1、化学计量在实验中的应用 教学设计（第二课时）教学目标（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重、难点：物质的量及其单位。教学过程：引言古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的
2、公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？思考、讨论、回答追问这些方法中，那种方法最科学？追问谁能介绍几种生活中相似的例子?讨论回答箱、打、令、包、条设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。引入 复习 C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取 12 g C和 32 g O2反应，而无法只取 1个 C原子和 1个氧分子反应，那么 12 g C中含多少个 C呢？要解决这个问题，我们来学习“第 2节 化学计量在实验中的作用”。板书 第二节 化学计量在实验中的作用讲述可
3、称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。板书 一 、物质的量的单位摩尔讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7个基本物理量。单位为摩尔，符号为 mol。投影 国际单位制(SI)的 7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（L） 米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个
4、整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“ n”表示。例举氧气的物质的量为 1 mol；水的物质的量为 2 mol。（铁的质量为 10 g）反问下列说法是否正确？氢的物质的量是 3 mol、小米的物质的量是 1 mol讨论学生讨论交流解决。投影练习：计算填空H2O Al一个分子或原子的质量 299010 23 g 448510 23 g相对分子质量或原子质量 18 2718 g水含
5、多少分子 27 g Al含多少原子 回答结果：都是 60210 23个。学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是 60210 23个。 板书1、含有 60210 23个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。60210 23/mol叫阿伏加德罗常数，符号： 。 阅读P12 第 3、4 自然段讲解叙述时注意明确对象：微观粒子板书 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg 的摩尔质量：24 gmol，KCl 摩尔质量：74
6、.5 gmol,CO 32 摩尔质量：60 gmol。强调单位。学生探究物质的量（ n）、阿伏加德罗常数 ( )、物质的微粒数（ N）、摩尔质量(M)之间的关系.板书3、计算公式：n=N/ n=m/M练习学与问辨析1 mol O2的质量是 32 g/molOH_的摩尔质量是 17 g1 mol H2O的质量是 18 g/molCO2的摩尔质量是 44 g/mol 思考通过以上学习的我们知道 1 mol微粒的质量，那么 1 mol微粒体积怎样求？阅读科学视野： 讲述 由于在 1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是 6.021023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决
7、于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。 在 1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 学生讨论 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任
8、何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。板书二、 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下： Vm=22.L/mol)小结略作业一、填空：1、1 mol H 2O含 个 H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H 2SO4中含 个 H， mol O， mol 电子。3、0.2 mol H 3PO4有相同 H原子数的 HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，
9、有相同的分子数的 HCl 有 mol，有相同原子总数的 NH3 mol。4、0.2 mol NaOH 含 Na+ mol， 含 OH mol，与 mol Ba（OH）2所含 OH 相同。附：板书设计：第一节 化学计量在实验中的作用 一、物质的量的单位摩尔1、含有 60210 23个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。60210 23/mol叫阿伏加德罗常数，符号： 。2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3、计算公式：n=N/ n=m/M 二、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm (标准状况下： Vm=22.L/mol)
