1、硫、氮和可持续发展专题检测1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量 D.植树造林2下列气体中，不会造成空气污染的是 ( )AN 2 BNO CNO 2 DCO3.区别浓 H2SO4 和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A 各取少许溶液分别放入铜片 B 分别与石蕊试液作用C 用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D 各取少许溶液分别放入铝片4.氨是一种重要的致冷剂，这是因为 ( )A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热量 D氮的化合价为-35为了更简便制取干燥的 NH3，下列方法中合适的是 (
2、 )A氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 2 与 H2 在一定条件下化合成 NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥6下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）ASO 2 使品红褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色7与 3.2gSO2 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量是 （ ）A3.2g B4.6g C6.4g D2.3g8下列反应中，硫表现出氧化性的是 （ ）A稀硫酸与 Zn 粒反应 BSO 2 与 O2 反应 C浓硫酸与铜反应 DSO 3 与水反应9下列各组气体在常温下都不能共存，其
3、中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH 2S 和 SO2 BNO 和 O2 CNH 3 和 HCl DCl 2 和H2S10将足量 SO2 通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂 X 后即有沉淀产生。此试剂 X 可能是 ( )H2SO4 氯水 氨水 H2S 硝酸钠 硝酸银A B C D11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ） A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO
4、3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S12对下列事实的解释正确的是： （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 13实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是 ( )A铝片放在不密封的容器中B氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D实验室中通常将少量金
5、属钠保存在煤油中14关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是 ( )A都是含氧酸 B其溶质都属于强电解质C都容易挥发 D都能与金属镁发生置换反应产生氢气15固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清 的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有 ( )ACaCl 2 和(NH 4)2SO4 B(NH 4)2SO4 和(NH 4)2CO3CNaOH 和 CaCl2 DNaOH 和(NH 4)2SO416某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2：1
6、，则还原产物是 ( )ANO 2 BNO CN 2O DN 217在 HCl、Cl 2、O 2、NH 3、NO 2、CO 2、H 2S、O 2 等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有 （2）酸雨主要有 气体造成 （3）比空气轻的气体有 （4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有 （5）能用碱石灰干燥的气体有 （6）能使品红溶液褪色的气体有 （7）可导致光化学烟雾的气体有 （8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是 在同温同压下，体积最大的是 18工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。N2 NH 3 N
7、O NO 2 HNO 3 （1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式 。（2）硝酸生产排放出的 NO 是污染物，有一治理法，是在 4000C 且有催化剂作用下，用 氨把 NO 还原成无色无味气体，其化学方程式为 。19亚硝酸钠（NaNO 2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成 NO 和碘单质。（1）上述反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质的是 ；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别 NaNO2 和食盐，可选用的物质的有：自来水 淀粉碘化钾试纸淀粉 白糖食醋酒精。进行实验时，必须选用的是 20.A、B、C 、 D 均为中学所学的常见物质且均含有
8、同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去 )： 。（1）若 A、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且 D 为强酸，则 A、D 分别为 A： ，D： 。写出 AB 转化的化学方程式： 。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则 A 为 ，写出 AB 转化的化学方程式： 21亚硫酸钠中+4 价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式是 （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化
9、性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式是 22下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO气体_（填“能” 或“ 不能 ”） ，简述理由 。 （3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢 抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出） ，关闭止水
10、夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ _ 。23非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸D （1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D 的化学式是_ _反应中属于非氧化还原反应的是_ 工业生产中 B 的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境，酸雨的pH_ _5.6（填“” 、 “=”或“” ）（2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体A、C 的化学式分别是：A_ _、C_ _写出 DB 的化学方程式：_该反应_ （填“属于”或“不属于” ）氧 化还原反应24.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有
11、关 的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中 A、B、D 在常温下均为无色无刺激 性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。物质 G 的化学式： 。物质 B 的电子式： 。写出 CE 的化学方程式： ；GF 的离子方程式： 。25标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为 12.0mol/L、密度为 0.915g/cm3 的氨水。试计算 1 体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。26向铜片中加入 115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L（标准状况）气体
12、。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。专题 4 硫、氮和可持续发展专题检测一选择题1-5：AACCC 6-10：CDCCA 11-16：DABBBC二填空题17 （1）NH 3、H 2S（2）SO 2、NO 2（3）NH 3（4）NH 3、HCl(5) O2、NH 3(6) Cl2、SO 2(7) NO2(8) Cl2; NH318 （1）略（2）4NH 3 + 6NO = 5N2 + 6H2O19 （1）NaNO 2 ，HI ；（2）20 （）：H 2S ：H 2SO4 H 2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O（）A：NH 3 ； 4NH 3 +
13、5O2 = 4NO + 6H2O21 （1）溴水；溴水褪色；Br 2 + SO32- + 2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+(2)硫化钠、稀硫酸；溶液出现浑浊；SO 32- + 3S2- + 6H+ = 3S + 3H 2O22 （1）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O(2) 不能；若产生 NO2，用排水法收集由于发生了：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）产生汽泡，溶液变蓝，管内液面下降，烧杯中液面上升，产生无色气体；管内气体由无色逐渐变为红棕色。三计算题233781 体积 24解：依题意由：Zn + H 2SO4（稀）= ZnSO 4 + H2知：产生 2.24L（标况下）H 2 则固体减重了 6.5g，此时消耗 H2SO4 为 0.1mol;则由：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO4 另固体减重 1.0g 产生硫酸铜为 1mol，且由：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O 知其所消耗硫酸为 2 mol 因此：115ml 硫酸溶液中共有 H2SO4 为 2.1 mol,其 C（H 2SO4）=2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.
