1、2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,1909年W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登（英国人）， 冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和
2、酶的作用 1963年K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,1967年R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人）发明了测定快速 化学反应的技术 1997年P.B.博耶（美国人）、 J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人） 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶 2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就,与化学反应速率相关
3、的诺贝尔化学奖,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,n活=n总活%,有效碰撞理论,反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比,序言 P2,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,化学反应的
4、历程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,8,（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）煤粉比煤块更容易燃烧。,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,9,（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体
5、反应速率小于粉末状 固体反应速率。（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等,影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,10,不同化学反应的速率,反应物本身性质（内因）,同一化学反应的速率,外界条件（外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,11,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰
6、潭市第一中学 桂耀荣,12,一、浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,结 论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,13,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,14
7、,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,15,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体 C. 水 D. CuSO4晶体,巩固练习,C,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,16,二、压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因
8、此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,17,注意,恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,18,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,影响
9、化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,19,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,20,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,巩固练习,影响化学反应速率的因素,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,21,Thanks 谢谢您的观看！,
