1、2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第4课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,教学目标学会根据化学平衡图像进行简单计算理解物质的转化率及相关计算教学重点化学平衡图像，转化率的计算教学难点化学平衡图像，转化率的计算,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰
2、潭市第一中学 桂耀荣,4,图像题解答要点,(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,一、浓度 - 时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求
3、反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,看变化趋势,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。,图(1)分析
4、,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,8,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,9,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ； 平衡不移动,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,10,二、速度-时间图：,可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡
5、将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,11,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,12,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,化学平衡图像,2018/7/
6、4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,13,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,14,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应放热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,19,解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表
7、示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,20,反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中：、 m + n p + q （填、）、正反应为 反应（填吸热、放热）（已知：P1P2P3）,恒定温度讨论压强：压强增大，D增大，正反应气体体积缩小,恒定压强讨论温度：温度升高， D减小，逆反应为吸热反应,放热,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,21,五、其它
8、：,正反应吸热,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,m+n P 1,T2 p,0 0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,C点,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,25,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,26,4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) HV逆 的点是 。（3）其中表示未达平衡状态, V正V逆 的点是 。,BD,AE,C,化学平衡图像,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,27,Thanks 谢谢您的观看！,
