2 锌副族元素单质的物理性质和化学性质；锌族元素的重要化合物。十四、铬副族和锰副族14.1 铬副族元素铬副族概述；铬的重要化合物。14.2 锰副族元素 锰副族概述；氧化数是+6 的锰的化合物；氧化数是+3 的锰的化合物；氧化数是+2 的锰的化合物。14.3 无机物
8、的颜色物质显色的若干规律；物质呈色的原因和影响因素。十五、铁系元素和铂系元素15.1 铁系元素铁系元素概述；铁系元素的性质变化规律，铁的重要化合物；钴、镍的化合物；铁、钴、镍的低氧化态配合物 。15.2 过渡金属通性过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性；过渡金属及其化合物的磁性；过渡金属离子及其化合物的颜色。（三） 、试卷结构1考试时间：180 分钟2满分：150 分3题型结构：1）填空题 (20 分)， 2）选择题 (20 分)， 3）方程式（30） ，4）简答题 (50 分) ， 5）计算题 (30 分) 。参考书目：无机化学（第三版） ，上下册，吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑、程 鹏、王杏乔、徐家宁等编，高等教育出版社，2015 年 6 月。
