1、2017 年天津实验中学高考化学模拟试卷（5 月份）一、本大题共 36 分1 （6 分）下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果2 （6 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）AS SO2 BaSO4BSiO 2 H2SiO3 Na2SiO3（aq）C MgCl26H2O MgCl2 MgDN 2 NO2 HNO33 （6 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了
2、溴水中的 Br2B 将 Cl2 通入滴有酚酞NaOH 的溶液褪色 Cl2 具有漂白性C 将过量的 CO2 通入CaCl2 溶液无白色沉淀生成生成的 Ca（HCO 3） 2可溶于水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性AA BB CC DD4 （6 分）工业上利用电化学方法将 SO2 废气二次利用，制备保险粉（Na 2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极为阳极，发生还原反应B通电后 H+通过阳离子交换膜向电极方向移动，电极区溶液 pH 增大C阴极区电极反应式为：2SO 2+2eS 2O42D若通电一段时间后溶液中 H+转移 0.1mol，则处理标准状况下 SO2
3、 废气 2.24L5 （6 分）在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g ）2C（g）H 0 t 1 时刻达到平衡后，在 t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（ ）A0 t 2 时，v 正 v 逆Bt 2 时刻改变的条件可能是加催化剂C 、 两过程达到平衡时，A 的体积分数= D、两过程达到平衡时，平衡常数 I6 （6 分）室温下，将 0.05molCH3COONa 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）加入的物质 结论A 0.05molCH3COONa 固体减小B 0.05molNaHSO4 固体 C
4、（ CH3COO）+c（CH 3COOH）=c（Na +）c（SO 42）C 0.05molNH4Cl 固体 水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的 c（H +） c（OH ）减小AA BB CC DD二、本大题共 64 题7 （14 分）物质 M 是一种日常生活中不可缺少的调味品已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，M 与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式 （2）比较 B 中各元素原子半径由大到小 （填元素符号）（3）若 A 是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 G 的化学式是 （4）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与
5、 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ，（5）若 A 是一种盐，A 溶液与 B 溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 （6）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、CO 32、SO 42中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 （7）若 E 可用于检验葡萄糖的存在，写出 G 溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为 8
6、（18 分）聚合物 （W 是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物 X 是其中的一种，转化路线如下已知：iR 1CHO+R2CH2CHO iiiii R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R 代表烃基或氢原子）（1）E 所含的官能团名称是 （2）N 的名称是 （3）的反应类型是 （4）的化学方程式是 的化学方程式是 （5）X 的结构简式是 （6）Q 有多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链遇 FeCl3 溶液显紫色苯环上的一氯代物只有两种其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：1：6 的结构简式
7、为 ， （写出其中一种即可）（7）请以 CH3CH2OH 为原料（无机试剂任选） ，用不超过 4 步的反应合成CH3CH2CH2COOH，试写出合成流程图9 （18 分）CuCl 晶体呈白色，熔点为 430，沸点为 1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为 CuCl（s ）+3HCl（aq）H 3CuCl4（aq ） （1）实验室用如图 1 所示装置制取 CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl 43+SO +4H+CuCl43（aq ） CuCl（s） +3Cl（aq）装置 C 的作用是
8、 装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到 CuCl 晶体混合物 CuCl 晶体操作的主要目的是 操作中最好选用的试剂是 实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是 欲提纯某混有铜粉的 CuCl 晶体，请简述实验方案： （2）某同学利用如图 2 所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO 2、N 2 和 O2 的百分组成已知：iCuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu（CO）ClH 2Oii保险粉（Na 2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧气D、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 写出保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式： 10 （14 分）减少 CO2 的排放
9、以及 CO2 的资源化利用具有重要意义（1）H 2NCOONH4 是工业合成尿素CO（NH 2） 2的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用 CO2 和氨气合成尿素的热化学方程式为 （2）用氨水捕集烟气中的 CO2 生成铵盐，是减少 CO2 排放的可行措施之一写出氨水捕集烟气中的 CO2 生成碳酸氢铵的主要化学方程式 分别用不同 pH 的吸收剂吸收烟气中的 CO2，CO 2 脱除效率与吸收剂的 pH 关系如图乙所示，烟气中 CO2 的含量为 12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况） ，用 pH 为 12.81 的氨水吸收烟气 30min，脱除的 CO2 的物质的量最多
10、为 （精确到 0.01） 通常情况下温度升高，CO 2 脱除效率提高，但高于 40时，脱除 CO2 效率降低的主要原因是 （3）将 CO2 和甲烷重整制合成气（CO 和 H2）是 CO2 资源化利用的有效途径合成气用于制备甲醇的反应为 2H2（g）+CO （ g）CH 3OH（g ）H=90kJ/mol在 T1时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示容器 甲 乙 丙起始反应物投入 2molH2、1molCO 1molCH3OH 2mol CH3OH量能代表丙反应的曲线是 （选填 I、II） ，a 、b 点的压强关系为 Pa Pb（填、= ） ，理
11、由是 b 点时反应吸收的能量为 kJ2017 年天津实验中学高考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一、本大题共 36 分1 （6 分）下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【解答】解：A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，故 A 不选；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，故 B 不选；C Na2SiO3 溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故 C
12、 选；D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn 、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，故 D 不选；故选 C2 （6 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）AS SO2 BaSO4BSiO 2 H2SiO3 Na2SiO3（aq）C MgCl26H2O MgCl2 MgDN 2 NO2 HNO3【解答】解：A硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液中形成稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，故 A 正确；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，故 B 错误；C氯化镁晶体加热
13、过程中会发生水解得到氢氧化镁沉淀，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，故 C 错误；D氮气氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，故 D错误；故选 A3 （6 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的 Br2B 将 Cl2 通入滴有酚酞NaOH 的溶液褪色 Cl2 具有漂白性C 将过量的 CO2 通入CaCl2 溶液无白色沉淀生成生成的 Ca（HCO 3） 2可溶于水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性AA BB CC DD【解答】解
14、：A植物油的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，故 A 错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，故 B 错误；C因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故 C 错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，故 D 正确故选 D4 （6 分）工业上利用电化学方法将 SO2 废气二次利用，制备保险粉（Na 2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极为阳极，发生还原反应B通电后 H+通过阳离子交换膜向电极方向移动，电极区溶液 pH 增大C阴极区电极反应式为：2SO 2+2eS 2O42D若通电一
15、段时间后溶液中 H+转移 0.1mol，则处理标准状况下 SO2 废气 2.24L【解答】解：A电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，故A 错误；B通电后 H+通过阳离子交换膜向阴极电极方向移动，电极二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为 2H2O+SO22e4H +SO42，酸性增强 pH 减小，故 B错误；C电极极为阴极，发生还原反应 SO2 生成 Na2S2O4，电极反应式为：2SO2+2eS 2O42，故 C 正确；D由阴极电极反应式为：2SO 2+2eS 2O42，阳极电极反应式为：2H2O+SO22e4H +SO42，则若通电一段时间后溶液中 H+转移 0.1mol，则阴阳两极共处理标准状况下 SO2 废气（0.1+0.05）mol22.4L/mol=3.36L，故 D 错误故选 C5 （6 分）在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g ）2C（g）H 0 t 1 时刻达到平衡后，在 t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（ ）
