1、- 1 -定远重点中学 2018 届高三 5 月高考模拟卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Cu 64 7. 化学与生活、能源、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是A用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水B使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放C金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关8. 下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是选项A B C D实验操作实验目的增强氯水的漂白性证明非金属性: 配制一定物质的量
2、浓度的硫酸溶液制取并收集氨气9. 若 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是A. 与 完全反应,转移的电子总数为B. 34 g 氨气中含有 12 个 键- 2 -C. 常温常压下, 氦气含有的原子数为D. 标准状况下, 和 混合后气体分子数为10. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO 4+ 16HC1=2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O,向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是Aa 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性:C1 2 Br2 I2Bc 处先变红、后褪色说明 Cl2与
3、 H2O 反应生成 HC1Cd 处立即褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HCIODe 处变红说明 Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+11. 短周期元素 X、Y、Z 具有下表中所列性质,请判断下列说法中,正确的是X 元素 Y 元素 Z 元素常温下,其单质能与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为-2、+6A. 与水反应时,X 一定被氧化B. Q 与锌作用时一定能生成氢气C. X、Z 的单质在一定条件下能反应,其产物可能是共价化合物,也可能是离子化合物D. 符合条件的 Y 元素只有一种12. 实验室用 盐酸、 (亚氯酸纳)为原料制备 的过程如 图所示.下列说法不正确的
4、是- 3 -A.X 中大量存在的阴离子有 和B. 和 中 N 元素的化合价相同C. 变成 发生了氧化反应D.制取 至少需要 13. 常温下,向 溶液中滴加 的 NaOH 溶液,所得 溶液 PH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )Aa、b、c、d 四个点中,水的电离程度最大的是 dBa 点溶液中: Cb 点溶液中: D c 点溶液中: 26(14 分) 某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。【探究一】如图所示是制备氨气的装置,图中 A 部分未画出。- 4 -(1)若只用一种试剂制取氨气,应选取的最佳试剂是 。a.NH 4 HCO 3 b.NH 4 Clc.NH
5、 4 NO 3 d.Ca(OH) 2(2)用(1)中所选试剂进行实验,从装置 A 中进入装置 B 的物质在 B 中被充分吸收,写出 B 中发生反应的化学方程式: 。【探究二】为探究 NH 3 的还原性,该化学探究小组组装了如图所示装置。用酒精灯加热 C 处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会儿撤去 C 处酒精灯。(3)若实验过程中 F 处铜片没有任何变化,D 中无明显现象,只观察到 C 中黑色粉末变红,则 C中发生反应的化学方程式为 。(4)若实验过程中发现 F 处铜片逐渐溶解,则:D 中观察到的现象是 。C 中发生反应的化学方程式为 。F 中铜片逐渐溶解的原因是 。27(15
6、 分) 随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点.(1)为了提高煤的燃烧效率,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料-水煤气.已知: .(g)则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为 (2)工业上利用水煤气合成甲醇燃料,反应为 .在一定条件下,将 l mol CO 和 通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时, 的体积分数 变化趋势如图 1 所示:- 5 -平衡时,M 点 的体积分数为 .则 CO 的转化率为 X 轴上 a 点的数值比 b 点 (填“大”或“小”).Y 轴表示 (填“温度”或“压强”),判断的理由是 (3)在一定温度下,将 CO 和 也充
7、入某恒压密闭容器中发生反应 :,达到平衡时测得 CO 的转化率为 ,已知反应初始时容器的容积为 2L,则该温度下,反应的平衡常数 K= (4)在合成水煤气时会产生一定量的 ,在强酸性电解质溶液中,用惰性电极电解可使转化成乙烯,如图 2 所示.电解时阴极的电极反应式为.当阳极产生 l mol 气体时,则阳极溶液的质量减轻 g.28(14 分) 实验室以盐泥为原料制取 MgSO 47H 2O 的实验过程如下： 已知：室温下 K spMg(OH) 26.010 12 。 在溶液中，Fe 2+、Fe 3+、Al 3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。 三
8、种化合物的溶解度（ S）随温度变化的曲线如图所示。 - 6 -请回答下列问题：(1) 在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 12 以及煮沸的目的是_。(2) 若室温下的溶液中 Mg 2+的浓度为 6.0mol/L，则溶液 pH_才可能产生 Mg(OH) 2沉淀。(3) 由滤液到滤液需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4) 从滤液中获得 MgSO 47H 2O 晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5) 若获得的 MgSO 47H 2O 的质量为 24.6g，则该盐泥中镁以 Mg(
9、OH) 2计的百分含量约为_（MgSO 47H 2O 的相对分子质量为 246）。36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）高分子树脂 ,化合物 C 和化合物 N 的合成路线如下:已知:- 7 -(1)A 的结构简式为 ,D 的含氧官能团的名称是 (2)A 在催化剂作用下可与 反应生成 B.该反应的反应类型是 ,酯类化合物 C 的结构简式是 (3)F 与醛类化合物 M 合成高分子树脂的化学方程式是 (4)酯类化合物 N 与 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 (5)扁桃酸( )有多种同分异构体.其中含有三个取代基,能与 溶液发生显色反应,也能与 溶液反应放出气体的同分异构体共有 种,
10、写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式 - 8 -7. C8. A9. C10. D11. C12. B13. C26 (1)a(2)2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 , 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 (3)2NH 3 +3CuO 3Cu+N 2 +3H 2 O(4)出现红棕色气体 2NH 3 +5CuO 5Cu+2NO+3H 2 O从 E 中出来的气体中含有 NO 2 ,NO 2 与水反应生成的硝酸使铜片溶解27（1） ;（2）小温度随着 Y 值的增加, 的体积分数 减小,平衡逆向移动,故 Y 表示温度 （3）1（4
11、）3628 （1）提高 Mg2+的浸取率（合理即可）（2）8（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下 CaSO42H2O 溶解度小等合理答案均可）Al(OH)3、Fe(OH) 3、CaSO 42H2O（4）NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸（合理答案均可） （5）20.0%- 9 -34 A 能与银氨溶液反应,则 A 含有 ,A 与 HCN 发生信息中的加成反应、酸化得到,故 A 为 ,(2)中 A 与氢气发生加成反应生成 B 为 ,扁桃酸与苯甲醇发生酯化反应生成 C 为 .A 与银氨溶液发生氧化反应生成 D 为 ,D 发生信息中反应生成 E 为 ,(3)中 F 与醛类化合物 M 合
12、成高分子树脂,由高分子树脂( )的结构,逆推法可以知道,M 为 HCHO,F 为 ,F与 E 发生取代反应生成 N 为 (1)由上述分析可以知道,A 为 ,D 为 ,官能团为羧基,因此，本题正确答案是: ;羧基;(2)A 在催化剂作用下可与 反应生成 B,B 为苯甲醇,该反应为加成反应(或还原反应),C 的结构简式为 ,因此，本题正确答案是:加成反应(或还原反应);；(3)F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是，因此，本题正确答案是: ；(4)N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是:，- 10 -因此，本题正确答案是: ；(5)扁桃酸( )有多种同分异构体,其中含有三个取代基,能与 溶液发生显色反应,也能与 溶液反应放出气体,含有 、 、 ,取代基为 、 ,有邻、间、对三种,对应的 分别有 4 种、4 种、2 种,故符合条件的同分异构体有 种,符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式为 ,因此，本题正确答案是:10;
