1、铝及其重要化合物1美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 )A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3 价，氢显1 价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性2某课外活动小组做了一个有趣的实验：将 2 g 铝粉和 3 g 碘粉小心混合均匀，分为质量相等的 3 份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是( )A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率B铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成 AlI3C第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟D第三份实验中是因为
2、铝和硫酸铜发生了置换反应3双羟基铝碳酸钠NaAl(OH) 2CO3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH) 2CO3最多可消耗 4 mol H D该药剂适合于胃溃疡患者服用4某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是( )ANaOH 溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH 溶液、盐酸CNaOH 溶液、盐酸、CO 2 D水、盐酸、NaOH 溶液5(20
3、14潍坊模拟)将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体 B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH )C最终得到 7.8 g 沉淀 D最终得到的溶液中 c(Na )1.5 molL 16 a g CuO、Al 2O3、MgO 组成的混合物全部溶于 20 mL 某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列对应关系
4、正确的是( )7(2014广东四校联考)把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图 A 所示。下列说法中不正确的是( )A a 的取值范围 0a50B. 的最大值为 2.5n（ Mg）n（ Al）C若将关系图改为图 B，则 a 的取值范围为 80a90D若将关系图改为图 C，则 a 的取值范图为 75a908(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为( )溶液 加入物质 相应序号(1)氯化铝溶
5、液 加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水 加入过量 CO2气体(3)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液 通入过量 CO2气体第一份 加入 0.5 g 水 很快产生火花第二份 加入 1 g 胆矾 约需 30 s 产生火花第三份 加入 1 g 无水硫酸铜 1 min 时仍没有明显反应现象选项 酸溶液 c(NaOH)A pH1 的硫酸 0.4 mol/LB pH1 的硝酸 0.4 mol/LC 0.1 mol/L 的硫酸 0.2 mol/LD 0.1 mol/L 的盐酸 0.2 mol/L(4)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl 3的混合溶液 逐滴加入 NaOH 溶
6、液至过量A. B C D9通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )选项 实验现象 结论A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁 强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液10实验室制备硝酸铝Al(NO
7、3)39H2O可使用下列方法：铝片 澄清溶液 白色沉淀 Al(NO3)39H2O 适 量 NaOH溶 液 饱 和 NH4HCO3溶 液 过 滤 、 洗 涤 适 量 HNO3 溶 解 、 蒸 发 、 结 晶反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 BHCO AlO H 2O=CO2Al(OH) 3 2 3 2CNH AlO 2H 2O=NH3H2OAl(OH) 3 D3H Al(OH) 3=Al3 3H 2O 4 211下列各项所述内容对应的图像正确的是( )12 ag Mg、Al 合金完全溶解在 c1mol/L、 V1L HCl 溶液中，产生 b
8、mol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、 V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 dg。下列关系不正确的是( )A d a34 b B c1 C铝的质量为 g D与金属反应后剩余盐酸为( c1V12 b)c2V2V1 24b a9mol13向分别含有 1mol 的 NaOH，Ba(OH) 2，KAlO 2的混合溶液中慢慢通入足量的 CO2，得到的沉淀和通入 CO2的关系正确的是( )14某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1molL1 的盐酸，测得溶液中的 CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与23 3 2加入盐酸的体积变化关系如图
9、所示，则下列说法正确的是( )A原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1:2 23 2B V1:V21:5 C M 点时生成的 CO2为 0.05mol D a 曲线表示的离子方程式为：AlO H H 2O=Al(OH) 2315能得到相应纯净物的化学实验操作是 ( )A将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的 NaAlO2B向 NaAlO2溶液中加入适量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物 Al(OH)3C将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为 AlCl3D向
10、AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的 Al2O3162013曲靖检测 有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加 a mL c1 molL1 NaOH 溶液之后，改成滴加 c2 molL1 HCl 溶液，所得沉淀的物质的量 y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如图143 所示。则所加 NaOH 溶液的体积为( )A9 mL B7.5 mL C7 mL D6 mL17.(2013 广东肇庆统一检测)下列物质转化在给定条件下能实现的是( )Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 饱和 NaCl(aq) Na
11、HCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D.18(2014长沙名校模考)无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe 2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下。Cl2、C CO、Cl 2 Al 铝土矿 氯化炉(950) 冷却器 升华器 无水 AlCl3(1)氯化炉中 Al2O3、Cl 2和 C 反应的化学方程式为 。(2)用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为 。(3)升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加
12、入少量 Al，其作用是 。(4)为测定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 。AlCl 3产品的纯度为 。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水 AlCl3的工艺中，最后一步是由 AlCl36H2O 脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。19某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀
13、采用的相同的操作是 。(2)写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式：固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。 ； ； ； 。20一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6 nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为 。(2)生产过程中实验操作 B、D 的名称均为 。(3)反应中副产品 a 是 ，试剂 b 是 。(用化学式
14、表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。(5)调节 pH4.04.5 的目的是 。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中 C 物质可选用 。A氨水 BNaAlO 2 CNaOH DAl 2O3 EAl21.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3的熔点、沸点数据如下：.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合
15、形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回
16、答下列问题：(1)图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合 OH 的能力比_强(填离子符号)。(3)B 与 A 的差值为_mol。(4)B 点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。22.高岭土化学组成为：Al 2O3(25%34%)、SiO 2(40%50%)、Fe 2O3(0.5%3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和
17、净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6 n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：4 molL1高岭土 的盐酸 适量铝粉 适量 CaCO3 Al 2(OH)nCl6 n煅 烧 溶 解 除 杂 过 滤 调 pH蒸 发浓 缩根据流程图回答下列问题：(1) “煅烧”的目的是_ _。(2)实验室用 36.5%的浓盐酸(密度约为 1.2 g/cm3)配制 4.00 mol/L 950 mL 的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。(3) “溶解”过程中反应的离子方程式有_、_。(4) 加适量铝粉的主要作用是_ _。(5)“蒸发浓缩”需保持温度在 90100 ，可采用的加热方法是_。物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2 054 1 535 1 462沸点/ 2 467 2 980 2 750 滤渣
