1、- 1 -广东省台山市华侨中学 2018 届高三化学上学期小测 7一、单选题(本大题共 14 小题，共 64 分)1.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术” ，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A.常温常压下，18g 2H2O 含有的原子总数目为 3NAB.常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 NAC.1mol
2、 Na 在 O2中完全燃烧转移的电子数目为 NAD.1molL-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为 NA3.下列有关说法正确的是（ ） A.分子式为 C4H10O 的同分异构体有 4 种 B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-B 用激光笔照射鸡蛋白溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体C 某气体通入酸性 KMnO4溶液中 紫色褪去 该气体
3、一定是 SO2D 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+A.A B.B C.C D.D- 2 -5.某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验下列说法中，正确的是（ ） A.实验前两溶液的 pH 相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO32-+Ca2+CaCO 36.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.电解精炼铜的过程中，镁转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gB.1molNa2O2固体中含离子总数为 4NAC.1mol 羟基与 17g NH
4、3所含电子数之比为 9：10 D.1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于 1NA7.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A.原子半径 YZW B.元素 Y 的最高正化合价比元素 X 的最高正化合价高 C.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的弱 D.元素 X 的气态氢化物的稳定性大于元素 Y 的气态氢化物的稳定性8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ） A.用图 1 所示装置可制取氨气 - 3 -B.用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液 C.用图 3 所示装置可制取乙烯
5、并验证其易被氧化 D.用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 的名 称为 2-甲基-1-丙醇 B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 C.C3H2Cl6有 4 种同分异构体 D.C 2H4和 C4H8一定是同系物10.下列叙述正确的是（ ） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 C.Si 是半导体材料，所以用 Si 作光导纤维 D.NaHCO3溶液中含有少量 Na2CO3可以用澄清石灰水除去11.过氧化钠具有强氧化性下列说法不
6、正确的是（ ） A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 B.1mol 过氧化钠中阴离子数目约为 6.021023C.Na2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂 CO2是还原剂 D.将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等12.下列陈述和均正确，并存在因果关系的是（ ） 陈述 陈述A BaSO4难溶于水 SO2气体通入 Ba（NO 3） 2溶液中沉淀B 非金属性：ClS 酸性：HClO 3H 2SO4C 常温下，NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀D常温下，SO 2与氢硫酸和 NaOH 溶液均可反
7、应SO2是两性氧化物A.A B.B C.C D.D13.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，- 4 -甲+丙=戊+辛；常温下 0.1mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（ ） A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B） C.1.0 L 0.1mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1molD.1mol 甲与足量的
8、乙完全反应共转移约 1.2041024个电子14.已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co 2O3H 2OCl 2、H +、Cl -和Co2+下列叙述不正确的是（ ） A.氧化产物为 Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C.若有 3molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移 D.当该反应生成 2.24LCl2时，则反应中有 0.1mol 电子转移15. PTT 纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT 的一种合成路线如下：已知： A 是一种常见室内污染气体，过 量吸入会 引起白血病； B 是 A 的同系物，分子量相差 14；
9、- 5 - E 为苯的同系物，分子量是 106，核磁共振氢谱显示 E 和 F 都有两种化学环境的氢，且F 中两种氢的比例为 1:1 请回答下列问题：(1)AC、HL 的反应类型分别为 、 。(2)D 的名称为 ，F 的官能团名称是 。(3)E 的结构简式为 。(4)合成 PTT 反应的化学方程式为 。(5)L 的芳香同分异构体中，既能与 NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰的为 （填结构简式） 。(6)请结合题中信息写出以 和 CH3OH 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。（合成路线流程图示例如下 )答案和解析CHOR2OHR1
10、CH-CHR1CHO+R2CH2CHO 稀 NaOH- 6 -【答案】1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.D 15（16 分）(1)加成反 应，氧化反应（各 1 分） (2)1,3丙二醇；氯原子（各 1 分） (3) CH3CH3（2 分） (4)（3COOHCOOH+n nHOCH2CH2CH2OH C CHOO OOCH2CH2CH2OHn+(2n-1)H2O分）(5) 13（2 分） ， （2 分）(6)CH3OH HCHO （3 分）【解析】1. 解：A光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合
11、成橡胶都属于有机高分子化合物，故 A 错误； BN、S 的氧化物有毒，污染环境，则力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术” ，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故 B 正确； C聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质，但聚乙烯无毒，则用聚乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用，故 C 错误； D硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能转化为电能，而氢氧燃料电池利用了原电池原理，- 7 -将化学能转化为电能，故 D 错误； 故选 B A光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料； BN、S 的氧化物有毒，污染环境； C聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质； D硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能 本题考查较综合，涉
12、及材料、化学与生活等，为高频考点，把握物质的性质、应用及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 2. 解：A、 2H2O 的摩尔质量为 20g/mol，故 8g 重水的物质的量为 0.9mol，则含有 2.7mol 原子即 2.7NA个，故 A 错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 氯气的物质的量小于 1mol，则含有的分子个数小于 NA个，故 B 错误； C、由于反应后钠元素为+1 价，故 1mol 钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C 正确； D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故 D 错误 故选 C A
13、、 2H2O 的摩尔质量为 20g/mol； B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； C、根据反应后钠元素为+1 价来分析； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 3. 解：A分子式为 C4H10O 的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C 4H9可能的结构有：-CH 2CH2CH2CH3、-CH（CH 3）CH 2CH3、-CH 2CH（CH 3） 2、-C（CH 3） 3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有 4 种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH
14、 3CH2CH（CH 3）OH、 （CH 3） 2CHCH2OH、C（CH 3） 3OH；醚分子中含有-O-，可能结构有 3 种，分别为：C H3OCH2CH2CH3，CH 3CH2OCH2CH3，CH 3OCH（CH 3） 2，所以分子式为C4H10O 的同分异构体共有 7 种，故 A 错误； B溴水与苯混合，有机层在上层；溴水与四氯化碳混合，有机层在下层；溴水与乙醇互溶，则可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精，故 B 正确； C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和- 8 -丁二烯不是石油分馏的产物，故 C 错误； D草酸（乙二酸）与乙二醇按 1：1 生成聚
15、乙二酸乙二酯，还生成水，反应方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH +（2 n-1）H 2O，该反应为缩聚反应，故 D 错误； 故选 B A分子式为 C4H10O 的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C 4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，醚分子中含有-O-，据此进行解答；B溴与苯、四氯化碳发生萃取现象，且有机层位置不同，酒精易溶于溴水； C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯； D乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应为缩聚反应 本题考查较为综合，涉及石油分馏与蒸馏、同分异构体书写、反应类型判
16、断、有机物鉴别等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则、有机物鉴别方法，试题培养了学生的灵活应用能力 4. 解：A白色沉淀可能为 AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或 SO42-，但二者不能同时存在，故 A 错误； B胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故 B 正确； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为 SO2或乙烯、乙炔等，故 C 错误； D观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶
17、液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含 Na 元素，可能含 K 元素，故 D 错误； 故选 B A白色沉淀可能为 AgCl； B胶体分散系具有丁达尔现象； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化； D观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不- 9 -大 5. 解：A等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液 PH 不同碳酸钠溶液 PH 大 于碳酸氢钠，故 A 错误； B溶液中阴阳离子为碳酸根
18、离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故 B 正确； C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙 1：1 反应生成碳酸钙沉淀，加入 CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故 C 错误； D加入 CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是 CO32-+Ca2+C aCO3，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故 D 错误； 故选 B A碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子； B溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳 酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子； C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙； D碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳
19、酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等 6. 解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于 32g，故 A 错误； B、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1mol 过氧化钠固体中含 3mol 离子即 3NA个，故 B 错误； C、羟基中含 9 个电子，故 1mol-OH 中含 9mol 电子，而 17g 氨气的物质的量为 1mol，含10mol 电子，故两者中含有的电子个数之比为 9：10，故 C 正确； D、碳酸钠晶体由 2
20、个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1mol 碳酸钠中含 1mol 阴离子即 NA 个，故 D 错误 故选 C A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜； B、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成； C、羟基中含 9 个电子； D、碳酸钠晶体由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难- 10 -度不大 7. 解：根据元素所在周期表中的位置可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Al 元素、W 为 S元素、Q 为 Cl 元素， A原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半
21、径大小为：YWZ，故 A 错误； BY 为 O 元素，氧元素没有正化合价，X 为 N 元素，N 元素的最高正化合价为+ 5，故 B 错误；C金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：SC l，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：WQ，故 C 正确； D非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：XY，则气态氢化物的稳定性：XY，故 D 错误； 故选 C 根据 X、Y、Z、W、Q 所在周期表中的相对位置可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素，再结合元素周期律的递变规律对各选项进行判断 本题考查位置结构性质的相互关系及
22、应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律 8. 解：A浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故 A 正确； BCH 3CH2OH 和 CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故 B 错误； C乙醇挥发后溶解在 KOH 溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故 C 正确； D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与 C 反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性，故 D 正确； 故选 B A浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置； BCH 3CH2OH 和 CH3COOC2H5不分层； C乙醇挥发后溶解在 KOH 溶液中，排除对乙烯检验的干扰； D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与 C 反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪
