1、,第四章 氧化还原反应,第三节 氧化还原反应的方向和限度,无机化学多媒体电子教案,4-3-1 氧化还原反应的方向,化学反应自发进行的条件 rGm 0,1.氧化还原反应自发进行的判据,4-3-1 氧化还原反应的方向,化学反应自发进行的条件 rGm 0 ；E(氧化剂)E(还原剂),(1) 标准态时,E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂),1.氧化还原反应自发进行的判据,先根据Nernst方程求出E(电对),再计算电动势E 或比较E(电对)。,(2) 非标准态时,E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂),1.氧化还原反应自发进行的判据,先根据Nernst方程求出E(电对),再计算电动势E或比较E(电对)。,(
2、2) 非标准态时,-0.136,-0.215,-0.126,E (Sn2+/Sn)/V,E(Pb2+/Pb)/V,E (Pb2+/Pb)/V,E 0 ；E(氧化剂)E(还原剂),1.氧化还原反应自发进行的判据,2.影响氧化还原反应方向的因素,浓度对氧化还原反应方向的影响,2.影响氧化还原反应方向的因素,浓度对氧化还原反应方向的影响,例：判断反应 2Ag+ +Cu Ag+Cu2+ 进行方向,2.影响氧化还原反应方向的因素,反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间,反应首先在Cl2 和I- 之间进行,3. 氧化还原反应进行的次序,4. 选择合适的氧化剂或还原剂,KMnO4不可采用,4. 选择合
3、适的氧化剂或还原剂,rGm,-zFE,lgK = - = -,2.303RT 2.303RT,当 R = 8.314 J K-1 mol-1 F = 96485 J V-1 T = 298.15 K,4-3-2 氧化还原反应的限度,为氧化还原反应中转移电子数,c(Sn2+) = 1.4 molL-1 ， c(Pb2+) = 0.6 molL-1,说 明*,1.当n = 2 时,K,E,(氧化剂)- (还原剂),E,2.电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小,如: 2MnO4-+5Zn+16H+ 2Mn2+5Zn2+8H2O,第一节 结束,第三节 结束,第四章 氧化还原反应,无机化学多媒体电子教案,E,K,反应进行得很完全,当n = 2 时,返回,E (氧化剂) - E (还原剂)与K 的关系,反应进行程度很小,返回,当n = 2 时,= 0.60V,返回,酸度对氧化还原反应方向的影响,酸度对氧化还原反应方向的影响,= 0.086V,返回,第三节 结束,第四章 氧化还原反应,无机化学多媒体电子教案,
