1、- 1 -2018 届高三上学期期中考试化学学科试题(试卷满分 100 分；考试时间 90 分钟)相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 F-19 Si-28卷（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2.NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是
2、( )A将 100mL0.1molL 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH) 胶粒 0.01NAB1.00 mol NaCl 中, 所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA D向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为 NA3下列离子方程式书写错误的是（ ）A在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液：I 2+SO2+2H2O=2I +SO42 +4HB饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2足量：2Na +CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3C向酸性 KMnO4溶液中加入
3、 H2O2：2MnO 4 +3H2O2+6H+2Mn 2+4O2+6H 2OD. 钠投入 CuSO4溶液中：2NaCu 2+2H 2O=2Na+Cu(OH) 2H 24下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 FeA. B C D5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断
4、搅拌；- 2 - 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4A B C D6在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜完全溶解后再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a c，则下列说法中正确的是（ ）A残余固体可能为铁和铜的混合物 B最后得到的溶液可能含有 Fe3+C最后得到的溶液中一定含有 Fe2+,可能含有 Cu2+ D残余固体一定全部是铜7如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，
5、C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色8.120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A1.2 mol/L B2.0mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L9. 向 CuSO4溶液中逐滴加入
6、KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 2B通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀10已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）A若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B若 A 为金属单质，则组成 A
7、 的元素一定位于第三周期第 IA 族- 3 -C不论 A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化D若 A 是共价化含物，A 的水溶液一定显碱性二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分。）11短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是形成化合物数量众多，且分布极广的元素,X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍, 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 元素的单质易溶于 WZ2中。下列说法错误的是（ ）A.元素 X、Y 与 Z 的原子半径：YZXB.元素 W、Z 的氯化物中，化学键类型完全相同，且各原子均满足
8、8 电子结构C.元素 X 与元素 Y 形成的化合物是一种较好的耐火材料D.元素 X 可与元素 Z 组成两种以上的二价阴离子12甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )。A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素13取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分为两等份，取其中一份用足量的氢
9、气还原，测得反应后固体质量减少 3.2g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L14.将一定量的 NaHCO3和 Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为 1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有 0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有 Na2CO3D. 反应后容器中一定没有 H2O
10、- 4 -15.某原电池装置如图所示, 电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是( ) A. 正极反应为 AgCl+e-Ag+Cl -B. 放电时, 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸, 则电池总反应随之改变D. 当电路中转移 0.01 mol e-时, 交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子16.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A. 向 CuSO4溶液中加入适量铁粉B. 等物质的量浓度、等体积 FeCl3的 KI 与溶液混合C. 等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2溶于
11、水D. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体17在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通人氯气：I -、Br -、Fe 2+C. 在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2溶液中，缓慢通入 CO2: KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 3D. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +18现取 m
12、 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）A沉淀中氢氧根的质量为（nm）克B恰好溶解后溶液中的 NO3-的物质的量为 molC生成标准状况下 NO 气体的体积为 LD与合金反应的硝酸的物质的量为( + )mol51nm0bV- 5 -19.已知：SO 32 一 +I2+H2O=SO42 一 +2H+2I-。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 42-、SO 32-，中的若干种
13、，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A肯定不含 I- B肯定不含 SO42-C肯定不含有 SO32- D可能含有 NH4+20.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移 1mole-，石墨(C 6)电极将增重 7xgD充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-
14、xCoO2+xLi+ 卷（共 50 分）三、填空题（共 35 分）21（8 分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G 为非金属单质，其中 A、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体，I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I 代表的物质化学式分别为 、_。(2)写出反应的离子方程式：_；_。(3)选出实验室保存 C 单质的注意事项_A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞除此之外还采取了什么特殊保存方法：_。22.（8 分）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH 2)2），原理如图。-
15、 6 -(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。23（8 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成
16、两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。- 7 -(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。24. （11 分）某化学兴趣小组利用如图装置探究足量 Zn 与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外） （1）A 中发生反应的化学方程式为 （2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）（） （）（） （）
17、（） （）（） （） 尾气处理（填仪器接口字母编号）（3）盛放浓硫酸的仪器名称为 ；该仪器在使用前应洗净并（4）试剂 X 为（5）装置 E 的作用为（6）装置 C 的作用为 ；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为 （7）实验时，应使 A 装置中物质先反应一段时间，再点燃 B 处酒精灯，原因为 四、选考题（15 分）：以下 25-26 题选择一道题目作答，都答按只答 25 题计25【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）Q、R、X、Y、Z 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子
18、总数相同；Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R 两种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂；Z 有“生物金属”之称，Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示）（1）化合物 M 的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物 N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；- 8 -（3）由上述一种或多种元素组成的与 RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4
19、）由 R、X、Y 三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应，生成 X2、RY 2等物质。该反应的离子方程式为 。（5）Z 原子基态时的外围电子排布式为 ；Z 的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个 Z 原子等距离且最近的氧原子数为_ 26. 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)烃 A 的分子量为 92 且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃 A 制备水杨酸的过程如下:请写出由 A 生成 B 的反应方程式： 。在合成线路中，设计第和第这两步反应的目的是 ： 。若与水杨酸相关的转化关系如下：请写出下列反应方程式由水杨酸生成 D 的化学反应方程式： 。处发生反
20、应的化学方程式： ；处发生反应的化学方程式： ；该反应类型为： 。请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：- 9 -。滴入 FeCl3 溶液，混合液显紫色 能发生银镜反应，不能发生水解反应苯环上一氯代物有两种 - 10 -2018 届高三上学期期中考试化学答案答案 1-5 ABCDA 6-10 DBAAD 11-15 BDABD 16-20 DDCBC21（8 分）(1) KI(1 分) AgBr(1 分)(2) 2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -(2 分)3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O(2 分) (3) BD(1 分) 水封(1 分)22. （8
21、 分）(1)B (1 分) (2)2Cl 2e =Cl2(2 分)CO(NH2)23Cl 2H 2O=N2CO 26HCl(2 分)或 CO(NH2)23Cl 2H 2O=N2CO 26H +6Cl - 也得分) (3)不变 (1 分) 7.2 (2 分)23. （8 分） （1）Al （2）C+2H 2SO4(浓) CO 2+2SO 2+2H 2O NO CO 2（3）Cu 2+ Fe3+ H+（4）2Fe 2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I 2（均 1 分）24（11 分） （1）Zn+2H 2SO4（浓）=ZnSO 4+SO2+2H 2O，Zn+2H 2SO4=ZnSO4+H
22、2（2）d e h i b c f g；（2 分，其余空各为 1 分）（3）分液漏斗；检验是否漏液；（4）CuSO 4（或硫酸铜、或无水硫酸铜） ；（5）吸收 SO2并干燥 H2（或除去 SO2和水蒸气） ；（6）检验 SO2；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色；（7）排出 C 装置中的空气，防止 H2与空气混合加热发生危险25（15 分）（1）平面三角形（2 分） sp 2 （1 分） 分子晶体（2 分）（2）CON （2 分） （3）N 2O（2 分）（4） 2CNO +2H +3ClO = N2+2CO 2+3C1 +H2O（2 分）（5）3d 24s2（2 分） 6（2 分）26.（15 分）(1) （2 分）第和第这两步反应的目的是保护酚羟基，重新生成酚羟基（2 分）（2 分）(2 分）；（2 分） ；酯化反应（1 分）。(4) （4 分）
