1、,一、组织教学、复习旧课，引入新课 二、教学内容 2.4化学反应速度 2.5化学平衡 小结与作业,2物理化学基本知识（第四讲）,复习提问,返回,1.解释名词：系统、环境。 2.书写热化学方程式的注意事项有哪些？,2.4化学反应速度,返回,2.4.1化学反应速度的定义 2.4.2 化学反应速度变化的特点 2.4.3影响反应速度的因素,2.4.1化学反应速度的定义,返回,以单位时间内反应物浓度的减少量，或生成物浓度的增加量来表述化学反应速度。即 或 。 式中：C浓度变化值(mol/l) t变化所需的时间(sec)。,2.4.2 化学反应速度变化的特点,返回,(1)规定反应速度总是正值。 (2)整个
2、反应过程反应速度并不是恒定的，开始时反应速度最快，随反应物的消耗逐渐减小。计算时用平均反应速度表示。 (3)同一反应按不同物质浓度计算，反应速度值不同，但反应速度值之间有一定比例。,2.4.3影响反应速度的因素,下页,影响化学反应速度的因素有反应物浓度、温度、外压和催化剂。 1.反应物浓度 ：化学反应速度与各反应物浓度之间的关系符合质量作用定律,即化学反应速度与各反应物浓度的幂次方的乘积成正比。 如有一基元反应，其反应式： a A + b B c C + d D 反应速率方程式为只与温度有关；对于基元反应各浓度的幂指数等于反应方程式中各反应物前的系数，但多步反应幂指数不一定是反应物前系数。,2
3、.4.3影响反应速度的因素,返回,2.温度 温度升高，使反应物分子的运动速度增加，碰撞的机会更多，有利于加快反应速度。 3.外压 对气体而言，其浓度可用体积摩尔分数表示为 ，代入式 得 ， 所以有气态反应物的化学反应，外压升高，相当于增加反应物浓度，反应速度加快； 4.催化剂：通常指能极大地加快反应速度的物质。,2.5化学平衡,返回,2.5.1可逆反应与化学平衡 2.5.2化学平衡常数 2.5.3化学平衡的移动 2.5.4分解压,2.5.1可逆反应与化学平衡,返回,某可逆反应 时，此时生成物与反应物浓度保持不变，反应处于化学动平衡状态。,2.5.2化学平衡常数,返回,1 平衡常数表达式 在一定
4、温度T下，反应aA+bB=cC+dD达到平衡时，由质量作用定律有： K= K称为该反应在温度T时的平衡常数。在数值上等于一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值。,2.5.2化学平衡常数,2 平衡常数的特点 化学反应平衡常数有以下特点： (1)对某一化学反应平衡常数只与温度有关，温度相同，则平衡常数恒定； (2)不同化学反应，平衡常数不同。 (3)化学反应未达到平衡，只有浓度商，没有平衡常数。 (4)平衡常数越大，说明生成物浓度越高，正向反应进行的越彻底；反之，正向反应进行越困难。 (5)反应式反向，同一温度下平衡常数取倒数。 (6) 反应式中固态物
5、质及液态溶剂的浓度取为1，平衡常数表达式中可以不表示其浓度。 (7) 有气态物质参加的化学反应，平衡常数也可用气体分压表示，平衡常数符号用 ，浓度平衡常数符号用 。,返回,2.5.3化学平衡的移动,返回,1化学平衡移动的定义 2 影响化学平衡移动的因素 （1）浓度：若反应物浓度增加，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动；若反应物浓度减少，生成物浓度增加，平衡向逆反应方向移动。 （2）温度：温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，平衡向着放热反应方向移动。例如炼钢中磷的氧化反应是放热反应，因此温度降低有利于脱磷反应，而冶炼后期温度升高，若操作不当，容易发生回磷现象；而脱硫是吸热反应，温度
6、升高利于脱硫反应，所以冶炼前期硫的去除率很低。 （3）外压：对气态物质的反应，增大外压，向气体总体积减小方向移动。减小外压，化学平衡向气体总体积增大方向移动 。,2.5.4分解压,1 分解压的定义：在一定温度下，纯固体(液体)化合物分解时，分解出纯固体(液体)和一种气体，达到平衡时气体产生的分压，叫做该化合物的分解压。 2 分解压的特点 （1）分解压越大，化合物的稳定性差愈，而单质的稳定性愈好； （2） ，氧化物不分解，而铁元素与氧反应；相反 ， ，氧化物分解。 （3）温度升高，分解压增大。,下页,2.5.4分解压,返回,在炼钢温度下，常见氧化物的分解压大小排列顺序如下：这说明钙、铝、硅等元素容易氧化，其氧化物也越稳定，而铁的氧化物更容易分解，分解出的“氧”可氧化锰、硅等元素。,小结与作业,小结：本次课的重点是影响化学反应速度、化学平衡的因素及分解压的概念。 作业： 1.分析影响化学反应速度的因素。 2.分析影响化学平衡的因素。 3.平衡常数有何特点？ 4.解释名词分解压并写出分解压的特点。,返回,
