1、1.结论：,2.原因：,.浓度对化学平衡的影响,当其他条件不变时，平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动。,增大反应物浓度或减小生成物浓度,减小反应物浓度或增大生成物浓度,反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。,复习,.压强对化学平衡的影响,1.先决条件：反应物或生成物中有气体。,当其他条件不变时，在有气体参加反应 的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积 的方向移动；减小压强使平衡向气体 体积 的方向移动。,缩小,增大,恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mo
2、l/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,.温度对化学平衡的影响,1.先决条件：,2.结 论：,升高温度， V（正） V（逆），平衡正方向移动。, 降低温度， V（正） V（逆），平衡逆方向移动。,在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。,(1)当 H 0时：,3. 温度引起平衡移动的相关图象,(2)当 H 0时：,改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
3、,3.平衡移动原理-勒夏(沙)特列原理,我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。,(四）.催化剂对化学平衡的影响,例题1： 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。,AC,在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，B的浓度是1mol/L，保持温
4、度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为0.6mol/L，则（ ） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.B的质量分数增加了 D.ab,例题2：,AC,【例题3】 某温度下，N2O4（气） 2 NO2（气）；H0。 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应 速率，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 E. 保持压强不变，冲入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度 减小,BF,减小,加快,增大,向逆反应方向移动,【例题4】 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加，某种生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂A B C D,C,
