1、1第 39 讲 晶体结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一 晶体和晶胞1晶体与非晶体晶体 非晶体结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列自范性 有 无熔点
2、固定 不固定性质特征异同表现 各向异性 各向同性间接方法 看是否有固定的熔点二者区别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。2(3)溶质从溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶胞组成的计算均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。1n(2)方法长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石
3、墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 。13(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(4)固体 SiO2一定是晶体( )(5)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X射线衍射实验( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)31如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为_。(2)乙晶
4、体中 A、B、C 三种微粒的个数比是_。(3)丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是_。(4)乙晶体中每个 A 周围结合 B 的个数为_。答案 (1)X 2Y (2)131 (3)8 (4)122.下图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为2 价，G 为2 价，则 Q 的化合价为_。答案 3解析 R：8 1218G：8 8 4 2814 14 12Q：8 2414R、G、Q 的个数之比为 142，则其化学式为 RQ2G4。由于 R 为2 价，G 为2 价，所以 Q 为3 价。3(1)硼化镁晶体在 39 K 时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的
5、，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。4(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。答案 (1)MgB 2 (2)BO 2解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为 MgB2。(2)从图可看出，每个 单元中，都有一个 B 和一个 O 完全属于这个单元，剩余的 2个 O 分别被两个结构单元共用，所以 BO1(12/2)12，化学式为 BO 。 24Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学
6、式为_。答案 CuH解析 根据晶胞结构可以判断：Cu( )：2 12 36；H( )：6 136，所12 16 13以化学式为 CuH。考点二 常见晶体结构模型的微观结构分析1原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，C C 键之间的夹角是 10928，最5小的环是六元环。含有 1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。(2)SiO2晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si 原子，1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键
7、。2分子晶体(1)干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 12 个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成 2 mol“氢键” 。3离子晶体(1)NaCl 型：在晶体中，每个 Na 同时吸引 6 个 Cl ，每个 Cl 同时吸引 6 个 Na ，配位数为 6。每个晶胞含 4 个 Na 和 4 个 Cl 。(2)CsCl 型：在晶体中，每个 Cl 吸引 8 个 Cs ，每个 Cs 吸引 8 个 Cl ，配位数为 8。4石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数
8、是 2，C 原子采取的杂化方式是 sp2。5常见金属晶体的原子堆积模型结构型式 常见金属 配位数 晶胞面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 12体心立方堆积 Na、K、Fe 86六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 121判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。(1)干冰晶体；(2)氯化钠晶体；(3)金刚石；(4)钠；(5)冰晶体；(6)铜晶体。2下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。7ANaCl(含_个 Na ，_个 Cl )B干冰(含_个 CO2)CCaF 2(含_个 Ca2 ，_个 F )D金刚石(含_个 C)E体心立方(含_个原子)F面心立方(含_个原子)答案 A4 4 B4
9、C4 8 D8 E2 F43(常见晶体结构模型)填空。(1)在金刚石晶体中最小碳环含有_个 C 原子；每个 C 原子被_个最小碳环共用。(2)在干冰中粒子间作用力有_。(3)含 1 mol H2O 的冰中形成氢键的数目为_。(4)在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围有_个距离最近且相等的 Na ，每个 Na 周围有_个距离最近且相等的 Cl ，其立体构型为_。(5)在 CaF2晶体中，每个 Ca2 周围距离最近且等距离的 F 有_个；每个 F 周围距离最近且等距离的 Ca2 有_个。答案 (1)6 12 (2)共价键、范德华力 (3)2 NA (4)12 6 正八面体形 (5)8 41Cu
10、与 F 形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为 a gcm3 ，则 Cu 与 F 最近距离为_pm。( NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简；图中为 Cu， 为 F)答案 101034 3483aNA解析 设晶胞的棱长为 x cm，在晶胞中，Cu：8 6 4；F：4，其化学式为18 128CuF。 ax3NA4 M(CuF)，x 。最短距离为小立方体体对角线的一半，小立方体的体对角线为 34MCuFaNA x。所以最短距离为 x 1010 pm。x22 x22 x22 32 32 12 34 3483aNA2如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶
11、体密度是 gcm3 ，试计算Na 与 S2 的最短距离为_ cm( NA表示阿伏加德罗常数的值，只写出计算式)。答案 34 3478 NA解析 晶胞中，个数为 8 6 4，个数为 8，18 12其个数之比为 12，所以代表 S2 ，代表 Na 。设晶胞边长为 a cm，则 a3 NA478a 3478 NA面对角线为 cm23478 NA面对角线的 为 cm14 24 3478 NA边长的 为 cm14 14 3478 NA所以其最短距离为cm24 3478 NA2 14 3478 NA2 cm。34 3478 NA3用晶体的 X射线衍射法对 Cu 的测定得到以下结果：Cu 的晶胞为面心立方最
12、密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为 9.00 gcm3 ，晶胞中该原子的配位数为_；Cu 的原子半径为_cm(阿伏加德罗常数为 NA，要求列式计算)。9答案 12 1.2810 824 3 4649.006.021023解析 设晶胞的边长为 a cm，则 a3 NA464a 3464 NA面对角线为 a2面对角线的 为 Cu 原子半径14r cm1.2810 8 cm。24 3 4649.006.021023考点三 四种晶体的性质与判断1四种晶体类型比较类型比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体构成粒子 分子 原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力 共价键 金
13、属键 离子键硬度 较小 很大有的很大，有的很小较大熔、沸点 较低 很高有的很高，有的很低较高溶解性 相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电102.离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol 1 。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(
14、)(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( )(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( )(5)离子晶体一定都含有金属元素( )(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )(7)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)1在下列物质中：NaCl、NaOH、Na 2S、H 2O2、Na 2S2、(NH 4)2S、CO 2、CCl 4、C 2H2、SiO 2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。(
15、3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_。(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_。(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_。(9)不含共价键的分子晶体是_，只含非极性键的原子晶体是_。答案 (1)NaCl、Na 2S (2)NaOH、(NH 4)2S (3)(NH4)2S (4)Na 2S2 (5)CO 2、CCl 4、C 2H2(6)C2H2 (7)H 2O2 (8)SiO 2、SiC (9)晶体氩 晶体硅、金
16、刚石2比较下列晶格能大小。11(1)NaCl_KCl；(2)CaF2_MgO；(3)Na2S_Na2O；(4)CaO_KCl。答案 (1) (2) (3) (4)题组一 晶体类型与性质综合判断1(1)2015全国卷，37(4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于_晶体。(2)2015全国卷，37(2)节选O 和 Na 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH33F 2 NF33NH 4F= = = = =Cu 上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_(
17、填序号)。a离子晶体 b分子晶体c原子晶体 d金属晶体答案 (1)分子(2)分子晶体 离子晶体(3)abd2(1)用“”或“ KClRbClCsCl，其原因为_。13答案 (1)原子 共价键 (2) (3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可) (4) (5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na ) r(K ) r(Rb ) r(Cs )，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析 (1)A 组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B 组为金属晶体，具有四条共性。(3)HF 中含有分子间氢键，故其熔点反常。
18、(4)D 组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D 组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。1判断晶体类型的方法(1)主要是根据各类晶体的特征性质判断如低熔、沸点的化合物形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。(2)根据物质的分类判断金属氧化物(如 K2O、Na 2O2等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是
19、分子晶体。常见的原子晶体中单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体中化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。2比较物质的熔、沸点高低的方法(1)首先看物质的状态，一般情况下：固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。题组二 结构决定性质简答题突破4(2017海南中学月考)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能/k
20、Jmol1 356 413 336 226 318 45214(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案 (1)硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能小于烷烃分子中 CC 键和 CH 键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多(2)CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键5(2018北京顺义检测)(1)冰的熔点远高于干冰，除因为 H2
21、O 是极性分子、CO 2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。(2)NaF 的熔点_(填“” “”或“”) BF 的熔点，其原因是 4_。(3)CO 熔点_(填“”或“”)N 2的熔点，原因是_。(4)CH4、SiH 4、GeH 4的熔、沸点依次_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。(5)SiO2比 CO2熔点高的原因是_。答案 (1)H 2O 分子间形成氢键(2) 两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为 1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低(3) CO 为极性分子而 N2为非极性分子，CO 分子间作用力较大(4)增大 三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质
22、量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(5)SiO2为原子晶体而 CO2为分子晶体结构决定性质类简答题答题模板15叙述结构阐述原理回扣结论12017全国卷，35(4)(5)(4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为_ nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。(5)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。答案 (4)0.315(或 0.446) 1222(5)体心 棱心解析 (4)根据晶胞结构可知，K 与
23、O 间的最短距离为面对角线的一半，即nm0.315 nm。K、O 构成面心立方，配位数为 12(同层 4 个，上、下层各 4 个)。20.4462(5)由(4)可知 K、I 的最短距离为体对角线的一半，I 处于顶角，K 处于体心，I、O 之间的最短距离为边长的一半，I 处于顶角，O 处于棱心。22016全国卷，37(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为 ；C 为 。则 D 原子(12， 0， 12) (12， 12， 0)的坐标参数为_。答案 (14， 14， 14)解析 由 Ge 单晶晶胞结构示意图，可知 D
24、原子与 A 原子及位于 3 个相邻面面心的 3 个原子构成了正四面体结构，D 原子位于正四面体的中心，再根据 A、B、C 三个原子的坐标参数可16知 D 原子的坐标参数为( ， )。1414 1432015全国卷，37(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接_个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_个六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。答案 3 2 12 4解析 由图可知，石墨烯中每个碳被 3 个六元环所共有，每个六元环占有的碳原子数为6 2。金刚石晶体中
25、每个碳原子被 12 个环所共有。六元环呈船式或椅式结构，最多有134 个原子共平面。42017全国卷，35(3)(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题：(3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R 中阴离子 N 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，其中 5 nmm 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成大 键的电子数
26、(如苯分子中的大 键可表示为 )，则 N 中的大 键应表示为_。6 5图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH )NHCl、_、_。 417(4)R 的晶体密度为 d gcm3 ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_。答案 (3)ABD C 5 (H 3O )OHN(N ) (NH )NHN(N )65 5 4 5(4) (或 1021 )602a3dM a3dNAM解析 (3)根据图(b)，阳离子是 NH 和 H3O ，NH 中心原子 N 含有 4 个 键，孤电子 4 4对数为(5141)
27、/20，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，立体构型为正四面体形，H3O 中心原子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为(6131)/21，价层电子对数为4，杂化类型为 sp3，立体构型为三角锥形，因此相同之处为 ABD，不同之处为 C；根据图(b)N 中 键总数为 5 个；根据信息，N 的大 键应表示为 ；根据图(b)还有氢 5 5 65键：(H 3O )OHN(N )、(NH )NHN(N )。(4)根据密度的定义： d 5 4 5yNAMa10 73gcm3 ，解得 y (或 1021 )。da10 73NAM 602a3dM a3dNAM5(2017全国卷，35)研究发现，在 CO
28、2低压合成甲醇反应(CO 23H 2=CH3OHH 2O)中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。(3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在_。(5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆
29、积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a0.420 nm，则 r(O2 )为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a0.448 nm，则 r(Mn2 )为_nm。18答案 (1)1s 22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d 74s2) O Mn(2)sp sp 3(3)H2OCH3OHCO2H2 H 2O 与 CH3OH 均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2相对分子质量较大，范德华力大(4)离子键、 键(5)0.148 0.076解析 (1)Mn 原子的价电子排布式为 3d54s2，根据洪特规则，有 5 个未成对电
30、子，而 O 原子的价电子排布式为 2s22p4，仅有 2 个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。(2)根据价层电子对互斥理论，CO 2为直线形分子，C 原子为 sp 杂化，而 CH3OH 中 C 原子的立体构型为四面体，C 原子为 sp3杂化。(3)影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H 2O 与 CH3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，故 H2O 的沸点高于甲醇，CO 2与 H2均为非极性分子，CO 2相对分子质量较大，范德华力大，沸点比 H2更高。(4)Mn(NO3)2为离子化合物，Mn 2 与 NO 之间是离子键，根据 NO 的结构式，N 与 O 之间 3
31、 3存在双键，故除了 键还存在 键。 (5)由题意知在 MgO 中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以a 2r(O2 )， r(O2 )0.148 nm；MnO 的晶胞参数比 MgO 更大，说明阴离子之间不再接触，22阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故 2r(Mn2 ) r(O2 ) a， r(Mn2 )0.076 nm。1下列关于晶体的说法中，不正确的是( )共价键可决定分子晶体的熔、沸点含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
32、晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 619晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定A B C D答案 A2(2017乌鲁木齐一中质检)下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是( )A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力答案 A解析 在立方体的顶面上，有 5 个 I2
33、,4 个方向相同，结合其他面考虑可知 A 选项正确；每个晶胞中有 4 个碘分子，B 选项错误；C 项，此晶体是分子晶体，错误；D 项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。3下列数据是对应物质的熔点()：BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2107 2 073 920 801 1 291 190 57 1 723据此做出的下列判断中错误的是( )A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案 B解析 A 项，氧化铝的熔点高，
34、属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B 项，BCl 3、AlCl 3和干冰均是分子晶体，错误；C 项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如 CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅20B CMgOH 2OO 2Br 2D金刚石生铁纯铁钠答案 B解析 A 项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅二氧化硅，错误；B 项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C 项，对于不同类型晶体，其熔、沸点高低一般为原子晶体离子晶体分
35、子晶体，MgOH 2OBr 2O 2，错误；D 项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。5(2017唐山校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为答案 B6下列说法正确的是( )A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH 4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子
36、稳定结构DNaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案 B解析 A 项，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，错误；B 项，化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，正确；C 项，CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结构，不是 8 电子稳定结构，错误；D 项，NaHSO 4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键也被破坏，错误。7(2017泉州期末)下列有关说法不正确的是( )21A四水合铜离子的模型如图 1 所示，
37、1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12答案 C解析 A 项，四水合铜离子中铜离子的配位数为 4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，正确；B 项，根据均摊法可知，在 CaF2晶体的晶胞中，每个 CaF2晶胞平均占有 Ca2 个数为 8 6 4，正确；C 项，电子云密度表示电子在某一区域出现18 12的机会的多少，H 原子最外层只有一个电子
38、，所以不存在大多数电子，只能说 H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，错误；D 项，在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，其周围的原子有同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有 12 个原子与之相连，正确。8(1)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。SiC 晶体和晶体 Si 的熔、沸点高低顺序是_。(2)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为_(填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是_。(3)C、Si 为同一主族的元素，CO 2和 SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO 2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 键。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成上述 键，而 Si、O 原子间不能形成上述 键：_，SiO2属于_晶体，CO 2属于_晶体，所以熔点 CO2_(填“” “”或“”)SiO 2。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO 2、Mg 六种晶体的构成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的
